2022-2023学年河北省大名县第一中学高二上学期10月月考化学试题含答案

    2022-2023学年河北省大名县第一中学高二上学期10月月考化学试题

第I卷(选择题)

一、选择题：(本题共9小题，每小题3分，共27分，只有一项是符合题目要求)

1. 下列说法中正确的是

A. 氯气溶于水能导电，所以氯气属于非电解质

B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强

C. 酸碱恰好完全反应时，溶液不一定呈中性

D. 相同温度时，pH相等盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

2. 某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. M是总反应的催化剂 B. 总反应是理想的绿色化学反应

C. 反应①②和总反应都是放热反应 D. 反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

3. 下列实验相关叙述错误的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+

C. 中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4. 下列关于自发反应的说法中错误的是

A. 非自发反应在一定条件下可以实现

B. 能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应

C. 电解质在水溶液中的电离是一个自发过程

D.     ，则该反应高温下利于自发进行

5. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的体积分数不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化

④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂

A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤

6. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫溶于水 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

7. 下列叙述中正确的是

A. 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同

B. 中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多

C. 物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同

D. 足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快

8. 下面的问题中，与盐类水解有关的是

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A. 只有①② B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 全部

9. 已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（    ）

A. 4s时c（B）为0.76 mol/L

B. 830℃达平衡时，A的转化率为80%

C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

二、不定项选择(每题4分，共16分，每题只有一个或两个正确答案)

10. 下列各组离子在指定溶液中不能共存是

A. 无色溶液：、、

B. 使甲基橙变红色的溶液：、、

C. 水电离的的溶液中：、、

D. 加入能放出的溶液中：、、

11. 为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下。电解过程中，判断不正确的是

电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O电解：2Al+3O2Al2O3

A. A B. B C. C D. D

12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是

A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应

B. 由图b可知，该反应m+n＜p

C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热

D. 图d中，曲线a一定使用了催化剂

13. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

三、填空题

14. I.完成下列问题。

（1）3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成和。吸收热，该反应的热化学方程式为_______

II.在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（2）反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______反应的平衡常数为_______。

（3）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是_______

（4）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

15. 某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外     

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水   

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）的电离方程式是_______，25℃时，物质的量浓度为的氨水中，为_______(列出算式即可)。

（2）常温下，溶液呈_______性(填“酸”、“碱”“中”)，请用化学用语解释_______。该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）25℃时，物质的量浓度相等的溶液和溶液大小关系是：_______(填“>”、“”、“<”或“=”)。

（4）向溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______。

17 完成下列问题

（1）将溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_______。

（2）某温度下，纯水中的，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为_______。

（3）25℃时，溶液和等体积混合，所得溶液的___。

（4）常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中水电离出的氢离子浓度_______。若100体积该硫酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则b=_______。

答案

1-9 CBCDC  ADDB  10.BC  11.D  12.C  13.AD 

14. （1）C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=+131.2kJ/mol   

（2）    ①. 大于    ②. 0.001mol/(L·s)    ③. 0.36   

（3）    ①. 大于
    ②. c(N2O4)降低，则平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以T＞100℃   

（4）    ①. 逆反应    ②. 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，缩小容器体积，即增大压强，平衡逆向移动

15. ①. 碱式滴定管(或移液管)    ②. 26.10    ③. 左手    ④. 右手    ⑤. 锥形瓶内溶液的颜色变化    ⑥. 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色    ⑦. 80%    ⑧. ab

16. （1）    ①.     ②.    

（2）    ①. 碱    ②. ，使溶液中，溶液显碱性    ③.    

（3）<    （4）

17. （1）A12O3   

（2）    ①. 4.0×10-14    ②. 8.0×10-9   

（3）1    （4）    ①.     ②. 13