高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精品ppt课件

这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精品ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，迅速产生大量气泡，产生气泡相对缓慢，接近3，分组实验，图示模拟电离，强电解质，弱电解质，设计实验，具体物质等内容，欢迎下载使用。

1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.了解电离平衡常数。
问题1：HCl、CH3COOH在水中的电离程度一样吗？
结论:HCl在水中的电离程度大于CH3COOH
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
一、强电解质和弱电解质
问题2：在 CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？
可选试剂：0.1ml/L CH3COOH、CH3COONa溶液(碱性)、CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3COONH4(s), 可选仪器：pH试纸、烧杯、玻璃棒等。
温馨提示：欲证明平衡的存在，可以通过使平衡移动的方式。
向0.1 ml/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。
CH3COOH溶液中存在电离平衡
结论: 弱电解质分子在水溶液存在电离平衡
过程是动态的，分子和离子不断更新——电离平衡状态
当达到电离平衡状态时，弱电解质的电离停止了吗？
4．外界因素对电离平衡的影响：
三、电离平衡常数1.电离平衡常数的概念 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。2.K的意义K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱越强。即利用K的大小可以判断弱酸和弱碱的相对强弱。
(2)大小关系及应用。①Ka1≥Ka2，Kb1≥Kb2。②应用：比较多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)时，通常只考虑第一步电离。
1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡3.电离平衡的移动