吉林省长春市重点中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题（Word版含答案）

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长春市重点中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷（选考）   本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   Ti-48 第Ⅰ卷一、选择题(本题包括20小题，共40分)1．下列关于硫及其化合物的说法错误的是A．自然界中的硫存在多种同素异形体 B．硫与金属反应表现了硫的氧化性C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D．二氧化硫可用作食品添加剂2．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是A．景德镇瓷器的主要化学成分是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南D．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化3．下列说法不正确的是A．FeCl3可用于制备印刷电路板 B．光导纤维的主要成分是硅晶体C．MgO可用做耐高温材料 D．氯气有毒，但可以用于合成药物4古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A. 石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”B. 金（Au）：“虽被火亦未熟”C. 石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”D. 石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”5. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS6．下列化学用语正确的是A.OH- 的电子式： B.的结构示意图：C.HSCN结构式：H-S=C=N D.NH4Cl的电子式：7. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．FeO与稀硝酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O8. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N29.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D. 检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸CuSO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液11.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原的是（    ） 括号内为杂质除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）铜粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀盐酸CH2S（HCl）饱和Na2S溶液、浓硫酸DCO2（SO2）酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸12. 下列两种物质发生反应①Fe和O2②Al和浓硫酸③澄清石灰水与SO2④Li与O2⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.③④⑤13.  “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. E可以是金属也可以是非金属B. C和D两种大气污染物，都能用排水法收集C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D. 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取15. 硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是A. ①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性B. 对比①和②可以说明还原性：Br- > Cl-C. ②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4 > HClD. ③中浓H2SO4表现酸性16．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I217. 利用铜矿石(主要成分为Cu2O，还含少量Fe3O4，SiO2，制备CuSO4﹒5H2O晶体的流程如下图所示。已知Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，下列说法错误的是A. “滤渣1”的成分为SiO2、CuB. “氧化”过程中的离子方程式：C. “调pH”所用的试剂a可选用CuOD. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥18. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3 NONO2HNO3SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)A. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子B. 所有变化都是氧化还原反应C. 2、4、5、8 都是化合反应， 反应3、6均用水作吸收剂D. 反应7的化学方程式为SiO2 +CSi+CO2↑19. 11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 LB. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol20.草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如下图.其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素.其中E的原子序数为最外层电子数三倍，W的最外层电子数为内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是ZB.X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物C.含有ZX4+的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝D.Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性 第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21.（14分）2019年，为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家.中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人.回答下列问题：（1）右图为汞的原子结构示意图，汞在第________周期.（2）①叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质.计算理论上65g NaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积________L.②氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请写出该反应的方程式：______________________________________________________
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.如图是硫元素的“价—类”二维图：①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________（填化学式）.②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为______________________________，可用_______法收集Y.（填序号）A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水   D.排饱和NaHSO3溶液③Y和Cl2均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象.请用离子方程式解释原因______________________________. 22. （16分）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯。请回答下列问题：（1）写出NH3实验室制法的化学方程式_______________________________________。（2）写出C中发生反应的化学方程式_______________________________________。（3）装置D的作用_______________________________________。（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象： 装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯 ______紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，____（5）装置F中的试剂是_______________________________。（6）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________________________________。（7）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取HNO3，设 NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。 23. (16分)钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。（1）在反应I中：①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。A.属于酸性氧化物    B.摩尔质量为28    C.为可燃性气体    D.具有还原性②反应I的化学方程式为____________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________________。③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。（2）在反应II中：①氩气的作用为_______。②该反应的基本反应类型为_______。（3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：①上述反应的离子方程式为_______。②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。     24. (14分) 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。a. N2转化为氨态氮         b. 硝化过程          c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______________________。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是__________________________________________。（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：_______________________、______________________________________。          参考答案1-20 CDBAD ABDBD DBBDC DBABB21.(1)六（2）①33.6L   ②Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO（3）①SO2   H2SO3   Na2SO3②2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O   AD③ SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl222.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2    （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O    （3）防倒吸    （4）    ①. 有红棕色气体生成    ②. 液面上方产生白烟    （5）NaOH溶液    （6）在A、B试管口放一团棉花防止导管堵塞    （7）80.5%23.（1）    ①. CD    ②.     ③. 71∶12    ④. 2.24L    （2）    ①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化    ②. 置换反应    （3）    ①.     ②. 24. ①. a    ②. N2 + 3H2 2NH3    ③. 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+    ④. 氧化    ⑤. 0.06    ⑥. 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+    ⑦. 10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O