人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀第2课时练习题

课时把关练

第一节 化学反应速率

第2课时 影响化学反应速率的因素

1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢反应，其中反应速率最快的是（　　）

A. 20 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B. 20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C. 20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D. 20 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

2.在恒温恒容的条件下，能使反应A（g） +B（g）C（g） +D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

A.减小C或D的浓度 B.减小B的浓度

C.增大A或B的浓度 D.减小A的浓度

3.对于反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（　　）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大

C. 正、逆反应速率都减小

D. 正、逆反应速率都增大

4.设N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0的反应速率为v1，C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　ΔH>0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A. 均增大          B. 均减小

C. v1增大，v2减小     D. v1减小，v2增大

5.对于某可逆反应，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，反应的活化能增大

B.升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数

C.正反应的ΔH=-a kJ·mol-1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol-1

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数

6.下列说法正确的是 （　　）

A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B.对于放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小

C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

7. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A.降低压强能加快化学反应速率

B.使用适当催化剂能加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.增大浓度能加快化学反应速率

8.对于H2O2分解反应，Cu2+有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

甲　　　　　　　       乙

（1）定性分析：如图甲可通过观察　　 　　，

定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是　　　　　　　　　　。

（2）定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　              　　。

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第一节 化学反应速率

第2课时 影响化学反应速率的因素

参考答案

1.A

2.C

3.C

4.A

5.B

6.D

7.A

8.（1）溶液中气泡产生的速率　排除氯离子的干扰

（2）收集40 mL气体所需的时间

解析：（1）定性分析可以根据产生气泡的速率来判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其他条件相同，而FeCl3溶液中含有氯离子，CuSO4中含有硫酸根离子，因此氯离子可能也会影响反应速率，产生干扰，所以可将FeCl3改为Fe2(SO4)3。

（2）定量分析反应的快慢可以测定收集40 mL气体所需的时间，时间短则反应快。