2023 高考化学二轮专题复习专题3　氧化还原反应　离子反应专项训练

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  专题3　氧化还原反应　离子反应(一)　氧化还原反应(建议用时25分钟)一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.(2022·天津河西区一模)下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是 (　　)A.用葡萄糖制银镜 B.用硫酸铝净水C.用小苏打作食品膨松剂D.用氟化物添加在牙膏中预防龋齿
2.(2022·西宁一模)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 (　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACl2(HCl)H2O、浓硫酸BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、过滤、稀盐酸C乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、无水CaCl2
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3.(2022·潍坊模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 (　　)A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中H2O作氧化剂C.反应③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
4.(2022·长沙模拟)我国科研人员发现,在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对,通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷,大幅提高钙钛矿电池的使用寿命,其原理如图。下列说法正确的是              (　　)A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗,需定时补充B.消除零价碘的过程中,Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为2Eu3++Pb0 ===2Eu2++Pb2+D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
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5.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:N+4H++3e- ===NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是              (　　)A.物质甲可能是KMnO4B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性C.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数为0.3NAD.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+===2Cu2++H2O
6.(2022·重庆模拟)过氧化氢在医疗方面的用途广泛。合成H2O2的反应过程如图所示。下列叙述不正确的是              (　　)A.Pd是合成H2O2的催化剂B.反应①②均为氧化还原反应C.[PdCl2O2]2-中Pd的化合价为+2D.反应③的离子方程式:[PdCl2O2]2-+2Cl-+2H+===H2O2+[PdCl4]2-
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易错提醒(1)注意区分催化剂和中间产物,一般第一步反应中的反应物又是最后一步的生成物,即为催化剂。(2)反应③中生成H2O2,[PdCl2O2]2-中氧元素为-1价。加固训练　　(2022·黄山二模)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理,其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法错误的是              (　　)A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B.反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++2H2O+N2C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2
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7.(2022·衡水模拟)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,反应原理如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.苯酚被氧化的总反应:C6H5OH+7O26CO2+3H2OB.反应过程中BMO表现较强氧化性C.在酸性条件下,反应①的离子方程式是3C6H5OH+28+28H+===18CO2↑+23H2OD.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
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二、非选择题8.(2022·杭州模拟)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________________________________________。 (2)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是　　　　(填字母)。 a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为　　　　。
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9.NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na++)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________________________。 (2)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为___________(被氧化为N2)。
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(二)　离子反应　信息型方程式的书写(建议用时25分钟)一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.(2022·岳阳模拟)下列指定反应的离子方程式错误的是 (　　)A.NO2溶于水:3NO2+H2O===2H++2N+NOB.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OD.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2S===2BaSO4↓+Al+2H2O
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2.(2022·温州模拟)能够正确表示下列变化的离子方程式是 (　　)A.醋酸钠的水解:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.电解熔融MgCl2:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑C.MnO2与浓盐酸共热:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2OD.向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液:3Fe2++K3[Fe(CN)6] ===Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K+
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加固训练　　下列离子方程式书写正确的是 (　　)A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2:C+CO2+H2O===2HCB.向Fe(OH)3中滴加HI溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中滴加氢氧化钾溶液至变黄色:Cr2+2OH-2Cr+H2OD.将NH4HSO4与同浓度同体积的Ba(OH)2:溶液混合加热:N+2OH-+HS+Ba2+===NH3↑+BaSO4↓+2H2O
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3.(2022·保定模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A.能使甲基橙变为黄色的溶液中:Fe3+、Na+、S、NB.lg=10的溶液中:H+、K+、CH3COO-、Cl-C.明矾溶液中:N、K+、I-、Br-D.含有N的溶液中:I-、S、S、H+
易错提醒(1)当溶液中的pH=3.2左右时,Fe3+完全水解,即Fe3+只能在pH<3.2的强酸性溶液中存在。(2)在酸性溶液中N不能与还原性的微粒共存。4.(2022·北京东城区模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是              (　　)选项离子试剂离子方程式AN、Na+、Fe3+、Al少量铜粉2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+BN、Fe3+、Br-、S过量Na2S2Fe3++S2-===2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、S足量SO2SO2+2ClO-+H2O===S+2HClODK+、Na+、C、CH3COO-少量HClH++C===HC
5.某黄色溶液中含有Na+、N、Fe2+、Fe3+、Cl-、S、C中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是 (　　)A.c(Fe3+)至多为0.2 mol·L-1B.c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1C.Na+、S一定存在,N一定不存在D.Fe2+不可能存在
6.(2022·呼和浩特模拟)固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下。根据上述实验,下列说法不正确的是              (　　)A.固体X中一定含有Fe2O3,可能含FeOB.沉淀E一定是BaSO4C.气体A一定是Cl2;气体C也可能含Cl2D.固体X可能不含Na2SO4
二、非选择题7.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:(1)Co(OH)3溶解发生还原反应的离子方程式为__________________。 (2)写出沉钴过程中发生反应的化学方程式__________________________。
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8.(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:①焙烧时生成MoO3的化学方程式是____________________________。 ②“碱浸”反应的离子方程式是_______________________________________。 (2)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:①加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是____________________________。 ②在调节pH、水解之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________________。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共热制得,同时生成了KNO2,请写出化学方程式　　　　　　　　　　　。 (4)石墨在材料领域有着重要应用,某石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如图:溶液Ⅳ中铝元素以Al形式存在。溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
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