2022-2023学年浙江省浙北G2联盟高一上学期期中联考化学试题含答案

  浙北G2期中联考

2022学年第一学期高一化学试题

命题：嘉兴一中          审题：湖州中学

考生须知：

1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。

试  卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Fe 56   Cu 64

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质分类不正确的是

A．纯碱属于强碱                 B．Na2CO3∙10H2O属于纯净物

C．生石灰属于碱性氧化物       D．次氯酸钙属于正盐

2．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是

A．调味用的食醋               B．纯水降温得到的冰水混合物

C．消毒用的漂白粉            D．餐饮用的啤酒

3．下列与实验有关的图片及说明正确的是

4．下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是

A．C→CO2                B．CO2→CO

C．FeCl2→FeCl3            D．H2SO4→BaSO4

5．下列说法正确的是

A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液

B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1

D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

6．同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是

A．气体的质量之比：m(甲):m(乙)=3:1

B．气体的分子数之比：N(甲):N(乙)=1:2

C．气体的原子数之比：N(甲):N(乙)=3:1

D．气体的密度之比：ρ(甲):ρ(乙)=1:1

7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

B．金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火 

C．在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成

D．钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠

8．标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为

A．64       B．64g∙mol－1    C．32       D．32g∙mol－1

9．选择一种试剂分别加入BaCl2、NaCl和Na2CO3溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是

A．AgNO3溶液     B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀硝酸

10．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在 

B．先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2分子存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在

11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子

C．NH3的摩尔质量是17g∙mol－1

D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有2 mol Cl－

12．下列结论正确的是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．固体NaCl中不存在Na+和Cl－

D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

13．下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

14．下列表示的过程不正确的是

A．Fe与硫酸铜溶液的离子反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 

B．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：OH－+CO2=HCO3－

C．次氯酸钠的电离方程：NaClO=Na++ClO－

D．氨水与MgCl2溶液的离子的反应：Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

15．固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该化学反应为分解反应             B．NH4ClO4→N2发生了还原反应

C．反应中部分氯元素被氮元素还原     D．反应中部分氧元素被氯元素氧化

16．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是

A．紧急组织群众沿顺风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子

D．处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离

17．下列有关实验的说法不正确的是

A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶

B．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可

以制得Fe(OH)3胶体

C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

D．向Na2CO3粉末中滴加几滴蒸馏水，Na2CO3结块变成晶体，并伴随着放热现象

18．用500mL容量瓶配制480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

19．下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．         B．

C．   D．

20．将50mL 0.3mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol·L－1            B．0.3mol·L－1

C．0.05mol·L－1             D．0.5mol·L－1

21．下列关于离子共存的说法不正确的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－在水溶液中能大量共存

B．Cl－、CO32－、Mg2+、Na+在水溶液中不能大量共存

C．SO42－、NO3－、NH4+、K+在强酸性溶液中能大量共存

D．Ba2+、NO3－、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存

22．已知氧化性强弱：PbO2＞MnO4﹣＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应不可能发生的是

A．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+ 

B．5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

C．2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ 

D．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+

23．某溶液由大量共存的K+、Fe3+、SO42−和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4:1:3:1，则X可能是

A．OH－    B．Cl－     C．Mg2+    D．Na+

24．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH﹣、HCO3﹣的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此判断，向饱和澄清石灰水中通入过量CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

25．100mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，投入0.4g NaOH，反应完成后，测得溶液c(CO32－)与c(HCO3－)之比为2:1，且溶液中Na+共0.05mol。下列说法不正确的是

A．A参加反应的NaHCO3是0.01mol

B．原溶液c(Na2CO3)=0.1mol·L－1

C．原溶液c(Na+)=0.3mol·L－1

D．原溶液中c(Na2CO3)与c(NaHCO3)之比为1:2

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(1) 从Na、Na2O、Na2O2、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：

①属于置换反应　▲　。

②不属于四大基本反应类型中的任意一个　▲　。

(2)下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是　▲　。

A．NH3    B．HCl    C．CH3CH2OH(乙醇)    D．NaCl    E．Hg

(3)下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有　▲　。

A．氨气与盐酸           B．氢气与氧气

C．过氧化钠与水         D．氯气与氢氧化钠溶液

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：3ClO－+2Fe(OH)3+　▲　=2FeO42－+　▲　+　▲　H2O

请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。

27．(1)计算标准状况下，22g CO2气体的体积是　▲　L，与　▲　g N2含有相同的分子数。

(2)500mL a mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含b个SO42－，求阿伏加德罗常数　▲　(用a、b表示)。

(3)已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2，该反应中的还原剂是　▲　，若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了　▲　mol电子。

28．酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：

(1)下列对于酸式盐Y的描述正确的是　▲　。

A．能与醋酸或次氯酸反应                  B．受热易分解

C．能与强碱NaOH或Ba(OH)2反应          D．微溶于水

(2)溶液C中的溶质是　▲　。

(3)取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为　▲　。

29．实验室欲用Na2CO3∙10H2O固体配制1mol·L－1 Na2CO3溶液250mL。

(1)配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、　▲　。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　▲　(填字母)。

A．配制一定体积、特定浓度的溶液    B．长期储存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

(3)某同学欲称量Na2CO3∙10H2O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为　▲　g。

(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为　▲　(填字母)。

A．②①③⑧⑤⑥⑦④    B．②①③⑧⑤⑥④⑦④    C．②①③⑤⑥⑧⑦④

(5)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

　▲　。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒           ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。

资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。

②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。

③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。

(1)装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是　▲　，装置C的作用是

　▲　。

(2)写出装置A中反应的离子反应方程式　▲　。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为　▲　。

(4)装置E中冰水的作用是　▲　。

(5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是　▲　(填数字编号)。

31．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：

(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量　▲　。

(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L－1 H2SO4溶液的体积　▲　mL。

参考答案

ABCBD   DACBC   CDCAB   BADBC  DABDC

26．(共10分)

(1) ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2分)   

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (2分，仅需写出一个)

(2)B(2分)  (3)CD(2分)  (4)4OH－  3Cl－   5(1分)  双桥略(1分)

27．(共10分)

(1)11.2(2分)   14(2分)    (2)2b/3a (2分)    (3)H2O2(2分)   0.3(2分) 

28．(共6分)

(1)BC(2分)   (2)NaHCO3、Na2SO4(2分)  (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2分)

29．(共10分)

(1)玻璃棒、胶头滴管(2分)  (2)BC(2分)  (3)27.4(2分)  (4)A(2分)  (5)④(2分)

30．(共10分)

(1)饱和食盐水(1分)  干燥氯气(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(3)Sn+2Cl2＝SnCl4(2分)

(4)冷却，将SnCl4转化为液体，便于收集(2分)

(5)②③(2分)

31．(共4分)

(1)0.3mol(2分)  (2)200(2分)