2023天津静海区一中高二下学期3月学业能力调研化学试题含解析

静海一中2022~2023第二学期高二化学(3月)

学生学业能力调研试卷

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共100分。其中学习习惯占8分(含3分卷面分)

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16   Al：13   P：31

第Ⅰ卷  基础题(共80分)

一、选择题：每小题3分，共33分。

1. 下列有关化学用语正确的是

A. 的空间填充模型模型

B. 键电子云模型

C. 砷原子结构示意图

D. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大

C. N、O、F的最高化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小

3. 下列关于粒子性质的比较中错误的是

A. 分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 离子半径：S2->Cl->Ca2+>Na+

C. 还原性：HF>HCl>HBr>HI D. 熔点：Li>Na>K>Rb

4. 下列说法不正确的是

A. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

B. 通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息

C. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量

D. 利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

5. 下列不含有共价键的盐是

A. K2CO3 B. NaClO C. CaC2 D. Mg3N2

6. 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法

A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

7. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A. X元素原子的价层电子排布为3s23p5

B. Z元素在周期表的第四周期ⅤA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的

8. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是

A. 金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

B. 共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键

C. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

D. 有的分子晶体的水溶液能导电

9. 下列叙述中正确的是

A. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

B. 所有元素中，氟的第一电离能最大

C. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化

D. 在任何情况下，都是σ键比π键强度大

10. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6

C. 1mol配合物中键数目为

D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共

11. 下列说法正确的是

A. 熔点：

B. 二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子

C. 在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等

D. 维生素C()易溶于水的原因和氢键有关

二、填空题：共47分。

12. 请回答下列问题：

（1）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为_______形；Ti属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

（2）结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：

①ZnCO3中，阴离子空间结构为_______，C原子杂化方式为_______。

②S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为_______，其中心原子轨道采取_______杂化。

（3）下列物质中：①白磷②CH2=CH2③BF3④NCl3⑤COS⑥H2S含有极性键的非极性分子的是_______。

13. 回答下列问题：

（1）①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有_______个σ键，_______个π键。

②每个O中含有的π键数目为_______。

③24g金刚石中含有的C—C键数目为_______(用NA表示)

（2）C60晶体类型是_______，晶体中每个C60分子周围紧邻的C60分子数目为_______。

（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是_______。

A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B. SiCl4晶体是分子晶体

C. AlCl3晶体是离子晶体 D. 晶体硼是共价晶体

（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_______(填字母)。

A.CO2 B.SiF4 C.SCl2 D.CO E.H3O＋

（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_______g/cm3(用含a的表达式填空)。

14. Ⅰ.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和。

（1）属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号)

Ⅱ.有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：

（2）X中的含氧官能团名称是_______、_______。

（3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是_______。

A.分子式为C13H12O6

B.该有机物结构中含有4种官能团

C.该有机物中含有手性碳原子

Ⅲ.有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

（4）取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______。

（5）有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。

A. CH3COOCH2CH3 B. CH3CH2COOCH3

C. HCOOCH2CH2CH3 D. (CH3)2CHCOOH

（6）下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是_______。

A. (2组) B. (5组)

C. (3组) D. (4组)

第Ⅱ卷  提高题(共20分)

15. 某有机物的分子式为，该有机物可能具有的结构是

A. 含有两个碳碳双键 B. 含有一个环状结构

C. 含有一个碳碳三键和一个碳碳双键 D. 含有一个环状结构和一个碳碳双键

16. 粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。

（1）提纯的主要步骤为：加热溶解、_______、冷却结晶。

（2）提纯过程中共使用了_______次玻璃棒。

（3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.蒸馏水

（4）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是_______(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)

A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤

C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶

17. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：

（1）已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色。下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH。

①配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为_______。

（2）有下列实验：

①溶剂X可以_______(填名称)。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合能力由强到弱的顺序是_______。

（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4。

①Ni(CO)4的结构式为_______。

②下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是_______

A水B.四氯化碳C.盐酸D.氯化钠溶液