2023届高考化学二轮复习热点3离子反应专题练含解析

热点3:离子反应


考向1离子方程式的正误判断
【真题研磨】
【典例】(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O===Al+4N
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O===HSi+HC
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
信息解读
硫化钠溶液和硝酸
从氧化还原角度,硫化钠具有还原性,而硝酸具有氧化性,因此二者发生的是氧化还原反应,不会发生复分解反应生成H2S
过量氨水
虽然氨水过量,但是Al(OH)3不能溶解在氨水中
硅酸钠溶液
对应的酸为H2SiO3,是一种难溶于水的白色固体
等物质的量浓度的Ba(OH)2和
NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合
Ba(OH)2和NH4HSO4的物质的量之比为1∶2,因此体系中Ba2+、OH-、N、H+、S之比为1∶2∶2∶2∶2,N与H+均能与OH-反应,但H+先反应
【失分警示】不能准确理解和识记物质的性质,从而对某些离子反应的原理不能正确判断,如本题中对Al(OH)3的两性认识不到位,错误地认为Al(OH)3能与NH3·H2O反应,导致错选B项。
【满分模板】离子方程式正误判断的思维流程

【考场技法】
　离子方程式正误判断的四项基本要求

【多维演练】
1.(原理是否正确)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)2:Ba2++H++S+OH-===BaSO4↓+H2O
B.向溶液中通入少量CO2:
　+CO2+H2O+HC
C.向CuSO4溶液中通入过量的氨气:Cu2++4NH3+S===Cu(NH3)4SO4
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,沉淀逐渐溶解:Mg(OH)2+2N===
Mg2++2NH3·H2O
2.(书写拆分是否正确)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.将醋酸加入氨水中:H++OH-H2O
B.向稀硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
C.将SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+
D.向硫酸镁溶液中滴加NaOH溶液:MgSO4+2OH-Mg(OH)2↓+S
3.(书写是否守恒)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.用小苏打治疗胃酸过多:HC +H+CO2↑+H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+ +2OH- +O2↑
C.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:Cl2+S2-2Cl- +S↓
D.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NFe3+ +NO↑+2H2O
4.(与量相关)向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中,有关离子反应错误的是 (　　)
A.2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
B.Fe3++5N+4S+4Ba2++8OH-Fe(OH)3↓+5NH3·H2O+4BaSO4↓
C.3Fe3++N+5S+5Ba2++10OH-3Fe(OH)3↓+NH3·H2O+5BaSO4↓
D.Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-Fe(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
考向2离子共存
【真题研磨】
【典例】(2021·福建选择考)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 (　　)
A.0.2mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S、Si
B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液:N、Ca2+、Br-、SCN-
C.0.2mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N、Cl-
D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
【审答思维】题干划线部分关键信息解读
关键信息
信息解读
NH4Cl溶液
在溶液中有N的水解显______性,而Si水解显______性,二者因能发生相互促进水解的反应且比较彻底而不能大量共存 
FeCl3溶液
溶液中Fe3+会与________发生反应生成配合物________而不能大量共存 
H2SO4溶液
含有大量______,溶液显______性,因此N具有____________性,而Fe2+具有________性,因此不能大量共存 
Ba(OH)2溶液
意味着溶液中有大量______和______ 
【失分警示】不能正确分析和辨别题目中隐含的条件,从而导致判断离子之间是否反应时出现错误,如本题中的C选项,忽略H2SO4溶液中在有大量H+存在时N具有强氧化性,不能与还原性的离子大量共存,从而导致错选。
【满分模板】判断离子之间是否共存的思维流程

【考场技法】
　离子共存问题中的常见限定条件:
条件类型
常见表述
误点点悟
常见的
限制条件
“无色”“pH=1”或“pH=13”
有色离子不能大量存在,溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
常见的
隐含条
件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
N
在酸性条件下具有强氧化性
续表　　
条件类型
常见表述
误点点悟
常见题干
要求
①“一定大量共存”
②“可能大量共存”
③“不能大量共存”
审清关键字
【多维演练】
1.(常规情况)下列各组离子中能在溶液中大量共存的是(　　)
A.K+、H+、S、OH-　　 B.Na+、K+、Cl-、S
C.Na+、H+、Cl-、C D.Mg2+、Ca2+、C、N
2.(限定条件)室温下,下列各组离子在给定条件下,能大量共存的一组是 (　　)
A.所含溶质为NaHSO4的溶液中:K+、C、N、Na+
B.pH=11的溶液中:K+、Na+、Cl-、C
C.含大量Al的溶液中:Cu2+、N、Mg2+、Cl-
D.溶有SO2气体的溶液中:K+、Na+、ClO-、S
3.(限定条件)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.透明溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、S
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、N、Cl-、S
C.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
D.无色溶液中:Al3+、K+、Cl-、HC

1.(拆分是否正确)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是 (　　)
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++S===BaSO4↓
B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中: 5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+
C.工业制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-===Al+2H2O
2.(原理是否正确)下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是 (　　)
选项
实验现象
离子方程式
A
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到氢氧化铁胶体
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B
向硫酸铜溶液中加入过量氨水
Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
C
用高锰酸钾标准溶液滴定草酸
2Mn+16H++5C22M+10CO2↑+8H2O
D
向NH4HCO3稀溶液中加入过量KOH溶液
N+HC+2OH-NH3·H2O+H2O+C
3.(是否守恒)下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.NO2通入水中:2NO2+H2O2H++N+NO
C.浓度相同NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合:HC+ Ba2++OH-H2O+BaCO3↓
D.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
4.(与量相关)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)
A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
B.铝粉与过量NaOH溶液反应:Al + 4OH-Al+ 2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
D.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+ 2H2O+C
5.(原理是否正确)下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: N+OH-NH3·H2O
B.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+N
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++N4Fe2++3H2O+N
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+FeS↓+2H+
6.(拆分是否正确)下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.在稀硝酸中加入少量氧化亚铁:FeO+2H+Fe2++H2O
B.向明矾溶液中加入过量浓氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.向CuSO4溶液中通入H2S,产生黑色沉淀:Cu2++H2SCuS↓+2H+
D.向NaHSO3溶液中加入过量稀H2SO4:S+2H+H2O+SO2↑

7.(与量相关)向含1 molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加下列溶液,反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.少量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.过量NaOH溶液:Al3++4OH-Al+2H2O
C.过量BaCl2溶液:S+Ba2+BaSO4↓
D.含2 mol Ba(OH)2的溶液:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ Al+2H2O
8.(是否守恒)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢气体:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+
B.向FeSO4溶液中通入O2:2Fe2++O2+4H+2Fe3++2H2O
C.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO
D.用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
9.(拆分是否正确)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 (　　)
A.用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙):2H++ CCO2↑+ H2O
B.用KSCN溶液检验Fe3+ :Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3↓
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液:Al3+ +3OH-Al(OH)3↓
D.向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑
10.(与量相关)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓
C.将过量氯气通入FeI2溶液中:2Cl2+2Fe2++2I-2Fe3++4Cl-+I2
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2: Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
11.(与量相关)判断下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
B.Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+
C.酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2:2Mn+7H2O2+6H+2Mn2++6O2↑+10H2O
D.等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合:4Na2O2+4Fe2++6H2O8Na++
4Fe(OH)3+O2↑
12.(限定条件)下列各溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、K+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、N、Cl-
C.c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:Na+、Al、S2-、S
D.水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HC、Ca2+
13.(限定条件)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.常温下,=1010的溶液:Mg2+、N、HC、N
B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液:K+、Na+、C、S
C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液:Ba2+、N、I-、Cl-
D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液:H+、Ca2+、SCN-、Br-
14.(限定条件)对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 (　　)
选项
离子组
判断结论及理由
A
Na+、K+、HC、
Al
不能大量共存,因为HC+Al+H2O===Al(OH)3↓+C
B
H+、N、Cl-、CH3COO-
不能大量共存,因为N+CH3COO-+H2O===NH3·H2O+CH3COOH
C
N、Ca2+、HS、ClO-
不能大量共存,因为Ca2++HS+ClO-===CaSO3↓+HClO
D
H+、K+、Cl-、Mn
能大量共存,因为离子之间不反应
15.(限定条件)常温下,下列各组离子可能在指定环境中大量共存的是 (　　)
A.含有大量H2O2的溶液中:Na+、S、Fe3+
B.加入甲基橙显红色的溶液中:Fe2+、Na+、S、N
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、C、ClO-
D.=1×1013的溶液能大量存在:N、S2、Na+








热点3:离子反应
考向1

【典例】D　硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2,若为浓硝酸,反应的离子方程式为4H++2N+S2-S↓+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,反应的离子方程式为8H++2N+3S2-3S↓+2NO↑+4H2O,A错误;明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B错误;硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为Si+H2O+CO2H2SiO3↓+C(CO2少量)或Si+2H2O+2CO2H2SiO3↓+2HC(CO2过量),C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,D正确。

1.B、D　硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合,要以不足量的硫酸氢铵为标准,除H+、S发生反应外,N也参加化学反应,离子方程式为H++S+ N+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,A选项错误;羧基的酸性大于碳酸的酸性,则向溶液中通入少量CO2,离子方程式为+CO2+H2O+HC,B选项正确;向CuSO4溶液中通入过量的氨气,反应生成硫酸四氨合铜和水,离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4NH3[Cu(NH3)4]2++4H2O,C选项错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,沉淀逐渐溶解,离子方程式为Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O,D选项正确。
2.C　醋酸、氨水为弱电解质,不能拆成离子,A错误﹔稀硝酸与铜反应产生的是NO气体,B错误;氯气具有氧化性,可以将SO2氧化成硫酸,C正确;MgSO4是易溶于水的强电解质,要拆写为离子形式,D错误。
3.A　碳酸氢钠与稀盐酸可以反应,两种物质均可拆,离子方程式为HC +H+CO2↑+H2O,A正确;所给离子方程式原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,B错误;氢硫酸为弱电解质不可拆,离子方程式为Cl2+H2S2Cl-+S↓+2H+,C错误;过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮,离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,D错误。
4.B　硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时,铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子,会优先反应,当铵根离子反应时,铁离子已经完全反应,所以由化学式可知,离子方程式中,铵根离子的化学计量数可能为0,或小于等于铁离子的化学计量数,则B选项中铵根离子的化学计量数大于铁离子不可能发生,故选B。
考向2

【典例】【审答思维】酸　碱　SCN-　Fe(SCN)3　H+　酸　强氧化　还原　Ba2+　OH-
D　NH4Cl是强酸弱碱盐,0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液显酸性,H+与Si生成硅酸沉淀不能大量共存,A不符合题意;0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3不能大量共存,B不符合题意;0.2 mol·L-1的H2SO4溶液,H+、Fe2+、N共同作用发生氧化还原反应,不能大量共存,C不符合题意;0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,Na+、K+、Cl-、ClO-能大量共存,D符合题意。

1.B　H+与OH-发生反应生成水而不能大量共存,选项A错误;各离子之间相互不反应,能大量共存,选项B正确;H+与C发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选项C错误;Mg2+、Ca2+分别与C生成微溶或难溶物而不能大量共存,选项D错误。
2.B　所含溶质为NaHSO4的溶液,溶液中存在H+,与C无法共存,A不符合题意;pH=11的溶液呈碱性,OH-、K+、Na+、Cl-、C之间不反应,能大量共存,B符合题意;Al与Cu2+、Mg2+能发生互相促进水解的反应且比较彻底,不能大量共存,C不符合题意; SO2与氧化性离子ClO-能发生氧化还原反应而不能大量共存,D不符合题意。
3.A　Mg2+、Cu2+、Cl-、S相互之间不能发生反应,可以大量共存,A正确;能溶解Al2O3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性条件下N会和氢氧根离子反应,不能大量共存,B错误;溶液中有硝酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸,Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+,不能大量共存,C错误;Al3+可以和HC发生互相促进水解的反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,不能大量共存,D错误。

1.B　本题缺少OH-与Cu2+的反应,正确的是Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故A错误;SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成S,其离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,故B正确;拆分错误,工业制漂白粉的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)22Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,故C错误;向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液,其离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓,故D错误。
2.D　向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,A项错误;向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4] 2++4H2O,B项错误;用高锰酸钾标准溶液滴定草酸,草酸是弱酸,用分子式表示:2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,C项错误;NH4HCO3电离产生N与HC,二者均能与OH-反应,离子方程式为N+HC+2OH-C+NH3·H2O+H2O,D项正确。
3.C　次氯酸是弱酸,不能拆开,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A错误;电荷不守恒,正确的应该是3NO2+H2O2H++2N+NO,故B错误;NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等,离子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,故C正确;原离子方程式电荷不守恒,故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故D错误。
4.C、D　氨水中的NH3·H2O是弱电解质,应该写化学式,反应的离子方程式应该为Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N,A错误;铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2,反应的离子方程式应该为2Al+2OH-+ 2H2O2Al+ 3H2↑,B错误;反应要以不足量的NaHSO4为标准,假设其物质的量是1 mol,反应产生BaSO4沉淀和H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,C正确;向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液,反应以不足量的Ca(OH)2为标准,假设其物质的量是1 mol,反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,离子方程式为Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O,D正确。
5.C　由于H+结合OH-的能力大于N,则同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为H++OH-H2O,A错误;硝酸银与过量氨水反应生成银氨溶液,离子方程式为Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,B错误;过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O,故其离子方程式为4Fe+10H++N4Fe2++3H2O+N,C正确;由于HCl的酸性比H2S的强且盐酸能溶解硫化亚铁,硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应,D错误。
6.C　稀硝酸具有氧化性,和FeO发生氧化还原反应,离子方程式为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O,A项错误;一水合氨不能拆写,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;H2S为气体,不拆写成离子,离子方程式正确,C项正确;NaHSO3拆写成Na+和HS,离子方程式为HS+H+H2O+SO2↑,D项错误。
7.C　硫酸铝铵溶液与少量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,故A错误;硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3++N+5OH-Al+NH3·H2O +2H2O,故B错误;硫酸铝铵溶液与过量氯化钡反应生成氯化铝、氯化铵和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4↓,故C正确;含1 mol硫酸铝铵的溶液与含2 mol氢氧化钡的溶液反应生成氢氧化铝沉淀、一水合氨和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Al3++N+2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D错误。
8.D　电荷、电子均不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,A错误;向FeSO4溶液中通入O2,1mol氧气转移4 mol电子,故4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,B错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:二氧化硫被次氯酸根氧化,最终生成硫酸钙和次氯酸,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+2HClO+Cl-,C错误;用惰性电极电解CuSO4溶液:阳极为水失去电子生成氧气和氢离子,阴极为铜离子得电子生成铜单质,离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑,D正确。
9.C、D　用醋酸处理玻璃容器中的水垢,离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,A错误;用KSCN溶液检验Fe3+,离子方程式为3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,B错误;NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓,C正确;向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜,离子方程式为2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑,D正确。
10.A　少量OH-与HC反应生成C,C再与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,A正确;Al3+和C会发生互相促进水解的反应,B错误;Cl2过量,Fe2+和I-可全部参与反应,Fe2+与I-的化学计量数之比为1∶2,C错误;向NaAlO2溶液中通入少量的CO2,反应后生成C,D错误。
11.B、D　向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,硝酸具有强氧化性将亚铁离子转化为铁离子:3Fe(OH)2+N+10H+===3Fe3++8H2O+NO↑,A错误;氯气具有强氧化性,Na2S2O3溶液中通足量Cl2生成硫酸根离子:S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+,B正确;酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2的反应过程中电子得失要守恒:2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,C错误;等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合后,一部分过氧化钠将亚铁离子转化为铁离子、一部分和水生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和亚铁离子生成氢氧化铁:4Na2O2+4Fe2++6H2O===8Na++4Fe(OH)3+O2↑,D正确。
12.C　使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液,碱性条件下,Mg2+、Cu2+不能大量共存,A错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,酸性条件下,Fe2+、I-与N发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;常温下,氢离子浓度为10-14mol·L-1的溶液显碱性,离子间不发生反应,可大量共存,C正确;常温下,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为10-28的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,无论酸性还是碱性,碳酸氢根离子都不能大量存在,D错误。
13.B　常温下,=1010,pH=2, HC不能大量存在,A项不符合题意;电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠,K+、Na+、C、S互不反应可以共存,B项符合题意;硫酸酸化的高锰酸钾溶液,Ba2+、I-不能大量存在,C项不符合题意﹔生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3+与SCN-不能大量共存,D项不符合题意。
14.A　HC、Al发生反应:HC+Al+H2O===Al(OH)3↓+C,A正确;氢离子与醋酸根离子生成醋酸,醋酸为弱电解质,CH3COO-+H+===CH3COOH,B错误;HS、ClO-发生氧化还原反应生成S,S与钙离子生成硫酸钙沉淀, Ca2++HS+ClO-===CaSO4↓+H++Cl-,C错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,会将氯离子氧化为氯气,不能大量共存,D错误。
15.C　Fe3+促进H2O2分解而不能大量共存,故A错误;甲基橙显红色的溶液呈酸性,Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;水电离出来的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,C、ClO-与酸性溶液中的氢离子反应,但在碱性溶液中可大量共存,故C正确;=1×1013的溶液呈酸性,S2和H+反应生成SO2和S,不能大量共存,故D错误。