重庆市第八重点中学2023届高三下学期适应性月考试卷（七）化学试题 Word版含解析

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重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(七)化学注意事项：1.答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Si-28    S-32    Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、科技密切相关，下列相关叙述错误的是A. 吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物B. 嫦娥5号携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料C. 某病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内D. 利用光伏电池电解水制取氢气的新方法实现了：太阳能→电能→化学能的转变2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12L苯含有C－H键个数为3NAB. 常温常压下，28gSi中所含Si－Si键数目为4NAC. 1molCl2和足量的Fe充分反应，转移电子数为2NAD. 等物质的量的H2和I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2NA3. 下列说法错误的是A. 在食品中添加适当的SO2可以起漂白、防腐、抗氧化的作用B. 硅元素在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在C. Na2CO3与NaHCO3均可用作食用碱与工业用碱D. 铝合金是用量最大，用途最广泛的合金4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB. 泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO－+H2O+SO2=Cl－+CaSO4↓+2H+D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2++OH－+H++SO=H2O+BaSO4↓5. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是A. B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供B. 根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定C. NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大D. BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形6. 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是A. 第一电离能：X＜Y＜ZB. 该结构中X原子采取sp2杂化C. 含有极性键的极性分子Z3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D. 该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物7. 下列操作或装置能达到实验目的的是A.检验待测液中是否含有Fe2+B.可测得氯水的pH值为2C.验证铁的吸氧腐蚀D.用于熔融NaOH固体 A. A B. B C. C D. D8. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是A. 1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C. 分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D 分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－KI溶液溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IC用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快D分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 A. A B. B C. C D. D10. 通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得0.1mol/LH2S溶液pH=4.1实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合实验4；向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是A. 由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7B. 由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜KwC. 实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/LD. 由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)11. 滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 化合物A的分子式为C15H14O2 B. 反应物B分子中所有原子可能共平面C. 可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应 D. PC有很好的光学性且耐强碱的性质12. 某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。下列有关说法错误的是A. 该电池在高温下不能正常工作B. 右侧电极是阴极，发生还原反应C. 阳极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D. 每生成1molCH4，右侧溶液的质量增加28g(忽略二氧化碳溶解和气体带走的水蒸气)13. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：已知：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态；②部分键能数据如表：化学键C－HC=OC≡OH－H键能(kJ/mol)axbc下列说法错误的是A. 若E3+E2＞E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B. 总反应的热化学方程式可表示为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(E5-E1)kJ•mol-1C. 若总反应的△H=ekJ•mol-1，则C=O的键能为kJ•mol-1D. 使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低14. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。下列叙述正确的是A. 曲线II代表Fe3+B. 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1C. c点溶液中金属元素主要存在形式Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-D. Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. MnO2、PbSO4、ZnO、少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：（1）滤液1的主要成分是_____。（2）已知 Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+4价和+2价，则氧化物中+4价和+2价Mn的个数比为________。（3）“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为_____。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_____，为提高葡萄糖的有效利用率，可采取的措施为_____(写两点)。（5）加入Na2CO3溶液的主要目的是_____(用离子方程式表示)，Na2CO3溶液的最小浓度为_____mol/L(保留两位小数)。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]（6）(CH3NH3)PbI3晶胞结构如图所示，其中A代表Pb2+。①已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg/mol，该晶胞的密度为bg•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数a=_____pm。②该晶胞沿体对角线方向的投影图为_____(填序号)。A. B. C.       D.16. MnSO4•H2O是电解锰及其他锰盐的原料，也是饲料中常用的添加剂。某化学兴趣小组设计如图甲实验装置制备MnSO4•H2O，并研究硫酸锰的某些性质：查阅资料：①MnSO4•H2O是一种浅粉色品体，易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸锰高温下的分解产物为MnxOy、SO2及SO3；③硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图乙所示。（1）制备MnSO4•H2O晶体：①A装置中仪器a名称是_____，b导管的作用是_____。②A装置发生的化学反应方程式是_____，B装置中多孔球泡的作用是_____。③反应后从MnSO4溶液得到固体MnSO4•H2O的操作为控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，_____，使固体MnSO4•H2O与溶液分离，_____，真空干燥。（2）检验Mn2+：实验室常用铋酸钠(一种不溶于水的淡黄色晶体)检验Mn2+是否存在，往待测液中加入NaBiO3晶体，加硫酸酸化，反应后得到Bi3+同时溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+，该反应的离子方程式为_____。（3）究MnSO4高温分解固体产物：为了确定MnxOy的化学式，用如图所示装置进行实验。①甲方框中适宜的装置可以有_____(填序号)。A. B. C. D.②在装置中加入604gMnSO4，充分反应后，测得NaOH溶液增重12.8g，则MnxOy的化学式为_____。17. NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。（1）氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入_____室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_____。（2）国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。4NH3+3O22N2+6H2O △H1＜04NH3+5O24NO+6H2O △H2＜02NH3+2O2N2O+3H2O △H3＜0将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_____(填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为_____，并解释其原因：_____。（3）T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_____L/mol。②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为_____(结果保留一位小数)，则平衡常数Kp=_____(用含p的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。18. 缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：已知：①②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。（1）C中官能团的名称是_____，F→G的反应类型是_____。（2）反应①的化学方程式是_____。（3）试剂F、H的结构简式分别_____、_____。（4）反应②生成的产物中，摩尔质量较小的物质的结构简式是_____。（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬(含苯环的羧酸)。①请将下列方程式补充完整：_____②写出2种同时满足下列要求的布洛芬的同分异构体：_____。a.含有苯环和酯基；b.其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为9：6：2：1。