黄金卷04-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京专用）

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【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京）
黄金卷04
（本卷共19小题，满分100分）
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是( )
A
B
C
D




石油分馏是利用各组分沸点不同
石油裂化过程会发生碳碳键断裂
聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化
沥青可用于铺设马路
【答案】C
【解析】 石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A正确；石油裂化是将长链的烃断成短链的烃，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故C错误；沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；故选C。
2.下列实验现象与盐类水解无关的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B. 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
【答案】B
【解析】 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，恰好反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，使得溶液显酸性，与盐类的水解有关，故A不选；醋酸为弱酸，加水稀释溶液中氢离子浓度减小，pH增大，导电能力减弱，与醋酸的电离有关，与盐类的水解无关，故B选；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰的主要成分是碳酸钠，在溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，混合后相互促进水解，肥效降低，与盐类的水解有关，故C不选；盐的水解过程是吸热过程，加热促进水解，所以加热制得红褐色Fe(OH)3胶体，与盐类的水解有关，故D不选；故选B。
3.下列化学用语不正确的是
A. 苯的实验式：CH B. 乙酸分子比例模型：
C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H
【答案】C
【解析】苯的分子式是C6H6，所以苯的实验式是CH，故A正确； 乙酸的结构简式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是，故B正确；氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故C错误； 乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙炔的结构式是H—C≡C—H，故D正确。故选C。
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O
B. 实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C. 向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
【答案】B
【解析】 玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B错误；氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+═2 Fe(OH)3+3Mg2+，实现沉淀的转化，故C正确；向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液的离子方程式为：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D正确；故选B。
5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈
C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu2＋===2Cu＋Ce4＋
D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2＋4HI===CeI4＋2H2O
【答案】　A
【解析】　金属铈在空气中易被氧化变暗，则铈元素在自然界中主要以化合态形式存在；金属铈能与水反应，电解Ce(SO4)2溶液可生成氢气和氧气；CeO2溶于氢碘酸，生成的Ce4＋具有强氧化性，可氧化碘离子为碘单质。
6.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液
除去工业乙醇中的杂质
除去粗盐水中的不溶物
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸




【答案】C
【解析】 配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液，不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故A错误；蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；过滤法除去粗盐水中的不溶物，故C正确；用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内颜色变变化，故D错误；故选C。

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．XY的空间结构为V形
B．简单离子半径：Y＜W＜Z
C．第一电离能：I1(Z)＜I1(W)＜I1(X)
D．工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质
【答案】　A
【解析】　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，则X原子的电子排布式为1s22s22p3，则X为氮元素；Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Z为镁元素；W是地壳中含量最高的金属元素，则W为铝元素。XY为NO，N原子形成2个σ键，孤电子对数为＝1，中心原子为sp2杂化，含有一对孤电子对，其空间结构是V形，选项A正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：W(Al3＋)＜Z(Mg2＋)＜Y(O2－)，选项B错误；同周期元素从左到右，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，但I1(Al)＜I1(Mg)，选项C错误；工业上采用电解熔融的W的氧化物Al2O3的方法制取W的单质，选项D错误。
8.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．①转化中N2H4是还原剂
B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2
D．③中发生反应后溶液的pH增大
【答案】　C
【解析】　①转化中N2H4转化为N2，N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，故A正确；Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，故B正确；据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化，N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1 mol N2H4反应时转移4 mol电子，O2中的O元素由0价变为－2价，所以转移4 mol电子时消耗1 mol O2，故C错误；第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液 pH 增大，故D正确。
9.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
【答案】　D
【解析】　C60摩尔质量是720 g·mol－1，故A错误；C60属于分子晶体，故B错误；根据均摊法可知，在C60晶胞中含有C60分子的个数为6×＋8×＝4，故C错误；根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶角上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。
10.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：
下列说法不正确的是
A. 单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2
B. 单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
C. 聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应
D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
【答案】B
【解析】 有2种等效氢原子，单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2，故A正确；根据，单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中没有H2O，故B错误；聚合物X转化为聚合物Y，X中羟基上的H原子被代替，发生取代反应，故C正确；聚合物Y的末端都含有碳碳双键，可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构，故D正确；故选 B
11(2022·江苏如皋中学高三模拟)一定条件下Pd－MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．CO2和H2O的空间结构均为直线形
B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成
C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价
D．“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O
【答案】　D
【解析】　二氧化碳分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为2，采取sp杂化，二氧化碳为直线形，水分子中O原子形成2个O—H键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，水分子为V形，故A错误；MgO只含有离子键，MgOCO2中含有离子键和共价键，则MgO→MgOCO2时，没有共价键的断裂，故B错误。
12．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．电子由Y极流出，经质子交换膜到X极
B．放电过程中，电解质溶液pH降低
C．Y极反应式为V2＋－e－===V3＋
D．每转移1 mol电子，理论上有2 mol H＋由质子交换膜右侧向左侧迁移
【答案】　C
【解析】　观察装置图，由物质转化可以确定右边发生氧化反应，Y极为负极，左边发生还原反应，X极为正极。电子由Y极经导线流向X极，故A错误；放电过程中，电池反应式为V2＋＋VO＋2H＋===V3＋＋VO2＋＋H2O，消耗H＋，pH升高，故B错误；Y极为负极，发生氧化反应，由离子转化关系知反应式为V2＋－e－===V3＋，故C正确；X极反应式为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，得失电子数决定氢离子迁移数目，转移1 mol电子，只有1 mol H＋迁移，故D错误。


13.在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点Kw ＝1.0×10－14
B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)