贵州省黔南州瓮安县2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

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瓮安县2022-2023学年高二下学期3月月考化学可能用到的相对原子质量：  Cu 64   O 16  P 31   F 19  K 39一、单选题1．下列物质具有自范性、各向异性的是A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷2．下列有关超分子的说法错误的是A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体  B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力C．超分子具有分子识别的特性     D．分子以共价键聚合形成超分子3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A．水是平面三角形分子  B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键C．水形成冰以后密度增大  D．水分子中的氧原子采用杂化5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华6．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是A．该配合物中心原子的配位数为4   B．该配合物的配体只有C．和分子均与形成配位键  D．该配合物可能是平面正方形结构7．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是A．OF2难溶于CCl4       B．在该反应中氧化剂是N2C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×10238．下列判断正确的是A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点：C．键的极性： D．热稳定性：9．下列有关共价晶体的叙述不正确的是A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式10．下列有机化合物在水中的溶解度由大到小排列顺序正确的是a．HOCH2CH2CH2OH   b．CH3CH2CH2OH   c．CH3CH2COOCH3   d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d>a>b>c B．c>d>a>b C．d>b>c>a D．c>d>b>a11．下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小  B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z   D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．该分子有2个手性碳原子C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是A．CCl4中的C采用SP3杂化，分子空间构型为正四面体B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点   15．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x16．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是A．B．该温度下，此反应的平衡常数C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5二、填空题17．已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：____________；硅原子核外电子的运动状态有_______种。(2)上述反应混合物中的极性分子是_________________，写出非极性分子的电子式______________________。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_________________。(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于____________晶体。18. (1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。(2)写出Cr3+的价层电子排布式___________________________________________。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_________________________________。(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_________________，中心离子的配位数为_______。19．研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____________。(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为_________________(用标号进行排序)。(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 20．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：(1)X、Y可形成______________(填标号)。A 离子化合物  B 离子化合物     C 共价化合物  D 共价化合物(2)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_______________________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_________________。(3)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。21．我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为________________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。（2）基态Ge原子价电子排布式为________________；（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有________________（填选项）。A．共价键 B．离子键 C．氢键（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为________________________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)