江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30溶解度

江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30溶解度

一、单选题

1．（2020·江苏苏州·统考二模）下列有关实验现象的描述正确的是

A．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀

B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅

C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色

D．向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色

2．（2020·江苏苏州·统考二模）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

下列说法正确的是（　　）A．0℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为133：1000

B．20℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%

C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液中溶质的质量为52.4g

D．80℃时，将538g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为118g

3．（2020·江苏苏州·统考一模）二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是

A．二氧化碳可用作植物的气态肥料

B．二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小

C．实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳

D．二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质

4．（2020·江苏苏州·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

B．所示装置验证中和反应的热效应

C．所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸

D．所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液

5．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

6．（2020·江苏苏州·统考二模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液

C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

7．（2021·江苏苏州·统考二模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是

A．tl℃< 20℃

B．MgSO4的溶解度大于 KCl

C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液

D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变

8．（2021·江苏苏州·统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%

C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲

9．（2021·江苏苏州·统考一模）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液

D．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>③>①

10．（2021·江苏苏州·统考模拟预测）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体

D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙

11．（2022·江苏苏州·模拟预测）根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确

A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C

B．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小

C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A

D．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

12．（2022·江苏苏州·统考一模）下列关于溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

13．（2022·江苏苏州·统考模拟预测）如图是 NaCl 和 KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比 NaCl 的溶解度大

B．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36.0%

C．50℃时，50g KNO3在 50g 水中充分溶解，形成不饱和溶液

D．通过加水、升温等方法能将 KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

参考答案：

1．A

【详解】A、向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度降低，会析出沉淀，故A正确；

B、由于黄铜片的硬度大于铜片，所以黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故B错误；

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁被还原成了铁，所以红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故C错误；

D、饱和的食盐水中还能继续溶解其他溶质，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液变成紫红色，故D错误。故选A。

2．D

【详解】A、0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，此时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为13.3：100=133：1000，题目没有说明是否为饱和状态，故A错误；

B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈24%，不可能是31.6%，故B错误；

C、40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量=, 将100g硝酸钾溶液饱和溶液升温到60℃，根据溶解度表可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶质的质量不变仍为39g，故C错误；

D、80°C时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为169g，538g饱和溶液中含有溶质质量=，水的质量=538g-338g=200g，降温至60℃，溶解度为110g（对应的是100g溶剂）即此时最多可溶110×2g=220g溶质，所以析出质量为338g-220g=118，故D正确。

故选D。

3．A

【详解】A、二氧化碳是光合作用的原料，可用作植物的气态肥料，符合题意；

B、二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而增大，不符合题意；

C、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，不符合题意；

D、二氧化碳常用来灭火，利用了二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，不符合题意。故选A。

4．C

【详解】A、铁和铜都能将银置换出来，所以无法判断铁和铜的金属活动性，不符合题意；

B、氢氧化钠固体溶解时放热，所以不能断定中和反应是否是放热反应，不符合题意；

C、用丙所示装置能够验证面粉粉尘能发生爆炸，符合题意；

D、常温下氢氧化钙的溶解度较小，80g水不能溶解20g氢氧化钙固体，不能配置成20%的Ca(OH)2溶液，不符合题意。故选C。

5．C

【详解】A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故A错误；

B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故B错误；

C、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，故C正确；

D、由各物质的溶解度曲线不难看出，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低，故D错误；

故选：C。

6．C

【详解】A、在70～90摄氏度是减小的趋势，选项A不正确；

B、10℃时，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质，选项B不正确；

C、根据50℃时硫酸镁的溶解度，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100，选项C正确；

D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数减小选项D不正确。故选C。

7．D

【详解】A. 由表可知，30℃~80℃时硫酸镁溶解度一直大于氯化钾溶解度，20℃、90℃时硫酸镁溶解度小于氯化钾溶解度，结合溶解度曲线分析可知，甲为氯化钾溶解度曲线、乙为硫酸镁溶解度曲线，两者溶解度相等的范围为20℃~30℃，80℃~90℃，故tl℃>20℃，错误；

B. 没有具体温度，不能判断MgSO4的溶解度是否大于 KCl溶解度，错误；

C. 由A分析可知，氯化钾溶解度一直随温度升高而增大，KCl的不饱和溶液，升温后不会变成饱和溶液，错误；

D. t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，硫酸镁溶解度先变大后变小，在整个过程中溶解度一直大于t4℃时溶解度，至t2℃时溶解度等于t4℃时溶解度，故硫酸镁溶液在这个过程中，溶质不变、溶剂不变、溶质质量分数不变，正确。

故选D。

8．C

【详解】A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；

B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故B错误；

C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；

D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。

故选C。

9．D

【详解】A、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸钾，故选项A正确；

B、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为×100%=37.5%，故选项B正确；

C、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，150g水中加入60g的M所得的溶液为不饱和溶液；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，故选项C正确；

D、溶液②溶质的质量分数为37.5%，溶液①溶质的质量分数为×100%≈28.6%，③的溶质质量分数比②小，但不一定比①大，因为不知道降温到多少，故选项D不正确。

故选D。

10．A

【详解】A、由图可知，不同温度下，甲、乙的溶解度大小不同，题目中没有确定温度，所以甲、乙溶解度的大小无法确定，选项错误；

B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；

C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体，选项正确；

D、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质的质量也相等，且甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质质量保持不变，即溶液中溶质的质量甲等于乙，选项正确，故选A。

11．D

【详解】A、温度从t2℃降到t1℃，由于没指明溶液是否饱和及溶液的质量，所以无法确定哪种物质析出晶体多，故选项说法不正确；

B、在t2℃时的溶液中，因为没指明溶液是否饱和，所以无法比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；

C、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响最大，C物质的溶解度受温度影响较小，A物质中混有C物质，可以用降温结晶的方法提纯A，故选项说法不正确；

D、在t1℃三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故选项说法正确。

故选D。

12．C

【详解】A、溶液一定是均一、透明的，均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水不是溶液，故错误；

B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；

C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；

D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。

故选C。

13．D

【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误；

B、如图，20℃时，氯化钠溶解度是36g， 饱和溶液的溶质质量分数为 ，选项错误；

C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故50g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，会有7.25g未溶解，形成饱和溶液，选项错误；

D、如图，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故升温时硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液会变为不饱和溶液，或是加水也可将其饱和溶液变为不饱和，选项正确；

答案为：D。