高中化学第一节 反应热第2课时同步训练题

课时把关练

第一节 反应热

第2课时 热化学方程式 燃烧热

1.已知反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　ΔH=+131.3 kJ·mol-1；H（g）+H（g）H2（g）　

ΔH=-435.7  kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　）

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B. 2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量

C. 1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D.固态碳与气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量

2. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

A.若2C（s）+O2（g）2CO（g）　              ΔH=-221 kJ·mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

B.若CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）　      ΔH=-812.3 kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ·mol-1

C.若2NO2（g）N2O4（g）　

ΔH=+56.9 kJ·mol-1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

D.若H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

4. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1

B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1

C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－1

5. 天然气的主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的物质的量之比为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：                        。

(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量        (填“＞”“＝”或“＜”)890 kJ。

(3)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比

为        (取简单整数比)

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参考答案

1.C

2.A

3.B

4.B

5.　(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1　(2)＜　(3)3∶1