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    2022届云南省昆明市第一中学高三第七次高考仿真模拟考试理综试题 PDF版

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    2022届云南省昆明市第一中学高三第七次高考仿真模拟考试理综试题 PDF版

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    这是一份2022届云南省昆明市第一中学高三第七次高考仿真模拟考试理综试题 PDF版,文件包含昆一中7理综试卷pdf、物理答案pdf、化学答案worddoc、生物答案worddoc等4份试卷配套教学资源,其中试卷共19页, 欢迎下载使用。


    7. 【答案】A
    【解析】
    A.胶体不带电,胶粒带有电荷,工厂常常利用胶粒带电的性质进行静电除尘;
    B.金属活动性:Zn>Fe>Sn,镀层破损后,白铁(镀锌)较马口铁(镀锡)更耐腐蚀,正确;
    C.制作医用护目镜的聚酯(酯类聚合物)属于有机高分子材料,正确;
    D.活性炭具有吸附性,新的乘用汽车可放置活性炭去除车内异味,正确。
    8. 【答案】B
    【解析】
    A.因为0.1 ml·L−1 NaHA溶液的pH=1,所以HA−完全电离, NaHA溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O;
    B.乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液:3CH3CH2OH +2Cr2Oeq \\al(2-,7)+16H+ =3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O,正确;
    C.硝酸溶液具有强氧化性,Na2S2O3将被氧化为Na2SO4;
    D.纯碱是Na2CO3,工业上足量纯碱溶液吸收Br2的反应为3Br2 +6COeq \\al(2-,3) +3H2O=5Br− + BrOeq \\al(-,3) + 6HCOeq \\al(-,3)。
    9. 【答案】B
    【解析】
    A.己二酸是链状二元羧酸,而对苯二甲酸分子结构中含有苯基,二者结构不相似且分子组成也不是相差若干个CH2原子团,不互为同系物;
    B.酯基能够发生水解反应,而PBAT靠酯基连接,所以其降解与链节内、外均以酯基连接有关,正确;
    C.对苯二甲酸含有羧基,可发生酯化反应(取代反应),且含有苯基,能发生加成反应;
    D.确定HOOC(CH2)4COOH的同分异构体,以丁烷和异丁烷的碳链为骨架,定位一个—COOH,移动另一个—COOH,确定同分异构体共有8种。即六个碳原子的链状饱和二元羧酸共有9种可能结构,除自身外还有8种异构体。
    除去碱式滴定管
    胶管中气泡的方法
    10. 【答案】C
    【解析】
    A.配制1 ml·L−1 NaOH溶液时,不能直接用容量瓶溶解NaOH固体;
    B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡如图:尖嘴朝上,挤压橡胶管内的玻璃球,使液体冲出,排出气泡;
    C.萃取:把分液漏斗倒转过来振荡,振荡过程有放热现象,漏斗内气体压强变大,振荡后打开活塞,放出气体,正确;
    D.蒸发海水提取粗盐:用玻璃棒不停搅拌蒸发皿中的海水,有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干。
    11. 【答案】D
    【解析】依题意,W(P),X(S)、Y(Cl)、Z(Se)。
    A.简单离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小:W(P3-)>X(S2-)>Y(Cl-),正确;
    B.W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种,正确;
    C.W(P)的同素异形体有白磷和红磷,X(S)的同素异形体有S2、S4、S6和S8等(或者斜方硫、单斜硫和弹性硫等),正确;
    D.16S与34Se原子序数相差18。
    12. 【答案】C
    【解析】溶液中:NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH-,根据图像分析可知,随着pH的升高, c(OH-)和c(NH3·H2O)增大,c(H+)和c(NHeq \\al(+,4))减小,又pH=7的时候,c(H+)=c(OH-),故可推知,图中各曲线代表的浓度分别是:曲线1为lgc(H+)随pH的变化曲线,曲线2为lgc(NHeq \\al(+,4))随pH的变化曲线,曲线3为lgc(NH3·H2O)随pH的变化曲线,曲线4为lgc(OH-)随pH的变化曲线,据此结合水溶液的平衡分析作答。
    A.因为M点横坐标pH=0,则纵坐标lgc(H+)=lg1=0,M点坐标为(0,0),同理O点坐标为(7,-7),正确;
    B.如图,P点时,c(NHeq \\al(+,4))=c(NH3·H2O),Kb=eq \f(c(NHeq \\al(+,4))·c(OH−),c(NH3·H2O))=c(OH-),lgKb=lgc(OH-),-lgKb=-lgc(OH-)=14-pH,
    所以pH=14+lgKb,正确;
    C.看图可知:溶液呈碱性时,Q点前c(NHeq \\al(+,4))>c(NH3·H2O),Q点后c(NH3·H2O)>c(NHeq \\al(+,4));
    D.该溶液中,c(NH3·H2O)+c(NHeq \\al(+,4)) = 0.1 ml·L−1,又Kb=eq \f(c(NHeq \\al(+,4))·c(OH−),c(NH3·H2O)),联立两式消去c(NH3·H2O)并化简整理可得出,c(NHeq \\al(+,4)) = eq \f(0.1Kb,Kb+c(OH−)) ml·L−1,正确。
    13. 【答案】D
    【解析】Pt电极上发生氧化反应,为负极;C电极上发生还原反应,为正极。
    A.负极区生成的H+将迁移到正极区参与反应,所以X为质子交换膜,正确;
    B.在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸,可使电池持续大电流放电,且由图可知硝酸在正极循环反应,起到催化作用,所以加入HNO3可降低正极反应的活化能,正确;
    C.正极区反应为4NOeq \\al(-,3)+12e-+16H+===4NO↑+8H2O、4NO+3O2+2H2O===4HNO3,正确;
    D.根据C2H5OH~12e−,Q=It,可得1 A×20×60 s=1200 C=n(C2H5OH)×12 ml×96500 C·ml−1,解得n(C2H5OH)≈0.001 ml。
    26.(14分)
    恒压滴液漏斗(1分)
    (2)排除装置中的空气(1分) 将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶(1分)
    打开K2,关闭K1、K3(2分)
    (3)2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O (2分)
    Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓ (2分)
    (4)甘氨酸亚铁析出沉淀(1分)
    (5)取少量产品溶解于水,加入KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+,反之则无(2分)
    (6)53.76/m(2分)
    27.(15分)
    (1)(1分) (2分)
    (2)CaSO4 (1分) 沉淀中含有砷酸和亚砷酸的钙盐(1分)
    (3)H3AsO3+ClO−=H3AsO4+Cl−(2分) 偏高(1分) (1分)
    8.3(或8+lg20-lg9或8+lg2.2)(2分)
    (4)6Fe2++ClOeq \\al(-,3)+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O(2分)
    2Fe2(SO4)3+2n H2O=2Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+n H2SO4(2分)
    28.(14分)
    (1) 2ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 +ΔH4 + 3ΔH5 (2分)
    (2)二(或2或②)(2分) 253.3(或4.2×10−22×NA)(2分)
    (3)相同质量的催化剂分散度越高,总表面积越大,吸附的反应物越多,催化作用越强(2分)
    不变(1分) 催化剂表面已充分吸附NH3,反应中NH3浓度减小但吸附量不变,平均反应速率不变(2分)
    (4)75% (2分) (2187p02)/256(2分)
    35.(15分)
    (1) Li(2分) 2:3 (2分)
    (2)4(1分) 直线形(1分) sp3(2分)
    (3)BDE(2分) 不能(1分)
    Ni(CO)4是分子结构对称的非极性分子,不溶于极性的水(2分,合理答案均可)
    (4) eq \f(880 EQ \R(,3) ×1030,3a2cNA) (2分)
    36.(15分)
    (1)1,3-苯二酚(或间苯二酚)(1分) 酯基、羰基(酮基)(2分)
    (CH3CO)2O
    +
    + CH3COOH
    (2)
    (2分)
    取代反应(1分)
    (3)同分异构体(1分)
    (4)14(2分,解析:三个羟基同环时有2种;两个羟基同环,另一羟基异环时,同环1,2位、1,3位各有4种,同环1,4位、2,3位各有2种,共14种)
    (5)(1分) 生成F时两个羟基对引入基团都产生空间位阻(2分,合理答案均可)
    Br2
    Fe
    H2SO4
    NaOH/H2O
    加热、加压
    (6)
    (3分)7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    A
    B
    B
    C
    D
    C
    D
    电极
    电极及电极区反应
    负极(Pt)
    C2H5OH-12e−+3H2O=2CO2↑+12H+
    正极(C)
    4NOeq \\al(-,3)+12e-+16H+===4NO↑+8H2O、4NO+3O2+2H2O===4HNO3

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