高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物同步训练题

　第五章  化工生产中的重要非金属元素

第二节  氮及其化合物

第1课时  氮气与氮的固定　一氧化氮和二氧化氮

一、选择题

1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

2.有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音,延长轮胎使用寿命”,关于氮气的性质的说法,错误的是 (　　)

A.通常情况下,氮气性质很不活泼

B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮

C.在水中溶解度小(通常情况下)

D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂

3.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是 (　　)

A.氮的氧化物只有NO、NO2

B.氮的氧化物均为红棕色气体

C.氮的氧化物均有毒

D.氮的氧化物在空气中均能稳定存在

4.在NO2与水的反应中,下列判断正确的是 (　　)

A.氮元素的化合价不发生变化

B.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

C.NO2只是还原剂

D.3 mol NO2参加反应转移2 mol电子

5.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,下列叙述错误的是 (　　)

A.试管内液面上升

B.试管内气体颜色逐渐变浅,直至消失

C.堵住管口将试管取出,松开后管口向上,观察到试管口有红棕色出现

D.取少量试管内液体,滴加石蕊试液溶液无明显变化

6.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 (　　)

A.一氧化氮是一种无色的有毒气体

B.在常温下一氧化氮不能与氧气化合生成二氧化氮

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮不溶于水,能用排水法收集

7.下列对于二氧化氮的说法正确的是 (　　)

A.NO2能与水反应生成硝酸,NO2是酸性氧化物

B.除去O2中混有的NO2,可将混合气体通入水中,将NO2溶解

C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气

D.NO2是大气污染物之一

8.在一定条件下,将等体积的NO 和 O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽的水中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(　　)

A.　　B.　　C.　　D.

9．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1   B．5∶7

C．7∶5   D．4∶3

10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)

A．V1>V2>V3   B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1   D．V3>V1>V2

11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　)

A．－3  B．＋1  C．＋3  D．＋5

12．(双选)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是(　　)

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

二、非选择题

13.氮氧化物会严重污染大气,所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应化学方程式如下:

①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在反应①中,参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　。 

(2)在反应②中,氧化产物是　　　　　,还原产物是　　　　　(填化学式)。 

(3)在反应①②中,参加反应的NaOH均为2 mol时,两个反应转移电子数的关系是①　　　　　②(填“>”“=”或“<”)。 

14.某校化学兴趣小组用如图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。

已知:①装置甲中发生的反应为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 。

②硝酸具有挥发性,可将I-氧化成I2。

请回答下列问题:

(1)装置乙中的现象是　　　　　　。 

(2)说明NO具有还原性的操作和现象是　　　　　　。 

(3)小组一成员对实验设计提出了疑问,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是　　　　　　　　。 

(4)小组另一成员为探究NO2的氧化性,进行如下实验(如图所示)。

由图B和图C中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式:　 _____________。 

15．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：

(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_________________________；

滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________________________；

若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致_________________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________________。

16．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。

Ⅰ.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。

(1)通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；

(2)从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为V L(V<0.05，气体体积已换算为标准状况)。

Ⅱ.验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理。

(1)停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是____________________________，

写出对应现象的化学方程式：_______________________；

(2)继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管；

(3)液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。

①当通入氧气的体积为V L时，广口瓶中剩余的气体体积为________；

②当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。