郑州外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（含答案）

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郑州外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )A. B.C. D.2、在探究水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(   )A.向水溶液中加入少量粉末，有气泡产生，说明水溶液呈酸性B.向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明水溶液中含有C.向水溶液中通入气体，有淡黄色沉淀产生，说明水溶液具有还原性D.向溶液中滴加水溶液，溶液颜色褪去，说明水溶液具有漂白性3、为除去混入中的和，下列试剂的使用顺序正确的是(   )①饱和溶液②饱和溶液③浓溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④4、已知，把产生的气体通入溶液中，则(   )A.产生和两种沉淀B.产生沉淀，从溶液中逸出C.产生沉淀，无气体逸出D.产生的沉淀中含，并有HCl气体逸出5、只用一种试剂即可区别开：、四种溶液，这种试剂是(   )A. B.NaOH C. D.HCl6、某兴趣小组为了探究气体还原的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(   )A.能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀7、将一定量的锌与100mL18.5浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的(   )，则下列叙述中错误的是A.气体A为和的混合物 B.反应中共消耗Zn97.5gC.气体A中和的体积比为4：1 D.反应中共转移3mol电子8、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(   )A.若甲是C，则乙可能是B.若甲是Fe，则乙可能是C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是D.若甲是，则乙可能是9、已知与足量的1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色据此判断下列说法合理的是(   )A.中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性10、氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(   )A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.将转化为的离子方程式为11、将装有50mL、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中和NO的体积比是(   )A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:312、已知和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）(   )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同13、向稀硝酸和的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中和的物质的量浓度之比为(   )A.2∶1 B.1∶1 C.4∶1 D.3∶114、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确的是(   )A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B.NO和必须在催化剂表面才能反应C.该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的和D.该催化转化的总反应方程式为15、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(   )A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性C.稳定性：d>e  D.f受热易分解为d和e16、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满（不考虑反应）和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(   )A.1:1 B.5:7 C.7:5 D.4:3二、填空题17、生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：。②。请回答以下问题：（1）混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_______。（2）反应在“惰性环境”中进行的原因是_______。（3）操作②的作用是_______，也可改用_______。（4）操作③稀硫酸煮沸的目的是_______。（5）为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是_______。18、某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：_______，D：_______。②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：_______，D：_______。（2）相同条件下，若将与按体积比1：1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？_______（选填“能”“不能”或“不能确定”）。其原因是_______。（用离子方程式表示）19、（1）利用如图装置，进行与金属氧化物反应生成，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________（填字母，装置可重复使用）。（2）亚硝酸钠一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：ⅰ.ⅱ.气体液化的温度：（21℃）、NO（-152℃）①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（从左向右连接）：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。20、几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：（1）物质X可以是_________，C是_________，F是_________。（2）反应①的化学方程式是_____________________，反应②的化学方程式是_______________________。
参考答案1、答案：D解析：A.与可以发生反应，不能共存，故A错误； B.与反应可以放出二氧化碳，故不能共存，故B错误；C.与可以生成亚硫酸、放出二氧化硫，不能共存，故C错误；D.四种离子互不反应，可以共存，故D正确；故答案为D。2、答案：A解析：向水溶液中加入少量粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应，则水溶液呈酸性，故A正确；向水溶液中滴加溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但水溶液中不含有，故B错误；向水溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元 素的化合价降低可知水溶液具有氧化性。故C错误；向溶液中滴加水溶液,发生氧化还原反应溶液颜色褪去，说明水溶液具有还原性，故D错误。3、答案：D解析：亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和溶液除去，干燥后再用热的铜网除去。答案选D。4、答案：B解析：由于受热分解产生大量的和气体，其中气体可以与水反应生成，氯化钡会与硫酸反应生成沉淀，但是不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出，故B正确。5、答案：B解析：A.加入硝酸银溶液，、四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能区别开，故A错误；B.加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铵产生刺激性气体，反应现象各不相同，能区别开，故B正确；C.加入氯化钡溶液，三种溶液都无现象，不能区别开，故C错误；D.加入盐酸，、四种溶液都无现象，不能区别开，故D错误；答案为B。6、答案：C解析：A.向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；B.是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确； C.若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去；若A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；D.若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于酸性强于，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的溶液时，不产生白色沉淀，D正确；故选C7、答案：C解析：A.根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确；B.反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，B正确；C.由上述分析可知，，C错误；D.在反应中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，D正确；答案选C。8、答案：B解析：若甲是C，乙是，则丙是CO，丁是，A项正确；若甲是Fe，乙是，则丙是，和不反应，B项错误；若甲是NaOH溶液，乙是，则丙是，丁是，C项正确；若甲是，乙是，则丙是S，丁是，D项正确。9、答案：C解析：A.分析可知中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，故A不选；B.反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，故B不选；C.中Cu的化合价既降低又升高，故在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故选C；D.由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，故D不选。答案选C。10、答案：C解析：A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程转化为，再转化为，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；D.根据得失电子守恒和原子守恒，将转化为的离子方程式为，D错误；答案选C。11、答案：C解析：由反应可知，反应中3体积转化为1体积的NO。气体体积减少20mL，所以反应消耗的的体积是30mL，原气体中NO的体积是20mL，则原混合气体中和NO的体积比是3:2，C正确。12、答案：A解析：同温同压下，体积相同的和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。13、答案：C解析：根据图示可知：当加入1molFe时，溶液中，说明此过程中Fe和稀发生反应：，即1molFe消耗4mol产生1mol；当又加入1molFe时，溶液中，发生反应，消耗2mol，则原混合液中含有的的物质的量为2mol-1mol=1mol，故原混合液中和的物质的量之比为4∶1，和处于同一溶液，溶液的体积相同，因此二者的物质的量的浓度比等于它们的物质的量的比，故原混合溶液中和的物质的量浓度之比为4∶1，故合理选项是C。14、答案：B解析：由题图可以看出发生的反应为，该转化过程中N、O、C 3种元素的化合价发生了变化，A、C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为，B错误。15、答案：C解析：A.常温下，单质呈气态，故A正确；B.单质具有强氧化性，故B正确；C.HF的稳定性强于，故C错误D.d是，e是HF，f是，f受热易分解为d和e，故D正确；故选C。16、答案：A解析：在相同条件下，、NO分别装满两个容积相同的试管，则体积相同，；根据氮原子守恒知，所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为1：1。17、答案：（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与反应，生成干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的反应，影响实验结果（2）防止环境中的参与反应（3）除去混合物中过量的硫粉；（4）防止溶液中溶解的氧气氧化生成的（5）加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有；若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液（或新制氯水），溶液显红色，则证明产物中有解析：18、答案：（1）品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红溶液又恢复成红色；无明显现象（2）不能；解析：19、答案：（1）分液漏斗；NaOH或生石灰或碱石灰；BDADC（2）排出装置中的空气，防止干扰NO的检验；CEDB；检查装置的气密性解析：（1）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与发生氧化还原反应，得到和，所以D接A，再通过碱石灰的U形管吸收反应生成的蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；（2）①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生，干扰NO的检验；②装置A中反应制取NO、的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却，使其转化为无色的，利用D检验NO，NO、都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。20、答案：（1）或；；（2）；解析：（1）根据上述分析，X为或，C为，F为；（2）反应①的方程式为，反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为：。