2023届高三化学二轮复习 05 小题保分训练(5) 元素及其化合物

这是一份2023届高三化学二轮复习 05 小题保分训练(5) 元素及其化合物，共9页。试卷主要包含了化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
C．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
2．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生相互促进水解反应
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
3．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误eq \a\vs4\al(的是)( )
A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
4．下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
5．下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3 •nH2O
C．钙单质可以从TiCl4 中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
6．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
7．下列说法正确的是( )
A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业
B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯
C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
8．是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应，下列说法正确的是( )
①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl ②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O
A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B．反应①中每转移4 ml电子生成2.24 L Cl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．六水氯化钙能用作食品干燥剂
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析
D．水垢中含有CaCO3，可先用Na2SO3溶液处理，而后用酸除
10．已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是( )
A＋BCA＋B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是( )
A．CuFeS2SO3H2SO4
B．SiO2(s)H2SiO3(s)a2SiO3(aq)
C．NaCl(熔融)NaOH(aq)NaAlO2(aq)
D．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
12．硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO2＋O22SO3) 的装置如图，下列说法正确的是( )
A．a处进入的气体中SO2过量 B．气体的温度a处>b处
C．a、b、c三处气体成分相同 D．d处出来的气体只含SO3
13．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NHeq \\al(＋,4)能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为
4NHeq \\al(＋,4)(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝a kJ·ml－1，示意图如下，下列说法正确的是( )
已知：反应Ⅰ为NHeq \\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)===NOeq \\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝b kJ·ml－1
A．两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B．两池中投放的废液体积相等时，NHeq \\al(＋,4)能完全转化为N2
C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D．反应Ⅱ为5NHeq \\al(＋,4)(aq)＋3NOeq \\al(－,3)(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝(2a－3b)kJ·ml－1
14．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( )
A．合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉­KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C．生成固体l的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红
15．氯化镁晶体具有如下转化关系，下列说法错误的是( )
A．固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液 B．气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝色
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应 D．在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
16．用“银­Ferrzine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是( )
A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 ml
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3＋
C．生成44.8 L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8 ml
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
17．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。下列说法错误的是( )

A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
18．利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(Ⅰ，Ⅱ)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是( )
A．滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B．装置①中Na2SO3可换成铜屑
C．装置②加热时宜采用热水浴 D．装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
19．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
20．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
21．工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图。下列说法正确的是( )
A．由1 ml石膏(CaSO4·2H2O)加热可得154 g熟石膏(2CaSO4·H2O)
B．常温下，将56 g CaO投入1 L水中，所得溶液中Ca2＋为1 ml·L－1
C．将10 L渣浆中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上共需要0.4 ml O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
22．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)
B．氨气吸收塔中发生的反应为 HSOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程中SO2可循环利用
23．脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SOeq \\al(2－,4)。某工厂采用如图流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺。下列说法不正确的是( )
A．该方案中石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B．加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2＋、Cu2＋转化为硫化物沉淀
C．加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D．助凝剂聚丙烯酰胺是加聚反应的产物
24．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
25．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧
D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl
【小题保分训练(5) 元素及其化合物】答案
1．B。解析：A.氧化铁是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸与二氧化硅不反应，常用HF刻蚀石英，故B错误；C.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，硬度大，耐蚀耐磨，故C正确；D.疫苗是指用各类病原微生物制作的，用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应冷藏保存，故D正确；答案选B。
2．D。解析：A.硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故A正确；B.泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；C.因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；D.明矾中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；答案选D。
3．B。解析：普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项正确；该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，B项错误；碲化镉属于无机化合物，C项正确；应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，D项正确。
4．A。解析：Na2O在空气中加热发生反应2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△)),2Na2O2，A正确；Mg加入过量的FeCl3溶液中发生反应Mg＋2FeCl3===2FeCl2＋MgCl2，得不到金属Fe，B错误；FeS2在沸腾炉中与氧气发生反应4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，C错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末发生反应生成H2O和O2，D错误。
5．D。解析：A.硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，故A正确；B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3 •nH2O，故B正确；C. 钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4 中置换出Ti，故C正确；D. 氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，故D错误；故答案为D。
6．D。解析：某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3，据此再结合选项分析。A. 根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；
B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D.溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故答案为D。
7．D。解析：纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故A错误；某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；新制氯水中存在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中含有H＋，显酸性，还含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊溶液先变红色，然后褪为无色，故C错误；合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确。
8．D。解析：化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；气体的状态未指明，不能利用标准状况下气体的摩尔体积计算，B项错误；碘盐中含碘元素的物质是KIO3，在水溶液中以IOeq \\al(－,3)离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。
9．B。解析：六水合氯化钙没有吸水性，不能作干燥剂，A项错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式Ca(ClO)2]，可用于水的杀菌消毒，B项正确；疫苗是将病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，经过人工减毒，灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，因此疫苗必须冷藏运输和保存，C项错误；锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，D项错误。
10．C。解析：①若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3＋，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C含有Cu2＋，该盐可能是CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。
11．D。解析：CuFeS2被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，故B错误；电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，故C错误；氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，故D正确。
12．C。解析：为了提高SO2的转化率，a处进入的气体中空气过量，选项A错误；通过逆向热交换，气体的温度a处13．D。解析：反应Ⅱ在厌氧菌池中进行，则无氧气参加反应，根据盖斯定律，由总反应×2－反应Ⅰ×3可得5NHeq \\al(＋,4)(aq)＋3NOeq \\al(－,3)(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH＝(2a－3b)kJ·ml－1，所以在反应Ⅰ中氮元素的化合价升高，在反应Ⅱ中氮元素的化合价既有升高又有降低，A项错误，D项正确；反应Ⅱ中的NOeq \\al(－,3)是反应Ⅰ的产物，好氧菌池和厌氧菌池的废液体积比符合3∶5时，NHeq \\al(＋,4)能够恰好完全转化为N2，B项错误；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L·ml－1,22.4 L氮气的物质的量不为1 ml，所以转移的电子数不为3.75NA，C项错误。
14．C。解析：A.温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/ml，在400～500 ℃催化剂的活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，不能改变原料转化率，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，A项错误；B.气体2为二氧化氮、溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉­KI试纸都可以变蓝色，不可以鉴别，B项错误；C.固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，C项正确；D.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性溶液，故滴加石蕊溶液颜色变蓝，D项错误；答案选C。
15．C。解析：MgCl2·6H2O灼烧得到的固体Ⅰ为MgO，气体Ⅰ为HCl和H2O(g)，NH4Cl溶液由于铵根离子水解显酸性，故MgO可溶于饱和NH4Cl溶液，A正确；气体Ⅰ中的H2O(g)能使无水CuSO4变蓝色，B正确；将HCl和H2O(g)通过浓H2SO4，得到的气体Ⅱ为HCl，溶液Ⅰ为稍稀的硫酸，HCl与AgNO3溶液反应生成的固体Ⅱ为AgCl，溶液Ⅱ为HNO3，硫酸在常温下不能与Cu反应，C错误；由于Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)，故AgCl能与KI发生沉淀转化反应，生成黄色沉淀AgI，D正确。
16．D。解析：30 g HCHO的物质的量为1 ml，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到＋4价，所以转移电子4 ml，故A错误；过氧化氢能将Fe2＋氧化为Fe3＋，与Fe3＋不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3＋，故B错误；没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2＋越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。
17．D。解析：A.由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；B.步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；C.受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C正确；D.由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误；故答案选D。
18．B。解析：A.滴加浓硫酸前若不打开止水夹K，则滴加过程中烧瓶内气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确； B.装置①中Na2SO3不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应，不能生成SO2，B错误； C.装置②的加热温度为60～80 ℃，可以采用热水浴，C正确； D.SO2为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染，D正确。
19．D
20．D。解析：H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3―→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。
21．D。解析：1 ml石膏(CaSO4·2H2O)加热可得0.5 ml 熟石膏(2CaSO4·H2O)，则其质量为0.5 ml×290 g·ml－1＝145 g，故A错误；56 g CaO (1 ml) 溶于水，与水反应产生1 ml氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，因此溶液中的钙离子的物质的量小于1 ml，且溶液体积不等于水的体积，故无法计算Ca2＋的物质的量浓度，故B错误；将10 L渣浆中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)(S2－浓度为320 mg·L－1)，质量为320 mg·L－1×10 L＝3 200 mg＝3.2 g，物质的量为 eq \f(3.2 g,32 g·ml－1) ＝0.10 ml，根据得失电子守恒可知：0.10 ml×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.2 ml，故C错误。
22．A。解析：由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，离子反应方程式为SO2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)，故A正确；氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4) ＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故B错误；二氧化硫吸收塔和氨吸收塔中反应均无价态变化，为非氧化还原反应，故C错误；由题干可知，该过程吸收SO2，以减少其对环境造成的污染，故D错误。
23．A。解析：石灰乳也可使溶液中的SOeq \\al(2－,4)转化为CaSO4沉淀而除去，A项错误；加入Na2S可使进入沉降箱的Hg2＋、Cu2＋转化为HgS和CuS沉淀而除去，B项正确；加入FeClSO4，Fe3＋发生水解形成Fe(OH)3胶体，可以吸附溶液中的悬浮物，C项正确；是CH2===CHCONH2通过加成聚合反应得到的产物，D项正确。
24．C。解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过操作Ⅰ(过滤)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过操作Ⅱ(过滤)可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液；在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
25．A。解析：氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体有利于析出碳酸氢钠，则A为NH3，B为CO2，故A错误；相同条件下NaHCO3的溶解度小，侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故B正确；第Ⅲ步操作是过滤，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧，发生的反应为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故C正确；侯氏制碱法的基本原理为NH3·H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最终产品是Na2CO3和NH4Cl，故D正确。
①
②
③