02 专题过关检测2 阿伏加德罗常数（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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专题过关检测2 阿伏加德罗常数(NA)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．17 g —OH中含有的电子数为10NA
B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA
C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA
D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2NA

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．用稀盐酸溶解5.6 g表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于0.2NA
B．标准状况下，2.24 L甲醇中含有共价键的数目为0.5NA
C．16 g甲烷燃烧，一定能生成NA个CO2
D．500 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中含有HS－、S2－的总数为0.05NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol SiO2和Si的混合物中含有的化学键数目为2NA
B．常温下，1 L pH＝1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
D．含有0.01 mol CH3COO－的CH3COONa溶液中的Na＋数目为0.01NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H3PO3所含O—H键数目为3NA
B．每升该亚磷酸溶液中的H＋数目为0.003NA
C．溶液中c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)＝10－3 mol·L－1
D．向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)增大
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32 g铜，转移电子数目为NA
B．256 g S8(分子结构如图)含S－S键数目为7NA
C．某温度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol NN(全氮类物质)中含有电子总数为5NA
B．在浓硫酸存在下加热，1 mol CH3CH2OH和1 mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA
C．在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2 g Mg完全反应时转移的电子数为0.1NA
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
11．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1 NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有CO的数目为10－4NA
B．1 mol冰中含有4NA个氢键
C．用惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25 mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目为0.2NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C．1 mol·L－1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
D．60 g分子式为C3H8O的有机物中含有C—H键数目为7NA
15．设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA
B．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g H218O中含有的质子数目为10NA
B．32 g N2H4中含有共价键的数目为5NA
C．1 mol·L－1的硝酸中含有NO的数目为NA
D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳原子的数目为3NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
18．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素92U发生裂变反应：92U＋nSr＋54Xe＋10n净产生的中子(n)数为10NA
19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列说法正确的是(　　)
A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA
B．36 g H2O中含有σ键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA
D．上述反应中，生成1 mol HNO3时转移电子的数目为NA
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
22．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，含有NH数小于NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．3.9 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
D．含4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应，生成Cl2分子数小于NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－数目为NA
B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．0.5 L 2 mol·L－1盐酸中含有NA个氯化氢分子
B．在标准状况下，2.24 L氖气含有NA个电子
C．常温下，24 g C2HOH分子中含有3.5NA个共价键
D．若2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成3.2 g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子
25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．1 L 2 mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
26．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．16.2 g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
28．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
31．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
D．a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA
32．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
33．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
34．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
35．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【专题过关检测2 阿伏加德罗常数(NA)】
1．A。解析：CHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
2．C。解析：标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol,1个N2中有14个中子，则1 mol氮气有14 NA个中子，A项错误；重水和水中的质子数相同，B项错误；石墨烯和金刚石是碳的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C项正确；1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl(含有28 NA个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D项错误。
3．B。解析：3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到 6 mol 电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
4．D。解析：选D　17 g —OH中电子数为9NA，A错误；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错误；CH3COO－与NH水解，且相互促进，数目均小于NA，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，一个晶胞中Cu＋数目为2，含0.5 mol晶胞的晶体中Cu＋数目为2NA，D正确。
5．A。解析：5.6 g表面锈蚀的铁钉所含Fe的物质的量小于0.1 mol，用稀盐酸溶解时发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，转移电子数目小于0.2NA，A项正确；标准状况下，甲醇呈液态，2.24 L甲醇的物质的量远远大于0.1 mol，其中含有共价键的数目远远大于0.5NA，B项错误；甲烷在氧气不充足的情况下燃烧会生成部分CO，因此16 g甲烷燃烧，不一定能生成NA个CO2，C项错误；HS－在水溶液中能发生水解反应生成H2S，也能电离产生S2－，根据物料守恒可知，500 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中含有HS－、S2－、H2S的总数为0.05NA，D项错误。
6．C。解析：1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，1 mol Si中含2 mol Si—Si键，A项错误；水中也含氧原子，故常温下，1 L pH＝1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，B项错误；1个F2或C2H6分子中均含有18个电子，二者标准状况下均为气体，则标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA，C项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解，故含有0.01 mol CH3COO－的CH3COONa溶液中的Na＋数目大于0.01NA，D项错误。
7．C。解析：亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，说明其分子中只有两个羟基氢，所以1 mol H3PO3所含O—H键数目为2NA，故A错误；该溶液pH＝3，即溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以每升该亚磷酸溶液中的H＋数目为0.001NA，故B错误；溶液中存在质子守恒：c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)＝c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故C正确；亚磷酸(H3PO3)为中强的二元酸，所以Na2HPO3为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，加入亚磷酸溶液中会促进亚磷酸的电离，c(H3PO3)减小，故D错误。
8．C。解析：电解精炼铜时，阳极中比铜活泼的金属先放电，溶解32 g铜时，转移电子数目不一定为NA，A错误；256 g S8为1 mol,1 mol S8中含有S—S键为8NA个，B错误；气体的状况未知，无法计算气体分子数目，D错误。
9．D。解析：0.1 mol NN(全氮类物质)中含有1 mol N，故其所含的电子总数为7NA，A项错误；酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1 mol CH3CH2OH和1 mol CH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1 mol，故其分子数小于NA，B项错误；在光照条件下，0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2反应，该反应为链式反应，产物除CH3Cl外，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，C项错误；在反应Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑中，1.2 g Mg的物质的量为0.05 mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D项正确。
10．C。解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
11．D。解析：选D。A错：NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B错：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。
12．A。解析：选A。A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA。
13．C。解析：1 L pH＝10的NaHCO3溶液中CO的浓度无法计算，故CO的数目无法计算，故A错误；1 mol冰中含2NA个氢键，故B错误；用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银而后生成氢气，两极均产生0.25 mol气体时，根据阳极产生的氧气可知，电路中通过的电子数为NA，故C正确；0.1 mol NH4HSO4可电离出0.1 mol SO，根据电荷守恒：n(NH)＋n(H＋)＝2n(SO)＋n(OH－)＝0.2 mol＋n(OH－)，OH－是由水电离出来的，则阳离子数目略大于0.2NA，故D错误。
14．B。解析：SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，SiO2的摩尔质量为60 g·mol－1,6 g SiO2晶体的质量为＝0.1 mol，所以0.1 mol SiO2晶体含有0.4 mol的硅氧键，数目为0.4NA，A项错误；S2－在水溶液中发生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故溶液中含阴离子数目大于0.1NA，B 项正确；未说明溶液体积，无法计算NH的数目，C项错误；60 g分子式为C3H8O的有机物，其物质的量为＝1 mol，若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C—H键数目为7NA，若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C—H键数目为8NA，D项错误。
15．D。解析：A项，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，转移电子为0.4 mol，正确。
16．B。解析：1个H218O含有10个质子，18 g H218O的物质的量为＝0.9 mol，含有的质子数为9NA，A项错误；1 mol·L－1的硝酸中NO的物质的量浓度为1 mol·L－1，但没有提供溶液体积，NO的数目无法确定，C项错误；标准状况下苯为液体，11.2 L苯不为0.5 mol，所含碳原子数不为3NA，D项错误。
17．D。解析：标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。
18．C。解析：A项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，故所含共价键总数为11NA。B项NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋；1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1 NA。C项Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9 NA。
19．B。解析：常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的物质的量小于0.5 mol，故原子数应小于NA，A项错误；根据原子守恒知，1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；苯分子中的碳碳键是一种介于单键、双键之间的特殊键，即苯中不存在碳碳双键，D项错误。
20．D。解析：室温下无法求算NO2的物质的量，A错误；一个水分子中有2个H—O σ键，36 g水中，含有σ键的总数为4NA，B错误；一个NO分子中含有电子数为15个，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，所含电子总数为7.5NA，C错误；NO2→HNO3，N元素的化合价升高1，故生成1 mol HNO3转移的电子数为NA，D正确。
21．B。解析：O2和O3的比例未知，无法计算所含分子数，A错误；钠燃烧生成过氧化钠，1 mol Na转移1 mol电子，B正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，与二氧化锰不再反应，生成的Cl2分子数小于0.3NA，C错误；标准状况下，SO3为非气态，D错误。
22．D。解析：溶液的体积未知，无法计算(NH4)2SO4溶液中含有的NH数，A错误；1 mol羟基中电子数为9NA，B错误；3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子总数为0.05 mol×3＝0.15 mol，C错误。
23．A。解析：题中没有说明CuCl2溶液的体积，所以无法计算Cl－数目，A项错误。C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故可以按照最简式计算，混合气体所含的氢原子物质的量为42 g÷14 g·mol－1×2＝6 mol，B项正确。氢气、CO在氧气中燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气的量是混合气体的一半，则标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L(0.2 mol)在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，C项正确。反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，4 mol Cl2参加反应，转移电子数为6NA，所以消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。
24．B。解析：盐酸中不含有氯化氢分子，A错误；氖是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，在标准状况下，2.24 L氖气含有NA个电子，B正确；24 g C2HOH的物质的量为0.5 mol，含有4NA个共价键，C错误；根据化学方程式可知，生成3 mol S转移4mol电子，故生成3.2 g(0.1 mol)S转移NA个电子，D错误。
25．C。解析：S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－、H2S三种含硫微粒，根据硫元素守恒，1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A项错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子数多于0.6NA，B项错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子，C项正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA，D项错误。
26．B。解析：酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，A项错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B项正确；16.2 g14C10H22的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数目为3.1NA，C项错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D项错误。
27．C。解析：该项未注明溶液的体积，无法判断1 mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的数目，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，D项错误。
28．C。解析：A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 3 NA=6NA，符合题意；D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
29．C。解析：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确．故选C
30．D。解析：标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+与I-反应是一个可逆反应；1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为3mol。
31．B。解析：A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，正确；故选B。
32．A。解析：选A。A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
33．B。解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对化学基础知识的应用能力。 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，生成MgO，转移0.2 mol电子，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2为0.25 mol，含有氧原子数为0.5NA，B项正确； 氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有0.5 mol σ键，C项错误；D项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D项错误。
34．A。解析：本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数概念的理解与应用能力及计算能力。H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol,即2.0 g H218O和D2O的混合物为0.1 mol, H218O和D2O所含的中子数均为10,A项正确;4.4 g乙醛为0.1 mol,而1个乙醛分子含有4个碳氢 σ 键、1个碳碳 σ 键和1个碳氧σ键,共6个σ键,即4.4 g乙醛应该含0.6 mol σ 键,B项错误; 1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2,转移1 mol电子,而标准状况下5.6 L CO2为0.25 mol,即转移0.25 mol电子, C项错误;浓盐酸与二氧化锰反应时,随着反应进行,浓盐酸浓度降低,反应逐渐停止,故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数, D项错误。该题易误选C、D。忽视二氧化碳与过氧化钠反应时生成氧气的元素来源,则容易误选C;只按照化学方程式进行计算,而忽视反应过程中盐酸浓度的变化,易误选D。
35．B。解析：A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol气体都转移2 mol电子，正确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH生成2 mol H2共失去3 mol电子，则生成1 mol H2反应转移的电子数为1.5NA，正确。