2022年辽宁省新高考化学试卷 （原卷版）

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2022年辽宁省新高考化学试卷（原卷版）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．（3分）北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（　　）A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2．（3分）下列符号表征或说法正确的是（　　）A．H2S电离：H2S⇌2H++S2﹣ B．Na位于元素周期表p区 C．CO空间结构：平面三角形 D．KOH电子式：3．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA4．（3分）下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（　　）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．分子中最多有5个原子共直线 C．能发生加成反应和取代反应 D．可溶于水5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（　　）A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＜Z6．（3分）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（　　）A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I﹣被氧化7．（3分）理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（　　）A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定8．（3分）下列类比或推理合理的是（　　）  已知方法结论A沸点：Cl2＜Br2＜I2类比沸点：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4类比酸性：HCl＞HIC金属性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D9．（3分）如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（　　）A．左侧电极反应：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ B．实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C．若c中收集气体11.20mL，则样品中乙酸浓度为0.1mol•L﹣1 D．把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果10．（3分）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels﹣Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels﹣Alder反应催化机理如图，下列说法错误的是（　　）A．总反应为加成反应 B．Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C．Ⅵ是反应的催化剂 D．化合物X为H2O11．（3分）H2O（l）、NH3（l）均可自耦电离：2H2O（l）⇌OH﹣+H3O+、2NH3（l）⇌NH+NH。下列反应与原理不同的是（　　）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3 B．SiCl4+8NH3（l）═Si（NH2）4+4NH4Cl C．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 D．PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl12．（3分）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）⇌Y（g）+2Z（g），有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol•L﹣1•min﹣10～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是（　　）A．1min时，Z的浓度大于0.20mol⋅L﹣1 B．2min时，加入0.20molZ，此时v正（Z）＜v逆（Z） C．3min时，Y的体积分数约为33.3% D．5min时，X的物质的量为1.4mol13．（3分）下列实验能达到目的的是（　　）  实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D14．（3分）某储能电池原理如图。下列说法正确的是（　　）A．放电时负极反应：Na3Ti2（PO4）3﹣2e﹣═NaTi2（PO4）3+2Na+ B．放电时Cl﹣透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移 C．放电时每转移1mol电子，理论上CCl4吸收0.5molCl2 D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大15．（3分）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的分布分数【如δ（A2﹣）＝】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（　　）A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO﹣ C．NH3+CH2COO﹣+H2O⇌NH3+CH2COOH+OH﹣的平衡常数K＝10﹣11.65 D．c2（NH3+CH2COO﹣）＜c（NH3+CH2COOH）⋅c（NH2CH2COO﹣）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质）与软锰矿（主要成分为MnO2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如图：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为 　   　。a．进一步粉碎矿石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度（2）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为 　   　。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②　   　。（4）滤渣的主要成分为 　   　（填化学式）。（5）生成气体A的离子方程式为 　   　。（6）加入金属Bi的目的是 　   　。（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为 　   　。17．（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1   ΔS＝﹣200J•K﹣1•mol﹣1。回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下 　   　（填“能”或“不能”）自发。（2）　   　温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，　   　温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400～500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（3）方案一：双温﹣双控﹣双催化剂。使用Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2﹣xHy的温度为415℃）。下列说法正确的是 　   　。a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b．N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率（4）方案二：M﹣LiH复合催化剂。下列说法正确的是 　   　。a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高（5）某合成氨速率方程为：v＝kcα（N2）cβ（H2）•cγ（NH3），根据表中数据，γ＝　   　；实验c（N2）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1c（NH3）/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为 　   　。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率（6）某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g•mol﹣1，则M元素为 　   　（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为 　   　。18．（14分）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如图：已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 　   　。（2）装置B应为 　   　（填序号）。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 　   　，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞 　   　，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。（4）装置F的作用为 　   　。（5）反应过程中，控温45℃的原因为 　   　。（6）氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为 　   　。（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL，摇匀。取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 　   　。19．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为 　   　。（2）在NaOH溶液中，苯酚与CH3OCH2Cl反应的化学方程式为 　   　。（3）D→E中对应碳原子杂化方式由 　   　变为 　   　，PCC的作用为 　   　。（4）F→G中步骤ⅱ实现了由 　   　到 　   　的转化（填官能团名称）。（5）Ⅰ的结构简式为 　   　。（6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有 　   　种（不考虑立体异构）；ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为 　   　（任写一种）。