黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

2022级高一学年下学期3月月考试题

高一化学试卷

考试时间：75分钟          试题总分：100分     

可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Cu-64  S-32

Ag-108       Pb-207   

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

一．选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（   ）

A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用

B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放

C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定

D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料

2.下列说法正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3

B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥

D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色

3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（   ）

A.光导纤维的主要成分是

B.太阳能发电板的主要材料是

C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.高温下，工业制硅的反应方程式为

4.下列化学反应属于吸热反应的是（   ）

A．碘的升华              B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

C．镁与稀盐酸反应        D．生石灰溶于水

5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色     

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是(   )

A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂

C.检验NH时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是(     )

1. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

B.锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置

D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下

实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（   ）

9.下列性质叙述正确的是  

A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3

B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性

C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性

D.向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

10.如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化: 下列说法中正确是(　　)

A.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)

B.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

11.下列装置能达到实验目的的是 （   ）

12.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4+

B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．铜片与稀HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH＋OH－            NH3·H2O

13.含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（   ）

A．d可漂白纸浆，不可用于杀菌 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀

C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

14.某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是

A．可用稀HNO3作电解质溶液 B．溶液中H+移向负极

C．电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D．用铁作负极，铁质量不断减少

15.下列实验操作、现象和结论正确的是（   ）

16.某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异,设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)。下列说法不正确是(　 )

A.装置中装入一定量的水进行尾气处理

B.A中的离子方程式为Cu + 2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

C.反应开始前通入过量的CO2气体,目的是排除装置内的空气

D.当B中0.03 mol铜粉被氧化时,B中产生的NO气体大于0.02 mol

17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家

发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，

反应总方程式为：。下列有关说法正确的是(　　)

A．负极的电极反应式为

B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极

C． OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g

D．2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量

18.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用

另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)

19. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲

经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是(　 )

A．；              B．气体甲的组成是NH3、NO、CO2

C  气体呈红棕色的原因是：2NO+O2══2NO2         D．集气瓶中溶液的主要溶质是HNO3

20.将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物

只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，

下列叙述错误的是(　　)

A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B．混合物镁和铜的物质的量之比为1：2

C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL

第II卷（非选择题   共60分）

二．填空题（共4道大题，共60分）

21.（15分）I.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上． 

(1)下列物质或物品含有硅单质的            ，含有二氧化硅的      

A．陶瓷     B．水晶镜片    C．水泥    D．砖瓦    E.玻璃     F.计算机芯片

(2)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　                   　，

工艺师常用　     　（填物质名称）来雕刻玻璃．  

II.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，

请回答下列问题:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________________。

(2)A中加入的试剂可能是______________，

(3)E装置的作用是_________________________________________________________。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是_______________________________________________。

22.（15分）I.氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为：_____________________________________。

II.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒,电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2══4LiCl+S+SO2↑。

请回答下列问题:

(1)电池的负极发生的电极反应为____________________________。 

(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________________。 

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到

SOCl2中,实验现象是______________________,反应的化学方程式为_____________________ 。  

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________ 。

(5)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO

与NO反应生成Cl-和， 相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是_______(填字母)。

a．该条件下 SO2的氧化性强于NO

b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2

c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

23.（16分）I.葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。

实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。请回答下列问题:

（1）实验前除尽装置内空气的原因是____________________________________________________。

（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称________________。

（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是____________________________________________。

（4）下列可用于装置Ⅲ的为___________(填序号)。

（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是_________________________。

II.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_______________。

②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y

可能的组合是_______________。

24.（14分）I.  A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。

有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：

(1)Z的电子式为_____________。

(2)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，

洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；

(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__________________；

(4)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的

污染，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

(5)将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L−1(按标准状况下计算计算结果可用分式表示)。

II.问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察

还原产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种说法:

①两者颜色不同的原因是Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述说法　　　　(填“①”或“②”)合理。若是①合理,说明理由;若是②合理,

设计一个简单实验证明:　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　 。 

2022级高一学年下学期3月月考试题

高一化学答案

一．选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

二．填空题（包括4题，共60分）

21.（15分）除标注外每空2分

I. (1) F（1分）除标注外其余每空2分 ，  B E  

(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,         氢氟酸

II.(1)Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；   (2)品红溶液，

(3)防止空气中水蒸气进入D中，

(4)C中黑色固体变为红色，D中白色粉末变为蓝色

22.（15分） 除标注外其余每空2分

I. (1)

II.(1)　Li-e-══Li+      (2)2SOCl2+4e-══4Cl-+S+SO2↑

(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成      SOCl2+H2O══SO2↑+2HCl↑

(4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,且SOCl2也能与水反应（3分）  (5)C               

23.（16分）除标注外其余每空2分

I.(1) 防止抗氧化剂被氧化   (2)圆底烧瓶、分液漏斗 (3) 过滤、洗涤、干燥 （3分）(4)c    

(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液，

有白色沉淀生成（3分）

II.    D        B 

24.（14分） 每空2分

I. (1) H ：O ：H      (2)是     (3)2NH3＋3CuO =加热== 3Cu＋N2＋3H2O

(4)4NH3＋6N  =一定条件下== 5N2＋6H2O          (5) 1/22.4

II.(6)②　 向蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,

溶液变成蓝色)