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初中化学一轮复习课件 专题20 化学计算（讲通练透）
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这是一份初中化学一轮复习课件 专题20 化学计算（讲通练透），共32页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，聚焦中考命题解读，命题解读，聚焦中考考点梳理，未知数，化学方程式，相对分子质量，已知质量和未知数，比例式，已分解物质的质量等内容，欢迎下载使用。
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习；第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点。通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题20 化学计算
混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；(2)方：写出 并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标 ；(4比：列 ,求解；(5)答：简明地写出答案。
1、化学方程式的计算步骤
（1）计算中可能用到的公式有：质量＝ × 。分解率＝ ／ ×100％某物质的质量分数＝某物质的 ／含该物质的 ×100％纯净物的质量＝混合物的质量× 。
2、化学方程式的综合计算
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
聚焦中考：解题方法指导
解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一 文字叙述型】
【2021天津】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（35.5/58.5×100%）＝11.7g。
【解析】（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
1、【2021广西贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为 。（2）混合固体中碳酸钾的质量为 。（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解析】（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；
【解析】（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是yK2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O138 149 44 x y 4.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%＝16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g
2、【2021湖北鄂州】某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O）（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。
【解析】（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x
反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：
答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。
【2021湖南邵阳】将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 ______ 克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ______ ； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
【题型二 坐标曲线型】
【解析】（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g-12.8g=4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80 984g x
所以稀硫酸的溶质质量分数是：
【解析】（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 160 128 y 12.8g
答：加热前氧化铜的质量为20g。
则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g-12.8g＝20g
1、【2021黑龙江七台河】实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
【解析】（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g
该混合物中CaCO3的质量分数为：
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%.
2、【2021湖北黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；
【解析】(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。
a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：
答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【题型三 表格数据型】
【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
【解析】(2)第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
1、【2021贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___；（2）黄铜样品中铜的质量分数为____；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
【解析】（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：（3）由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸的溶质质量分数为：9.8%。
稀硫酸的溶质质量分数为：
2、【2021湖南怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：请回答：（1）表中m=______。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
【解析】（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
1、【2021湖南株洲】 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
【题型四 综合型】
【解析】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g
（2）解：设硫酸质量分数为x。
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷ =55.6g
1、【2021广西贵港】请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；
（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl138 100x 5g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
（4）设原混合液中CaCl2的质量为yK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 111 100 y 10g
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习；第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点。通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题20 化学计算
混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；(2)方：写出 并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标 ；(4比：列 ,求解；(5)答：简明地写出答案。
1、化学方程式的计算步骤
（1）计算中可能用到的公式有：质量＝ × 。分解率＝ ／ ×100％某物质的质量分数＝某物质的 ／含该物质的 ×100％纯净物的质量＝混合物的质量× 。
2、化学方程式的综合计算
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
聚焦中考：解题方法指导
解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一 文字叙述型】
【2021天津】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（35.5/58.5×100%）＝11.7g。
【解析】（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
1、【2021广西贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为 。（2）混合固体中碳酸钾的质量为 。（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解析】（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；
【解析】（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是yK2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O138 149 44 x y 4.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%＝16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g
2、【2021湖北鄂州】某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O）（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。
【解析】（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x
反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：
答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。
【2021湖南邵阳】将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 ______ 克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ______ ； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
【题型二 坐标曲线型】
【解析】（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g-12.8g=4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O80 984g x
所以稀硫酸的溶质质量分数是：
【解析】（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 160 128 y 12.8g
答：加热前氧化铜的质量为20g。
则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g-12.8g＝20g
1、【2021黑龙江七台河】实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
【解析】（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g
该混合物中CaCO3的质量分数为：
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%.
2、【2021湖北黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；
【解析】(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。
a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：
答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【题型三 表格数据型】
【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
【解析】(2)第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
1、【2021贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___；（2）黄铜样品中铜的质量分数为____；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
【解析】（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：（3）由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸的溶质质量分数为：9.8%。
稀硫酸的溶质质量分数为：
2、【2021湖南怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：请回答：（1）表中m=______。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
【解析】（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
1、【2021湖南株洲】 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
【题型四 综合型】
【解析】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g
（2）解：设硫酸质量分数为x。
答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。
（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷ =55.6g
1、【2021广西贵港】请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
【解析】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；
（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl138 100x 5g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
（4）设原混合液中CaCl2的质量为yK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 111 100 y 10g
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