人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文配套课件ppt

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1．了解化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。3．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
1.定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。例如：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH(298K)＝－285.8kJ·ml－1。表示1ml H2(g)与0.5ml O2(g)反应生成了1ml H2O(l)，放热285.8kJ。
3．书写热化学方程式应注意的事项(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。(2)ΔH的单位是kJ·ml－1。(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。
(5)ΔH的单位“kJ·ml－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。不论热化学方程式的化学计量数如何改变，其单位都为kJ·ml－1。(6)书写热化学方程式时必须标明ΔH的符号，放热反应中ΔH为“－”，吸热反应中ΔH为“＋”，正负号不可丢掉。
热化学方程式往往是接受容易书写难。这种“难”主要体现在书写不完整，且常有如下漏写之处：①漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。②将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、“－”分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升高或降低了。
③未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。例如，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·ml－1① ＝HCl(g)　ΔH＝－92.3kJ·ml－1②
4．热化学方程式与普通化学方程式的区别
【例1】　已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
[解析]　在25℃、101kPa下，1ml C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为 ×114g＝5518kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH＞0时为吸热反应，ΔH＜0时为放热反应，C错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D错。[答案]　B
【例2】　根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程①的热化学方程式为：______________________。(2)反应过程②的热化学方程式为：______________________。(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
[解析]　图中已清楚地表明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。[答案]　(1)A2(g)＋B2(g)＝C(g)　ΔH＝－Q kJ/ml(2)C(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q1 kJ/ml　(3)等于
1、燃烧热的概念: 在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位为kJ·ml－1。燃烧热通常可利用量热计由实验测得。
例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/ml
思考:C8H18的燃烧热为多少?
△H=－5518KJ/ml
(2)对燃烧热的理解：①反应条件：25℃、101kPa。②可燃物用量：1ml。③反应的程度：完全燃烧并生成指定产物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧生成SO2(g)等。④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧。例如，H2的燃烧热为285.8kJ·ml－1，指的是25℃、101kPa时，1ml H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量，而不是在Cl2中。⑤单位：kJ·ml－1。⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·ml－1，或ΔH＝－890.3kJ·ml－1。
①燃烧热规定了可燃物的物质的量为1ml(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，以此为标准配平，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，CO的燃烧热为283.0kJ·ml－1，用热化学方程式表示为CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·ml－1。②物质的燃烧热要求的是纯物质，像石墨、金刚石含同一种元素的混合物，其燃烧热就不同。
(3)研究燃烧热的意义：在工业生产上，许多过程需要热量，这些热量大多数是通过可燃物燃烧产生的。热量多了既浪费又可能对生产不利，热量少了不能满足工业生产的要求，对生产也不利。因此，研究燃烧热可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。
高中化学 选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热
2．一定量的可燃物完全燃烧放出热量多少的计算 由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|或变式一下求物质的燃烧热： 注意：此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
3．燃烧热和中和热的异同
【例1】　由氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为______。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为______kJ/ml。[解析]　18g水蒸气(1ml 水蒸气)变成液态水时，放热为2.444kJ×18＝44kJ，则1ml氢气燃烧生成液态水时共放热241.8kJ＋44kJ＝285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ·ml－1。
[答案]　H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)，ΔH＝－241.8kJ·ml－1；285.8[点拨]　①燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧时放出的热量；②对氢气来说燃烧热应是生成液态水所放出的热量。
【例2】　已知1ml CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1ml氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。1ml CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出890kJ热量。(1)若1ml CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，则放出的热量______________________890kJ[填“＞”“＝”或“＜”]。(2)若将aml CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围为：________________。(3)若将aml CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，且生成的CO2和液态水的物质的量相等时，则放出的热量(Q)的取值范围为：__________________。
[解析]　 (1)1ml CH4完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，而由液态水变到水蒸气需要吸热，故1ml CH4完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量小于890kJ。(2)用极限法：要满足“生成CO2气体和液态水”的条件，根据题设数据情况，可假设组分为CO和H2或CH4。当气体是CO和H2且其量为1ml时，完全燃烧放出的热量会大于283kJ；当气体是CH4且其量为1ml时，完全燃烧放出的热量会小于890kJ。则a ml混合气体完全燃烧时，放出的热量(Q)的取值范围为：283a kJ＜Q＜890a KJ。(3)要满足“生成CO2和水的物质的量相等”的条件，则根据极限法可假设组分为CO和H2(体积比为1∶1，放出热量最少)或CH4和CO(体积比为1∶1，放出热量最多)。用上述方法可求得答案为：284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ。[答案]　(1)＜　(2)283a kJ＜Q＜890a kJ　(3)284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ