黄金卷08-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京专用）

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【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京）
黄金卷08
（本卷共19小题，满分100分）
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】 醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
故选B。
2.下列表示正确的是(　　)
A．二氧化碳的空间填充模型：
B．丙醛的键线式：
C．次氯酸的电子式：
D．异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3
【答案】　D
【解析】　二氧化碳的空间结构是直线形，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，碳原子的半径大于氧原子半径，空间填充模型：，故A错误；丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，键线式：，故B错误；次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间，与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为，故C错误；异丙醇的官能团是羟基，可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代，结构简式是CH3CH(OH)CH3，故D正确。
3.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法错误的是(　　)
A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族
B.Lv的原子核内的中子数比核外电子数少
C．鉝的常见化合价可能有＋6、＋4
D.Lv、Lv、Lv互为同位素
【答案】　 B
【解析】　根据稀有气体的原子序数变化规律，第118号元素为第七周期0族元素，以此前推，第116号元素位于第七周期第ⅥA族，A不符合题意；质量数＝质子数＋中子数，所以中子数＝290－116＝174，核外电子数为116，中子数多，B符合题意；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有＋6、＋4，C不符合题意；质子数相同，中子数不同的Lv的三种核素互为同位素，D不符合题意。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
【答案】　C
【解析】　A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NH＋2H2O。
5.已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：Br>Se
B．稳定性：H2Se>HBr
C．还原性：Se2－>Br－
D．非金属性：Se>Br
【答案】　C
【解析】　二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径：Br＜Se，A错误；二者位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；Se非金属性小于Br，阴离子的还原性硒离子强，C正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性溴比硒强，D错误。
6. 汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是

A. 催化剂能提高反应速率 B. 、均发生了氧化反应
C. 转化为时，转化为 D. 催化剂对化学反应有选择性
【答案】B
【解析】催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；中氮元素化合价降低到0价，发生还原反应，CO中碳元素化合价升高到+4价，发生氧化反应，B错误；由图示可知，CO转化为CO2时，碳元素化合价升高失电子，则反应时应得电子化合价降低转化为，C正确；催化剂对特定反应具有催化作用，故催化剂对化学反应有选择性，D正确；故选B。
7. 下列有关实验原理或操作正确的是(　　)

A．用图甲所示装置配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
【答案】　C
【解析】　配制银氨溶液时应该将稀氨水逐滴加入到稀AgNO3溶液中，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，A错误；NH3的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，B错误；KMnO4具有强氧化性，会将浓盐酸氧化为黄绿色的Cl2，Cl2进入小试管中，发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，试管内溶液变浑浊，可证明物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，C正确；仪器丁常用于蒸馏，目的是冷凝降温，便于物质恢复至常温下的液态，D错误。

8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 分子中N原子有、两种杂化方式
B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性
D. 该物质可发生取代反应、加成反应
【答案】B
【解析】 该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误；该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确；该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确；故选B。
9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现，在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是(　　)

A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂
D．脱硝的总反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)
【答案】　D
【解析】　A项，依据图1可知反应物能量高，生成物能量低，为放热反应；B项，NH3没有非极性键；C项，过程Ⅱ中，Fe2＋的化合价未变。

10.氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．负极反应式为NH3·BH3－6e－＋2H2O===NH＋BO＋6H＋
B．当消耗6.2 g NH3·BH3时，左右两极室内液体质量差为5 g
C．电池工作时，阳离子向正极移动，故H＋通过质子交换膜向右移动
D．其他条件不变，向酸性H2O2溶液中加入适量硫酸能增强溶液导电性
【答案】　B
【解析】　左侧通入NH3·BH3，电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋，A正确；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，消耗6.2 g NH3·BH3后，负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋，正极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，则转移电子的物质的量为1.2 mol，则左室质量增加6.2 g－1.2 g＝5 g，右室质量增加1.2 g，即两极质量相差(5－1.2) g＝3.8 g，B错误；电池内部阳离子向正极移动，右侧H2O2所在电极为正极，电池工作时H＋由左侧极室经质子交换膜进入右侧极室，C正确；H2SO4是强电解质，其他条件不变，向酸性H2O2溶液中加入适量硫酸能增大溶液中自由移动离子的浓度，故能增强溶液导电性，D正确。
11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正确的是
A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G
C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
【答案】B
【解析】 由结构简式可知，F中含有2个酰胺基，故A正确，由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，故B错误；由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C正确；由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，故D正确；故选B。
12.常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．HX、HY起始溶液体积相同
B．均可用甲基橙作滴定指示剂
C．pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)
D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)－c(X－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
【答案】　D
【解析】　反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30 mL和40 mL，故起始酸的体积比为3∶4，故A错误；NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，故不能用甲基橙作指示剂，故B错误；由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY) 13.常温下，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)


A．常温下溶液的pH：NaOH溶液＞Na2SO3溶液
B．常温下pH＝8时，c(SO)＜c(HSO)
C．0.2 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)
D．pH＝10的Na2SO3溶液在60 ℃时蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，将得到Na2SO3晶体
【答案】　D
【解析】　常温下等物质的量浓度的溶液的pH：NaOH溶液＞Na2SO3溶液，物质的量浓度不同时就不一定满足了，例如极稀的氢氧化钠溶液pH小于浓Na2SO3溶液的pH，A错误；由图知，常温下pH＝8时，c(SO)＞c(HSO)，B错误；0.2 mol·L－1NaHSO3溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，则c(Na＋)＞ c(SO)＋c(HSO)，C错误；由分布图知，pH＝10的Na2SO3溶液中只有Na2SO3，由溶解度图知：在60 ℃时蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，将得到Na2SO3晶体，D正确。
14. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是
A. 反应①为；反应②为
B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
【解析】 由题干图1所示信息可知，反应①为，结合氧化还原反应配平可得反应②为，A正确；由题干图2信息可知，，比多，且生成速率不变，且反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，B正确；由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO变为1~2mmol/min之间，故能够说明副反应生成的速率小于反应②生成速率，C错误；由题干图2信息可知，之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；故【答案】为：C。
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)Fe2＋的核外电子排布式为________。
(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

(5)As的卤化物的熔点如下：
物质
AsCl3
AsBr3
AsI3
熔点/K
256.8
304
413

表中卤化物熔点差异的原因是_____________________________________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3＋，则Fe3＋与氮原子之间形成的化学键是________，Fe3＋的配位数为________。

【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　(2)>
(3)七(或7)　哑铃形　(4)氢键、配位键　(5)对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高　(6)配位键　6
【解析】　(1)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，
Fe2＋在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)NH3分子间存在氢键，则NH3的沸点高于AsH3。(3)原子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态，氮原子含有7个电子，有7种不同运动状态；基态N原子中，能量最高的电子是2p能级上的电子，p轨道是哑铃形的。(4)通过图知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键。(6)Fe3＋为中心离子，N含有一个孤电子对，Fe3＋含有空轨道，可形成配位键，根据配合物结构，中心离子配位数为6。
16.（10分） 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
【答案】（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分
（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
（3） ①. SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ ②. 3I——2e—=I
（4）
（5） ①. I2+I—=I ②. 偏小
【解析】【小问1详解】
煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分，故【答案】为：与空气的接触面积增大，反应更加充分；
【小问2详解】
由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故【答案】为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；
【小问3详解】
①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+，故【答案】为：SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+；
②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I——2e—=I，故【答案】为：3I——2e—=I；
【小问4详解】
由题意可得如下关系：S—SO2—I—2e—，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为×100%=，故【答案】为：；
【小问5详解】
①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为I2+I—=I，故【答案】为：I2+I—=I；
②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故【答案】为：偏小。

17（13分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：

(1)B中含有的官能团名称为______________________________________________________。
(2)A→B的化学方程式为________________________________________________________。
(3)B→C的反应类型为__________________________________________________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_________________________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢原子。
(6)已知：CH3CHO＋CH3CHOCH3CH==CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】　(1)硝基、碳溴键
(2)＋HNO3＋H2O
(3)取代反应
(4)
(5)
(或)
(6)
【解析】　(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：。(5)C的结构简式为，满足①能发生银镜反应说明含有醛基；②能发生水解反应说明含有酯基，且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；③分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或。

18.（12分）工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________________________________。
为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是________(填字母)。
A．升温
B．采用高压氧酸浸
C．使用98%的浓硫酸
D．将矿石粉碎成小块
(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为________(填字母)。

A．1～2　　　　　　　　　 B．2～3
C．3～4 D．4～5
已知在此条件下Mn2＋不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是_____________________
___________________________________________________。
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是________________________
________________________________________________。
造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。
(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是________________________________________。
(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45 g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9 g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______________________________。
【答案】　(1)MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O　C
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)D　Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2＋
(4)可能生成MnS　(5)MgSO4、CaSO4　(6)MnSO4·H2O
【解析】　(1)“酸浸”中MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O；98%的浓硫酸中氢离子浓度小，使用98%的浓硫酸不能加快酸浸的速率。
(3)根据加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图知， pH范围为4～5 时，铝铁去除率高、锰损失率低；锰元素损失的原因可能是Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2＋。
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是可能生成MnS沉淀，造成锰元素损失，产率下降。
(5)根据流程图， “结晶分离”步骤前的溶液中含有杂质MgSO4、CaSO4，所以“结晶分离”的滤渣主要成分是MgSO4、CaSO4。
(6)设硫酸锰晶体的化学式是MnSO4·xH2O，则8.45×＝0.9，解得x＝1，则该硫酸锰晶体的化学式为MnSO4·H2O。


19.（12分） 某小组探究氧化性、还原性的变化规律。
资料：、
（1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。
（2）检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应：
发生氧化反应：_______。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有_______性，能与反应产生
猜想3.……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号
实验
试剂
现象
ⅰ

a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
溶液
有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是_______。
②a是_______、b是_______。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_______。
（5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与_______等因素有关。
【【答案】】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解
（2） ①. ②. 还原
（3） ①. MnSO4溶液 ②. H2O2、NaOH ③. H2O2、H2SO4
（4）2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂
（5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性
【【解析】】
【小问1详解】
过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，【答案】为：降低温度、减缓过氧化氢分解；
【小问2详解】
溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即；猜想2.→中Mn元素化合价升高，可猜想具有还原性，【答案】为：；还原；
【小问3详解】
①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液；
②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢和稀硫酸，【答案】为：MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；
【小问4详解】
由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，【答案】为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+=Mn2++ O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂；
【小问5详解】
通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，【答案】为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。