四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了本试卷分I卷和II卷两部分，本堂考试90分钟，满分100分，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
成都外国语学校2022-2023学年度下期第一学月考试
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2.本堂考试90分钟，满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误；
C．燃煤中加氧化钙，可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙，最终被氧化成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，减少酸雨形成，故C正确；
D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误；
故选：C。
2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染
【答案】B
【解析】
【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。
【详解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下，由于人为过度的经济活动，破坏其平衡，使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程，故A不选；
B．硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B选；
C．汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等，这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾，故C不选；
D．固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外，还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤，危害人体健康，故D不选；
故选：B。
3. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3的电子式为，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图：，C项正确；
D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；
B．铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误；
D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误；
答案选B。
5. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)
【答案】B
【解析】
【详解】A．敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，故A错误；
B．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，故D错误；
故选：B。
6. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7. 既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是
A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．SO2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．N2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，C符合题意；
D．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选C。
8. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是

A. 反应①属于氮的固定
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，最终产物是NH3和O2，D正确；
故选：B。
9. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol
D. 150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，22.4LSO3中含有分子数远大于NA，A错误；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1molN2与3molH2反应生成氨气小于2mol，B错误；
C．常温下，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子为0.3mol，C正确；
D．铜和稀硫酸不反应，150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目小于1.35NA，D错误；
故选C。
11. X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是
A. 由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键
B. Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强
C. X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应
D. Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，X是H；Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，Y是C；W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，W是O，则Z是N；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，E是S，据此解答。
【详解】A．由H、N、S三种元素形成的正盐如硫酸铵，既存在离子键也存在共价键，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S＞C，则简单氢化物的稳定性是O＞N＞S＞C，B错误；
C．H、N、O、S四种元素组成的两种酸式盐，硫酸氢铵和亚硫酸氢铵之间可以发生化学反应，C正确；
D．硫单质易溶于二硫化碳，Y、E形成的化合物二硫化碳，可以用于清洗试管内残留的硫单质，D正确；
故选B。
12. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
C. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜溶于浓硝酸离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正确；
C．铁粉溶于过量稀硝酸的离子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；
D．硫化氢通入氯化铁溶液的离子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，D错误；
故选B。
13. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A. 无色溶液中：
B. 溶液中：
C. 使石蕊变红的溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；
故答案为：D。

14. 下列说法正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂
B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应
D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气易液化，汽化时吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，故A正确；
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，故B错误；
C ．常温下，铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此可用铝制或铁制容器保存，故C错误；
D．浓硫酸是不挥发性酸，不能挥发出硫酸蒸汽，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有反应发生，没有白烟产生，故D错误；
故选A。
15. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含
B. 取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有
D. 取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验时观察到火焰呈黄色，能证明原溶液一定含有，要证明是否含有，还需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，A错误；
B．加入稀盐酸酸化的溶液，出现的白色沉淀可能是，也可能是，故不能证明一定含有，B错误；
C．检验由时，和OH-在加热条件下反应生成的，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，现象是试纸变蓝，C错误；
D．取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，证明溶液中不含，再通入氯气，溶液变红，证明原溶液中含有，被氯气氧化生成，再与络合生成红色物质，D正确；
故选D。
16. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A. 黄铁矿SO2SO3H2SO4
B. FeFeCl2FeCl3FeCl2
C. NaNa2ONaOHNa2CO3
D. NH3NONO2HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3和浓硫酸中水反应生成H2SO4，能实现转化，A不选；
B．Fe和氯气反应只能生成氯化铁，不能实现转化，B选；
C．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，C不选；
D．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，能实现转化，D不选；
故选B。
17. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A.制备并收集NH3
B.鉴别纯碱与小苏打
C.进行喷泉实验
D.收集NO气体





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；
C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确；
B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；
故选C。
18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列说法正确的是

A. 试剂①可以是Na2CO3溶液
B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量
C. 操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤
D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽
【答案】B
【解析】
【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此作答。
【详解】A．由分析可知除杂过程中，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，故试剂①为BaCl2溶液，试剂②为Na2CO3溶液，故A错误；
B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量才能保证离子完全除掉，故B正确；
C．两步操作a是过滤，可以将沉淀除的更干净，故C错误；
D．检验是否除净的操作：取少量溶液C，盐酸酸化，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽，故D错误；
故选：B。
19. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是
A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3
【答案】C
【解析】
【详解】3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。气体体积减少20mL，所以NO2的体积是30mL，NO的体积是20mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是 3∶2，故选C。
点睛：解答本题的关键是明确3NO2+H2O2HNO3+NO的反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。
20. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL
【答案】B
【解析】
【详解】量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n(Cu)=4n()，则n(Cu)= ×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2为0.2mol，根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2= 0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL，故选B。
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题
21. 按照要求回答问题。
（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_____。

（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：

①Y的化学式为______，检验Y所用的试剂为_____。
②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______；若反应后收集到336mL气体产物(标准状况)，则被还原的W物质的量为_____，电子转移数目为_____。
③欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_____(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2） ① SO2 ②. 品红溶液 ③. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④. 0.015mol ⑤. 0.03NA ⑥. B
【解析】
【分析】（1）将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，试管容积的是气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体C为NO2，则D为HNO3，B为NO，A为N2。
（2）X为气态氢化物H2S，Y为硫元素+4价的氧化物SO2，Z为硫元素+4价的盐，可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸H2SO4。
【小问1详解】
C为NO2，D为HNO3，则C→D的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问2详解】
①由上述分析可知Y为SO2，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以用品红溶液。
②W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，则反应的化学方程式为：，336mL气体为SO2，物质的量为0.015mol，则被还原的W物质的量0.015mol，硫元素由+6价变为+4价，则电子转移数目为0.015mol×2×NA/mol=0.03NA。
③Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小于+2， A中S化合价都小于+2，CD中S的化合价都大于+2，只有B符合题意。
22. 几种常见物质的转化关系如图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：

请填写下列空白：
（1）物质X可以是_____，A是_____，F是_____。
（2）反应②的化学方程式是_____。
（3）写出实验室制C的化学反应方程式_____。
【答案】（1） ①. (NH4)2CO3或NH4HCO3 ②. CO2 ③. NO2
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【分析】反应①中A能与Na2O2反应，根据H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2，D为O2，X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有CO或HCO，X与NaOH共热反应，生成气体C，则C为NH3，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，反应②是NH3与氧气反应生成E为NO，NO与O2反应生成F为NO2，NO2与水反应生成G为HNO3，据此分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，A为CO2，F为NO2；
【小问2详解】
反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问3详解】
C为NH3，实验室制C的化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
23. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_____性。
（2）装置b的作用是_____。
（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_____性。
（4）探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白
（2）安全瓶，防止倒吸
（3）还原性 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 ③. 3SO2+2H2OS+2SO+4H+
【解析】
【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。
【小问1详解】
仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性；故答案为：圆底烧瓶；漂白；
【小问2详解】
装置b的作用是安全瓶，防止倒吸；故答案为：安全瓶，防止倒吸；
【小问3详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去，即可证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；
【小问4详解】
实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验；
实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═SO+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有SO，综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS+2SO+4H+。故答案为：淀粉溶液；先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；3SO2+2H2OS+2SO+4H+。
24. 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

（1）连接装置，______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为______(写化学式)。
（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_____。
②下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母)。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____。
（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____mol/L。
②应再往此反应体系中滴加_____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)
【答案】（1）检验装置气密性
（2）BaCO3 （3） ①. 丙 ②. C ③. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（4） ①. 10 ②. 100
【解析】
【分析】炽热的木炭与浓硝酸再三颈烧瓶中发生反应生成二氧化碳、二氧化氮，混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钡和NO气体，NO难溶于水用排水法收集，装置B作安全瓶，防倒吸，据此分析解答。
【小问1详解】
按图示连接好装置后，需对装置进行气密性检验，故答案为：检验装置气密性；
【小问2详解】
由以上分析混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3；
【小问3详解】
① NO和氧气混合能发生反应生成二氧化氮，因此丙的判断肯定不合理，故答案为：丙；
②A.NO及NO2均有毒，不能敞口观察气体的颜色变化，故错误；
B. NO和氧气均不能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，故错误；
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，利用NO不支持燃烧而氧气支持燃烧的性质检验，故正确；
故答案为：C；
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是可能是硝酸的分解，反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问4详解】
①起始NO的物质的量为1.0mol，溶液体积为0.1L，浓度为：；故答案为：10；
②铜与硝酸反应： ，由图可知反应后溶液中的物质的量为0.6mol，可知硝酸铜的物质的量为0.3mol，则消耗的Cu的物质的量为0.3mol，剩余铜单质的物质的量为：-0.3=0.15mol，结合离子方程式可知需要消耗0.4mol氢离子，则需要硫酸0.2mol，需2mol/L的硫酸的体积为0.1L，即100mL，
25. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是_____，属于酸性氧化物的是_____，捕获剂所捕获的产物是_____。(均填化学式)
（2）流程中“固体1”的主要成分的化学式是_____。
（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_____。
（4）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为_____。
（5）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
（2）CaCO3、CaSO3
（3）2NO+O2=2NO2
（4）NH+NO=N2↑+2H2O
（5）
【解析】
【分析】工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、CO、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成NO2，再通过NaOH吸收NO2，反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO，亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和CO，据此解答。
【小问1详解】
几种气体中，能溶于水的是CO2、SO2，两者均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物；由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO，故答案为：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；
【小问2详解】
CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3，故答案为：CaCO3、CaSO3；
【小问3详解】
气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
【小问4详解】
亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：NH+NO=N2↑+2H2O；
【小问5详解】
400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.04mol，根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为：0.1mol，质量为6.4g；空气流量为aL/min，时间8min，则空气的质量为8aL，该空气样品中SO2的含量为= g/L，故答案为：。