2022甘孜州高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题含解析

甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考

高二年级理科化学

1. 下列物质属于强电解质的是

A. ​ B.  C.  D.

2. 煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的

A. 硫 B. 碳 C. 氧 D. 氢

3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂

4. 下列元素不属于短周期元素的是

A. ​ B. ​ C. ​ D. ​

5. 下列变化中，只涉及物理变化的是

A 石油分馏 B. 煤干馏 C. 盐酸除锈 D. 次氯酸漂白

6. 浩瀚海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是

A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl2

7. 下列措施不能加快​与​反应产生​速率的是

A. 用​粉代替​粒

B. 滴加少量的​溶液

C 升高温度

D. 再加入​溶液

8. 常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​

A. ​ B. ​

C. ​ D. ​

9. 常温下，的下列溶液一定呈中性的是

A. 溶液 B. 溶液

C. 溶液 D. 溶液

10. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是

A. ​是吸热反应

B. ​与​是放热反应

C. ​燃烧是放热反应

D. ​与​是吸热反应

11. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（     ）

A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连

C. 锌板相连 D. 交流电源负极相连

12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）

A. 水解平衡常数Kh B. 化学平衡常数K

C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw

13. 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是

A 溶液 B. 盐酸

C. 的溶液 D. 氨水

14. 相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是

A. 稀​溶液 B. 热的蒸馏水

C. 稀硝酸 D. 稀硫酸

15. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑​

B. 将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+​

C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O​

D. NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO​

16. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是

A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片

C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu

17. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是

A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N

C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

18. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是

A. 铁棒为阴极，碳棒为阳极

B. 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体

C. 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D. 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

19. 下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是

A. 还原性： B. 碱性：

C. 酸性： D. 非金属性：

20. 已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应的

B. 过程b使用了催化剂

C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率

D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

21. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。

（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。

（2）在​下，​完全燃烧生成液态水放出​热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。

②氢气的燃烧热为_______。

③该反应的热化学方程式为_______。

④若​完全燃烧生成​气态水放出​的热量，已知​的键能为​的键能为​，计算​的键能为_______​。

（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金​，已知：

​

​

​

则​_______​。

23. 强弱电解质在水中的行为是不同的。

（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。

（2）室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。

③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。

A.碱式滴定管    B.锥形瓶    C.容量瓶    D.玻璃棒

24. 下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。

请回答下列问题：

（1）(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。

（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。

（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。

（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。

（6）若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)

25. (1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

26. 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的_______0(填“大于”或“小于”)；时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______；反应的平衡常数_______。

（2）时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经又达到平衡。

①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。

②计算温度时反应的平衡常数_______。

（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。