黄金卷05-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京卷）

黄金卷05

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确的是

A. 原子光谱可用于鉴定氢元素 B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属

C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl

2下列化学用语书写正确的是(　　)

A．用电子式表示NaCl的形成过程：

B．按照系统命名法的名称：2­乙基丙烷

C．中子数为18的氯原子：Cl

D．CH3CHO的球棍模型：

3.下列说法正确的是(　　)

A．Na露置在空气中最终变为NaOH

B．可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg

C．擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4溶液

4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓

5.下列说法错误的是(　　)

A．基态Cr原子有6个未成对电子

B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

D．向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

6.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用图中a所示装置干燥SO2气体

B．用图中b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图中d所示装置测量氨气的体积

7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是(　　)

A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋2H2O

D．乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2==CH2＋O2CH3CHO＋H2O

8．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是(　　)

A.X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D．R的单质可用于制造半导体材料

9.拉坦前列素(Latanoprost)是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是(　　)

A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯化反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能与HBr发生加成反应

C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反应

D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)

10.某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是(　　)

A．正极上发生反应是CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋

B．H＋由电极右侧区迁移至左侧区

C．理论上消耗标准状况下224 mL O2时，生成醋酸0.3 g

D．电池的总反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

11.在适当的催化剂存在的条件下，可用NH3对NOx进行无害化处理。此处理过程中的反应机理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应①中NO2是氧化剂

B．反应②为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋H2O＋H＋＋N2

C．H＋、NH是催化剂

D．N2仅是反应③的氧化产物

12.温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(g)　ΔH>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1＞T2

B．0～5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C．该反应在第8 min时v逆＞v正

D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

13.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2＋和SO，下图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是(　　)

A．电极b为阴极

B．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．交换膜n为阴离子交换膜

D．若浓缩室得到1 L 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液，则阴极可回收12.8 g铜(不考虑副反应)

14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。

已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制

ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O

下列说法不正确的是

A. a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B. c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O

C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

第二部分

本部分共 5 题，共 58 分。

15.（10分）某家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为______________________________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，Te属于元素周期表中________区，其基态原子的价层电子排布式为_______________________________________。

(3)CO的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为______，1 mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________ cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。

16.（10分）根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________________。

(2)工业上以CH3OH和NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为2ClO＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

①第二步反应为___________________________________________________(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量Cl－，其作用是________________________________

________________________________________________________________________。

③生产中会发生副反应ClO＋Cl－＋H＋―→Cl2↑＋H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_______________。

Ⅱ.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含Cr2O的酸性废水的方法如下：

①向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液的pH的方法为________________。

(4)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。废水中铬元素的总浓度为________ mg·L－1。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋

②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O===2I－＋S4O

17（13分）某抗癌药物G的一种合成路线如下：

已知：吡啶是一种有机碱，其结构简式为。

回答下列问题：

(1)R的名称是________________；G含有的官能团名称是________________。

(2)F→G的反应类型是________________。

(3)写出E→F的化学方程式：______________________________________________________；

吡啶在该反应中作用是___________________________________________________________。

(4)Y→Z、F→G都是在苯环上引入硝基，—CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，—NHCOCH(CH3)2是苯环的___________________位控制基。

(5)R的二氯代物有________(填字母)。

A．4种   B．6种

C．9种   D．10种

(6)以苯甲醚()为原料合成对甲氧基乙酰苯胺()的路线是(其他试剂自选)__________________。

18.（12分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知TeOSO4为正盐。

(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te＋2O2===2CuO＋TeO2；TeO2＋H2SO4===TeOSO4＋H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是__________________________________________________________________(填化学式)。

(2)操作Ⅰ的分离方法是________________。

(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是______________________________________________。

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。

A．20 h  B．30 h  C．35 h  D．40 h

(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：_________________________________。

(6)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。

①0.1 mol·L－1H2TeO3电离度α约为________(α＝×100%)。

②0.1 mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________(填字母)。

A．c(Na＋)＞c(HTeO)＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO)＋c(TeO)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(TeO)＋c(HTeO)＋c(H2TeO3)

D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO)

19.（12分）某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。

(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制氨水)

已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]＋。

(1)实验Ⅰ中沉淀消失的化学方程式为______________________________________________。

(2)实验测得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有_____________________

______________________________________________________________________________。

(3)推测Ⅱ得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是________。

(二)该实验小组同学设计如下实验：

实验1：向2 mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

实验2：向2 mL银氨溶液中滴加5滴10%氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。

(4)检验实验1产生的气体含有NH3的方法是________________________；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_________________________________________。

(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是________。