化学九年级上册第三节 大自然中的二氧化碳教案配套课件ppt

6.3大自然中的二氧化碳 第二课时  节节清

1、（18滨州）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）

2题图

A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

2、（20苏州）用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A.甲中逸出的气体只含CO2                B.乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解  D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

3、为探究二氧化碳能否与水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图所示四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变。下列说法不正确的是

1. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红   B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C..实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D.上述实验说明，二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

4、（20德州）CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。

（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。

“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具

有                 的性质。

（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。

实验②中所发生反应的化学方程式为                                        。

实验③中所发生反应的化学方程式为                                        。

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。

1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。

卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为                            。

26．（20青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请 你参与探究并填空。

【实验记录与分析】

【反思与拓展】

（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途__________。

（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意                。

（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运

用了科学探究中              的方法。

答案：

1、（18滨州）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）

2题图

A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

2、（20苏州）用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A.甲中逸出的气体只含CO2                B.乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解  D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

3、为探究二氧化碳能否与水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图所示四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变。下列说法不正确的是

2.   实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红   B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C..实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D.上述实验说明，二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

4、（20德州）CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。

（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。

“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具

有 不支持燃烧 ，密度比空气大  的性质。

（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。

实验②中所发生反应的化学方程式为  CaO+ H2O = Ca(OH)2。

实验③中所发生反应的化学方程式为 CO2 +  Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O。

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。

1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。

卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为  CO2 + H2O  == H2CO3   。

5、（20青岛）实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请 你参与探究并填空。

【实验记录与分析】

【反思与拓展】

（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途灭火___。

（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意密封保存 。

（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运

用了科学探究中 控制变量（或对照、对比） 的方法。