还剩17页未读，
继续阅读
2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷（含解析）
展开
这是一份2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列关于胶体说法中正确的是， 下列叙述中正确的是，02×1023， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒
2. 下列与化学有关的文献，理解不正确的是( )
A. 《咏石灰》(明⋅于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》(明⋅于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐
D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
3. 下列污染现象主要与SO2有关的是( )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
4. 下列关于胶体说法中正确的是( )
A. 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C. 0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D. 0.5mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有的Cl−的数目为1.5×6.02×1023
6. 下列物质能导电且属于电解质的是( )
A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. NH3
7. 下列电离方程式正确的是( )
A. CH3COOH=CH3COO−+H+ B. Al2(SO4)3=Al3++SO42−
C. NH3⋅H2O⇌NH4++OH− D. HClO⇌H++Cl−+O2−
8. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是( )
A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2
9. 某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有( )
A. Cl−、SO32− B. Cl−、NO3− C. Cl−、CO32− D. Cl−、OH−
10. 利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是( )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 过滤
11. 铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现( )
A. 只表现酸性 B. 只表现强氧化性
C. 既表现酸性，又表现强氧化性 D. 表现难挥发性
12. 下列气体中不能被浓硫酸干燥的是( )
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. O2
13. 不能证明下列物质具有漂白性的是( )
A. 向品红溶液中通入SO2后，红色消失
B. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去
C. 向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D. 向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
14. 下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
15. 下列叙述正确正确的是( )
A. 工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定 B. 制取NH3时，用无水氯化钙做干燥剂
C. N2在O2燃烧生成NO D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
16. 下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是( )
A. 一氧化氮是红棕色气体
B. 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性
C. 铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性
D. 氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质
17. 已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是 ( )
A. 实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B. 根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D. 为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
18. 下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( )
A. 制取并检验氨气
B. 形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
C. 液体分层，下层呈紫色
D. 检验产物SO2
19. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 步骤④⑤是为了富集溴
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4
D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
20. 用如图装置制备氯水。以下说法错误的是( )
A. 加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体
B. 取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
C. 取B装置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质
D. 装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
21. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后 (填字母代号)。
A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是 (书写离子反应方程式)。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 (填字母代号)。
A.强氧化性
B.吸水性
C.脱水性
(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为 。
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是 。
①Cl2
②碘水
③KBr
④溴化氢
⑤HCl
⑥溴蒸气
22. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 。
A.HCl和H2O
B.NO和H2O
C.NH3和稀盐酸
D.CO2和NaOH溶液
(2)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。
A.Cu与稀硫酸
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.碳酸钙与稀硫酸
D.Al与浓硝酸
23. 通过以下步骤可从干海带中提取碘：
(1)操作②的名称是 。
(2)向含I−(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为： 。
(3)操作③的名称是 。
24. 学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。
(1)图中“X”代表的物质类别是 ；酸+碱→ ；Y转化为Z体现了Y的 性。
(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指pH 5.6的大气降水(填“>，=，<”)，SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2→SO3→H2SO4；另一途径是：SO2→ 。
(3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到 。
取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明SO2具有 性。
②滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴入H2O2溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是 。
(4)根据SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 。
25. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目： 。
(2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。
(3)当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 ，被氧化的HNO3为 mol。
(4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 。
26. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出N2的一种用途 。
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；
C、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；
D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D正确；
故选：D．
根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．
本题考查了常见物质的分类，完成此题，掌握有关的概念以及物质的组成是解题的关键．
2.【答案】A
【解析】解：A.《咏石灰》中描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指CaO，故A错误；
B.“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；
C.带结晶水的金属硫酸盐常常称为矾，“矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中的矾一般为金属硫酸盐，故C正确；
D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：A。
A.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B.“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采；
C.矾指的是带结晶水的金属硫酸盐；
D.“裘”是动物的毛皮，主要成分是蛋白质。
本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相关化学史料的含义为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故B错误；
C.制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C错误；
D.造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
故选A．
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，以此解答该题．
本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液为黄色、均一、透明、稳定的分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色、不均一、介稳定的分散系，故A错误；
B.该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，故B错误；
C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，开始会生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终会生成氯化铁溶液，故C错误；
D.胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，故D正确；
故选：D。
A.FeCl3溶液为黄色、均一、透明、稳定的分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色、不均一、介稳定的分散系；
B.胶体不带电；
C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，开始会生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终会生成氯化铁溶液；
D.胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉。
本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.常温常压下，32gO2所含的原子数目为：32g16g/mol×NAmol−1=2NA≈2×6.02×1023，故A正确；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，不能计算22.4LH2O所含的分子数目，故B错误；
C.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价，则转移电子数为0.1mol×(3−0)×NA≈0.3×6.02×1023，故C错误；
D.0.5mol⋅L−1的AlCl3溶液中的体积不知，不能计算溶液含有的Cl−的数目，故D错误；
故选：A。
A.计算32g氧气中氧原子物质的量，n=NNA；
B.标准状况下水不是气体；
C.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价；
D.溶液体积不知，不能计算微粒数。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.金属铜属于单质，不属于电解质，可以导电，故A错误；
B.盐酸是混合物，因此不属于电解质，故B错误；
C.熔融NaOH能导电，且是电解质，故C正确；
D.NH3是非电解质，故D错误；
故选：C。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；物质导电条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子。
本题考查了物质分类、物质组成和性质应用，注意概念实质的分析、理解应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.CH3COOH是弱酸，只能部分电离为CH3COO−、H+，电离方程式应用可逆号，即CH3COOH⇌CH3COO−+H+，故A错误；
B.Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个SO42−，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−，故B错误；
C.NH3⋅H2O是弱碱，只能部分电离为NH4+、OH−，电离方程式为NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故C正确；
D.HClO是弱酸，只能部分电离为H+、ClO−，电离方程式为HClO⇌H++ClO−，故D错误；
故选：C。
A.CH3COOH是弱酸，只能部分电离为CH3COO−、H+；
B.Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个SO42−；
C.NH3⋅H2O是弱碱，只能部分电离为NH4+、OH−；
D.HClO是弱酸，只能部分电离为H+、ClO−。
本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意的是强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
8.【答案】D
【解析】解：A.硫和氧气反应只能生成SO2，故A错误；
B.N2和O2在放电条件下反应生成NO，故B错误；
C.S氧化性较弱，Fe和S反应生成FeS，故C错误；
D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D正确；
故选：D。
A.硫和氧气反应生成SO2；
B.N2和O2放电条件下反应生成NO；
C.Fe和S反应生成FeS；
D.铁和氯气反应生成氯化铁。
本题考查了常见单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素的化学性质为解答关键，注意铁与氯气反应生成的是氯化铁。
9.【答案】C
【解析】解：在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有AgCl生成，则原溶液中有氯离子存在，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此气体为二氧化碳，故原溶液中存在碳酸根离子，
故选：C。
依据实验现象和物质的相关性质分析作答。
本题考查离子检验，题目难度中等，掌握常见离子检验的方法和相关物质的基本性质是解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是蒸馏，故A正确；
B.蒸发分离可溶性固体与溶液，故B错误；
C.萃取可利用溶解性的差异分离混合物，故C错误；
D.过滤分离不溶性固体与溶液，故D错误；
故选：A。
蒸馏可分离沸点的不同、互溶的液体混合物，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：根据Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中Cu化合价升高，S化合价降低，同时生成盐，则H2SO4表现酸性和氧化性，
故选：C。
Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中Cu化合价升高，S化合价降低。
本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握反应原理为解答关键，注意掌握浓硫酸的性质，试题侧重考查学生的基础知识，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A正确；
B.SO2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B错误；
C.Cl2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故C错误；
D.O2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：A。
浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，不能干燥碱性(如氨气)或具有较强还原性(如硫化氢)的气体，可以干燥中性或酸性气体，以此分析解答。
本题考查常见气体的干燥方法，为高频考点，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成与类型，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现了SO2的漂白性，故A正确；
B.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，发生酸碱中和反应，红色褪去，体现了HCl的酸性，故B错误；
C.红墨水有吸附性，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，体现活性炭的漂白性，故C正确；
D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水含盐酸和次氯酸，盐酸使溶液先变红，体现酸性，次氯酸使溶液褪色，体现的漂白性，故D正确；
故选：B。
A.SO2具有漂白性；
B.HCl具有酸性，可以中和氢氧化钠；
C.红墨水有吸附性，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，体现活性炭的漂白性；
D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水含盐酸和次氯酸，盐酸体现酸性，次氯酸体现漂白性。
本题主要考查常见的漂白剂的种类，属于基本知识的考查，难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，防止受热分解，故C正确；
D.氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；
故选：D。
A.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热；
B.浓硝酸不稳定，光照易分解；
C.依据铵盐的不稳定性解答；
D.氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮。
本题主要考查氮及其化合物性质，掌握硝酸的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.工业上合成氨是把氮气转化为氨气，故A正确；
B.无水氯化钙能吸收氨气形成氨合物，可以用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C.N2与O2放电或高温条件下生成NO，不是燃烧的条件，故C错误；
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，试纸选择不合理，故D错误；
故选：A。
A.氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮；
B.无水氯化钙能吸收氨气形成氨合物；
C.N2与O2放电或高温条件下生成NO；
D.蓝色石蕊试纸，试纸选择错误。
本题主要考查氮的固定、氨气的制备，为基础知识的考查，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A、NO2是红棕色气体，NO是无色气体，故A错误；
B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化，在铝制、铁制容器表面形成致密保护层，所以铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，与浓硝酸的挥发性无关，故B错误；
C、铜是比较不活泼金属，铜片放入硝酸中，溶液变蓝说明有硝酸铜生成，体现了硝酸的强氧化性与酸性，故C正确；
D、升华是物理变化，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵对热不稳定、易分解，遇冷后化合生成氯化铵的化学性质，与升华无关，故D错误；
故选：C。
A、NO是无色气体；
B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化；
C、铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO2或NO和水；
D、氯化铵受热分解，遇冷化合生成氯化铵，发生化学变化。
本题考查氮及其常见化合物的性质，为高频考点，侧重辨析能力和灵活运用能力的考查，熟悉氮及其常见化合物的性质是解题关键，注意理解铝与铁钝化原理、氯化铵的不稳定性，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：A.氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，从而可得到气体，故A正确；
B.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，NH4Cl是白色的颗粒，即白烟，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故B正确；
C.该反应中的氧化剂为氯气，还原剂为生成氮气的氨气，物质的量之比为3：2，故C错误；
D.结合两者密度，为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气，故D正确；
故选：C。
A.氨水易挥发，加入干燥剂，升高温度，可得到气体；
B.生成的NH4Cl是白色的颗粒，即白烟；
C.反应中部分氨气被氧化；
D.氯气密度大于空气，氨气密度小于空气。
本题考查了氧化还原反应，准确分析反应中元素化合价变化以及气体密度为是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可选向下排空气法收集，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B.氨气溶于水，形成喷泉可充满烧瓶；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，有23的二氧化氮转化为硝酸，NO不溶于水，溶液的体积为烧瓶的23，则标准状况下得到溶液的物质的量浓度均为122.4mol/L，故B正确；
C.乙醇与水互溶，溶液不分层，故C错误；
D.C与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验二氧化硫，故D正确；
故选：C。
A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.氨气溶于水，形成喷泉可充满烧瓶；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，有23的二氧化氮转化为硝酸，NO不溶于水，溶液的体积为烧瓶的23；
C.乙醇与水互溶；
D.C与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、喷泉实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19.【答案】C
【解析】解：A.步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A正确；
B.可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B正确；
C.步骤④发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故C错误；
D.实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选：C。
苦卤为含溴离子的浓缩海水，酸化后通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物。
本题考查海水中提溴，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】C
【解析】解：A.加热后烧瓶中充满的黄绿色气体为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故A正确；
B.B装置中得到的溶液为新制的氯水，含有盐酸和次氯酸，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，故B正确；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也溶解在装置B中，故B中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，可能是挥发出的HCl，不能说明氯气与水反应一定产生了酸性强于碳酸的物质，故C错误；
D.装置C的作用是吸收氯气，原理是氯气与氢氧化钠反应，生成了氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故D正确；
故选：C。
A.氯气可以与碘化钾反应，置换出碘单质；
B.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也溶解在装置B中；
D.装置C的作用是吸收氯气，原理是氯气与氢氧化钠反应，生成了氯化钠、次氯酸钠和水。
本题主要考查氯气的实验室制法，同时考查氯水的相关性质，属于基本知识的考查，难度中等。
21.【答案】B NH4++OH−=△NH3↑+H2O A Ca(ClO)2 ①②⑥
【解析】解：(1)检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝，则含有NH4+，该检验的原理是NH4++OH−=△NH3↑+H2O，
故答案为：B；NH4++OH−=△NH3↑+H2O；
(2)在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，产生“黑面包”现象体现了浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，产生的难闻气味体现了浓硫酸的强氧化性，是因为生成了SO2，
故答案为：A；
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，
故答案为：Ca(ClO)2；
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质具有氧化性，可以把I−氧化为I2，或者该物质自身含有I2，故该物质可以使Cl2、溴蒸气或者是碘水，
故答案为：①②⑥。
(1)NH4+的检验方法是向待检液中加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，原理是NH4++OH−=△NH3↑+H2O；
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性；
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；
(4)淀粉遇到I2显蓝色，碘化钾可以被氧化为I2。
本题主要考查铵根离子的检验，浓硫酸的特性，漂白粉的成分等，属于基本知识的考查，难度不大。
22.【答案】ACD B
【解析】解：(1)A.HCl易溶于水，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故A正确；
B.NO不溶于水，不能形成压强差，故B错误；
C.NH3与稀盐酸反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故C正确；
D.CO2与NaOH溶液反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故D正确；
故答案为：ACD；
(2)A.Cu与稀硫酸不反应，不能产生气体，故A错误；
B.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2气体，能使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，故B正确；
C.碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙与稀硫酸继续反应，所以产生的气体较少，无法形成喷泉，故C错误；
D.常温下，Al与浓硝酸会发生钝化，不能形成喷泉，故D错误；
故答案为：B。
装置Ⅰ形成喷泉要求烧瓶内的气体能溶于液体或与溶液反应，气体减少形成压强差，据此分析。
装置Ⅱ形成喷泉的原理是锥形瓶中产生气体，使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，据此分析。
本题考查了喷泉实验，把握形成喷泉的原理、物质之间的反应、气体的溶解性是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力、应用能力和实验探究能力，题目难度中等。
23.【答案】萃取 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 升华和凝华
【解析】解：(1)含碘单质的溶液经操作②得到碘的四氯化碳溶液，所以该操作为萃取，
故答案为：萃取；
(2)碘化钠与氯水发生反应的化学方程式为2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
故答案为：2NaI+Cl2=2NaCl+I2；
(3)碘单质易升华且碘蒸气易凝华，可通过升华和凝华的方法得到纯碘，
故答案为：升华和凝华。
干海带经灼烧，溶解，过滤得到含碘离子的溶液，加入氯水，使碘离子被氧化成碘单质。
本题考查海带中提碘，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题比较简单。
24.【答案】氧化物 盐+水 还原 < H2SO3→H2SO4 液面上升至水几乎充满整支试管 还原 H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀 在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)
【解析】解：(1)X代表的物质含有两种元素，其中一种是氧元素，可知X属于氧化物；酸与碱发生中和反应生成盐与水，表示为：酸+碱→盐+水；Y为H2S、Z为S，Y→Z的转化中硫元素化合价升高，H2S发生氧化反应，表现了还原性，
故答案为：氧化物；盐+水；还原；
(2)酸雨是指pH<5.6的降水，酸雨形成是和排放的二氧化硫气体有关，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫与水化合生成H2SO3，亚硫酸再被氧化生成H2SO4，即另一途径是：SO2→H2SO3→H2SO4，
故答案为：<；H2SO3→H2SO4；
(3)二氧化硫易溶于水，将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到：液面上升至水几乎充满整支试管；
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明SO2具有还原性；
②H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀，产生白色沉淀，
故答案为：液面上升至水几乎充满整支试管；①还原；②H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀；
(4)二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钙反应生成，可以在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)进行煤脱硫，
故答案为：在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)。
(1)X代表的物质含有两种元素，其中一种是氧元素；酸与碱发生中和反应生成盐与水；Y为H2S、Z为S，Y→Z的转化中硫元素化合价升高；
(2)酸雨是PH<5.6的雨水，正常雨水是溶于二氧化碳的雨水，二氧化硫与水化合生成H2SO3，亚硫酸再被氧化生成H2SO4；
(3)二氧化硫易溶于水；
①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；
②H2O2具有比较强的氧化性，将H2SO3氧化成H2SO4，硫酸再与氯化钡反应；
(4)二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钙反应生成。
本题以价类二维图为载体，考查物质分类与性质、硫元素单质及其化合物的性质，侧重对二氧化硫性质考查，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】 HNO3(稀) N 0.6NA 0.2NA Cl2>Fe3+>Cu2+
【解析】解：(1)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，转移电子数是2mol，单线桥表示电子转移情况如下：，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；；
(2)该反应中N元素化合价降低，氧化剂是HNO3(稀)，被还原的元素是N，
故答案为：HNO3(稀)；N；
(3)当3molCu参加反应时，转移的电子6mol，被氧化的HNO3为2mol，当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为0.6NA，被氧化的HNO3为0.2NAmol，
故答案为：0.6NA；0.2NA；
(4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性顺序：Cl2>Fe3+>Cu2+，则Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Fe3+>Cu2+，
故答案为：Cl2>Fe3+>Cu2+。
(1)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，据此用单线桥表示电子转移情况；
(2)反应中化合价降低的元素被还原，所在的反应物是氧化剂；
(3)根据(1)的分析，可以知道当3molCu参加反应时，转移的电子6mol，被氧化的HNO3为2mol，据此计算；
(4)氧化性由强到弱的顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
本题考查学生氧化还原反应中概念的判断、电子守恒的计算以及电子转移情况的表示知识，属于知识的迁移应用，难度不大。
26.【答案】做保护气(或保存粮食、制氨气等) Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】解：(1)由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，储存粮食时也可以用氮气代替空气，避免粮食变质，工业合成氨中以氮气为原料，
故答案为：做保护气(或保存粮食、制氨气等)；
(2)实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工业制硝酸第③步反应为二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)氮气的化学性质比较稳定，故可用氮气做保护气、保存粮食、制氨气等；
(2)实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，写出该反应的化学方程式；
(3)工业制硝酸第③步为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水。
本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平及含氮化合物的综合应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握氧化还原反应的配平方法，明确含氮化合物的知识及其应用。
2022-2023学年上海市高一（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒
2. 下列与化学有关的文献，理解不正确的是( )
A. 《咏石灰》(明⋅于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》(明⋅于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐
D. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
3. 下列污染现象主要与SO2有关的是( )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
4. 下列关于胶体说法中正确的是( )
A. 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023
B. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023
C. 0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023
D. 0.5mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有的Cl−的数目为1.5×6.02×1023
6. 下列物质能导电且属于电解质的是( )
A. Cu B. 盐酸 C. 熔融NaOH D. NH3
7. 下列电离方程式正确的是( )
A. CH3COOH=CH3COO−+H+ B. Al2(SO4)3=Al3++SO42−
C. NH3⋅H2O⇌NH4++OH− D. HClO⇌H++Cl−+O2−
8. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是( )
A. SO2 B. NO C. FeS D. FeCl2
9. 某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有( )
A. Cl−、SO32− B. Cl−、NO3− C. Cl−、CO32− D. Cl−、OH−
10. 利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是( )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 萃取 D. 过滤
11. 铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现( )
A. 只表现酸性 B. 只表现强氧化性
C. 既表现酸性，又表现强氧化性 D. 表现难挥发性
12. 下列气体中不能被浓硫酸干燥的是( )
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. O2
13. 不能证明下列物质具有漂白性的是( )
A. 向品红溶液中通入SO2后，红色消失
B. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去
C. 向红墨水中投入活性炭后，红色褪去
D. 向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色
14. 下列叙述不正确的是( )
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
15. 下列叙述正确正确的是( )
A. 工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定 B. 制取NH3时，用无水氯化钙做干燥剂
C. N2在O2燃烧生成NO D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
16. 下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是( )
A. 一氧化氮是红棕色气体
B. 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性
C. 铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性
D. 氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质
17. 已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是 ( )
A. 实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B. 根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D. 为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
18. 下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( )
A. 制取并检验氨气
B. 形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等
C. 液体分层，下层呈紫色
D. 检验产物SO2
19. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 步骤④⑤是为了富集溴
B. 步骤③说明溴具有挥发性
C. 步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4
D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
20. 用如图装置制备氯水。以下说法错误的是( )
A. 加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体
B. 取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
C. 取B装置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质
D. 装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
21. 氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后 (填字母代号)。
A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是 (书写离子反应方程式)。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 (填字母代号)。
A.强氧化性
B.吸水性
C.脱水性
(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为 。
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是 。
①Cl2
②碘水
③KBr
④溴化氢
⑤HCl
⑥溴蒸气
22. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 。
A.HCl和H2O
B.NO和H2O
C.NH3和稀盐酸
D.CO2和NaOH溶液
(2)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。
A.Cu与稀硫酸
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.碳酸钙与稀硫酸
D.Al与浓硝酸
23. 通过以下步骤可从干海带中提取碘：
(1)操作②的名称是 。
(2)向含I−(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为： 。
(3)操作③的名称是 。
24. 学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。
(1)图中“X”代表的物质类别是 ；酸+碱→ ；Y转化为Z体现了Y的 性。
(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指pH 5.6的大气降水(填“>，=，<”)，SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2→SO3→H2SO4；另一途径是：SO2→ 。
(3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到 。
取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明SO2具有 性。
②滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴入H2O2溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是 。
(4)根据SO2的性质，提出一种燃煤脱硫的方法 。
25. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目： 。
(2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。
(3)当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 ，被氧化的HNO3为 mol。
(4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 。
26. 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出N2的一种用途 。
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；
C、干冰由两种元素组成，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；
D、烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D正确；
故选：D．
根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质．
本题考查了常见物质的分类，完成此题，掌握有关的概念以及物质的组成是解题的关键．
2.【答案】A
【解析】解：A.《咏石灰》中描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指CaO，故A错误；
B.“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；
C.带结晶水的金属硫酸盐常常称为矾，“矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中的矾一般为金属硫酸盐，故C正确；
D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：A。
A.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B.“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采；
C.矾指的是带结晶水的金属硫酸盐；
D.“裘”是动物的毛皮，主要成分是蛋白质。
本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相关化学史料的含义为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故B错误；
C.制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C错误；
D.造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
故选A．
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，以此解答该题．
本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
4.【答案】D
【解析】解：A.FeCl3溶液为黄色、均一、透明、稳定的分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色、不均一、介稳定的分散系，故A错误；
B.该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，故B错误；
C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，开始会生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终会生成氯化铁溶液，故C错误；
D.胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，故D正确；
故选：D。
A.FeCl3溶液为黄色、均一、透明、稳定的分散系，Fe(OH)3胶体为红褐色、不均一、介稳定的分散系；
B.胶体不带电；
C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，开始会生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终会生成氯化铁溶液；
D.胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉。
本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.常温常压下，32gO2所含的原子数目为：32g16g/mol×NAmol−1=2NA≈2×6.02×1023，故A正确；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，不能计算22.4LH2O所含的分子数目，故B错误；
C.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价，则转移电子数为0.1mol×(3−0)×NA≈0.3×6.02×1023，故C错误；
D.0.5mol⋅L−1的AlCl3溶液中的体积不知，不能计算溶液含有的Cl−的数目，故D错误；
故选：A。
A.计算32g氧气中氧原子物质的量，n=NNA；
B.标准状况下水不是气体；
C.反应时Fe元素的化合价由0升高为+3价；
D.溶液体积不知，不能计算微粒数。
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.金属铜属于单质，不属于电解质，可以导电，故A错误；
B.盐酸是混合物，因此不属于电解质，故B错误；
C.熔融NaOH能导电，且是电解质，故C正确；
D.NH3是非电解质，故D错误；
故选：C。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；物质导电条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子。
本题考查了物质分类、物质组成和性质应用，注意概念实质的分析、理解应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.CH3COOH是弱酸，只能部分电离为CH3COO−、H+，电离方程式应用可逆号，即CH3COOH⇌CH3COO−+H+，故A错误；
B.Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个SO42−，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−，故B错误；
C.NH3⋅H2O是弱碱，只能部分电离为NH4+、OH−，电离方程式为NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故C正确；
D.HClO是弱酸，只能部分电离为H+、ClO−，电离方程式为HClO⇌H++ClO−，故D错误；
故选：C。
A.CH3COOH是弱酸，只能部分电离为CH3COO−、H+；
B.Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个SO42−；
C.NH3⋅H2O是弱碱，只能部分电离为NH4+、OH−；
D.HClO是弱酸，只能部分电离为H+、ClO−。
本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意的是强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
8.【答案】D
【解析】解：A.硫和氧气反应只能生成SO2，故A错误；
B.N2和O2在放电条件下反应生成NO，故B错误；
C.S氧化性较弱，Fe和S反应生成FeS，故C错误；
D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D正确；
故选：D。
A.硫和氧气反应生成SO2；
B.N2和O2放电条件下反应生成NO；
C.Fe和S反应生成FeS；
D.铁和氯气反应生成氯化铁。
本题考查了常见单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素的化学性质为解答关键，注意铁与氯气反应生成的是氯化铁。
9.【答案】C
【解析】解：在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有AgCl生成，则原溶液中有氯离子存在，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此气体为二氧化碳，故原溶液中存在碳酸根离子，
故选：C。
依据实验现象和物质的相关性质分析作答。
本题考查离子检验，题目难度中等，掌握常见离子检验的方法和相关物质的基本性质是解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是蒸馏，故A正确；
B.蒸发分离可溶性固体与溶液，故B错误；
C.萃取可利用溶解性的差异分离混合物，故C错误；
D.过滤分离不溶性固体与溶液，故D错误；
故选：A。
蒸馏可分离沸点的不同、互溶的液体混合物，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：根据Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中Cu化合价升高，S化合价降低，同时生成盐，则H2SO4表现酸性和氧化性，
故选：C。
Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中Cu化合价升高，S化合价降低。
本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握反应原理为解答关键，注意掌握浓硫酸的性质，试题侧重考查学生的基础知识，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A.NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A正确；
B.SO2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B错误；
C.Cl2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故C错误；
D.O2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：A。
浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，不能干燥碱性(如氨气)或具有较强还原性(如硫化氢)的气体，可以干燥中性或酸性气体，以此分析解答。
本题考查常见气体的干燥方法，为高频考点，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成与类型，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.向品红溶液中通入SO2后，红色消失，体现了SO2的漂白性，故A正确；
B.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，发生酸碱中和反应，红色褪去，体现了HCl的酸性，故B错误；
C.红墨水有吸附性，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，体现活性炭的漂白性，故C正确；
D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水含盐酸和次氯酸，盐酸使溶液先变红，体现酸性，次氯酸使溶液褪色，体现的漂白性，故D正确；
故选：B。
A.SO2具有漂白性；
B.HCl具有酸性，可以中和氢氧化钠；
C.红墨水有吸附性，向红墨水中投入活性炭后，红色褪去，体现活性炭的漂白性；
D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，氯水含盐酸和次氯酸，盐酸体现酸性，次氯酸体现漂白性。
本题主要考查常见的漂白剂的种类，属于基本知识的考查，难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：A.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，防止受热分解，故C正确；
D.氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D错误；
故选：D。
A.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热；
B.浓硝酸不稳定，光照易分解；
C.依据铵盐的不稳定性解答；
D.氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮。
本题主要考查氮及其化合物性质，掌握硝酸的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.工业上合成氨是把氮气转化为氨气，故A正确；
B.无水氯化钙能吸收氨气形成氨合物，可以用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C.N2与O2放电或高温条件下生成NO，不是燃烧的条件，故C错误；
D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，试纸选择不合理，故D错误；
故选：A。
A.氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮；
B.无水氯化钙能吸收氨气形成氨合物；
C.N2与O2放电或高温条件下生成NO；
D.蓝色石蕊试纸，试纸选择错误。
本题主要考查氮的固定、氨气的制备，为基础知识的考查，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：A、NO2是红棕色气体，NO是无色气体，故A错误；
B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化，在铝制、铁制容器表面形成致密保护层，所以铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，与浓硝酸的挥发性无关，故B错误；
C、铜是比较不活泼金属，铜片放入硝酸中，溶液变蓝说明有硝酸铜生成，体现了硝酸的强氧化性与酸性，故C正确；
D、升华是物理变化，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵对热不稳定、易分解，遇冷后化合生成氯化铵的化学性质，与升华无关，故D错误；
故选：C。
A、NO是无色气体；
B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化；
C、铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO2或NO和水；
D、氯化铵受热分解，遇冷化合生成氯化铵，发生化学变化。
本题考查氮及其常见化合物的性质，为高频考点，侧重辨析能力和灵活运用能力的考查，熟悉氮及其常见化合物的性质是解题关键，注意理解铝与铁钝化原理、氯化铵的不稳定性，题目难度不大。
17.【答案】C
【解析】解：A.氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，从而可得到气体，故A正确；
B.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，NH4Cl是白色的颗粒，即白烟，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故B正确；
C.该反应中的氧化剂为氯气，还原剂为生成氮气的氨气，物质的量之比为3：2，故C错误；
D.结合两者密度，为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气，故D正确；
故选：C。
A.氨水易挥发，加入干燥剂，升高温度，可得到气体；
B.生成的NH4Cl是白色的颗粒，即白烟；
C.反应中部分氨气被氧化；
D.氯气密度大于空气，氨气密度小于空气。
本题考查了氧化还原反应，准确分析反应中元素化合价变化以及气体密度为是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可选向下排空气法收集，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
B.氨气溶于水，形成喷泉可充满烧瓶；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，有23的二氧化氮转化为硝酸，NO不溶于水，溶液的体积为烧瓶的23，则标准状况下得到溶液的物质的量浓度均为122.4mol/L，故B正确；
C.乙醇与水互溶，溶液不分层，故C错误；
D.C与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验二氧化硫，故D正确；
故选：C。
A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.氨气溶于水，形成喷泉可充满烧瓶；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，有23的二氧化氮转化为硝酸，NO不溶于水，溶液的体积为烧瓶的23；
C.乙醇与水互溶；
D.C与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、喷泉实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19.【答案】C
【解析】解：A.步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A正确；
B.可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B正确；
C.步骤④发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故C错误；
D.实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选：C。
苦卤为含溴离子的浓缩海水，酸化后通入氯气，将溴离子氧化成溴单质，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物。
本题考查海水中提溴，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】C
【解析】解：A.加热后烧瓶中充满的黄绿色气体为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，故A正确；
B.B装置中得到的溶液为新制的氯水，含有盐酸和次氯酸，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，故B正确；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也溶解在装置B中，故B中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，可能是挥发出的HCl，不能说明氯气与水反应一定产生了酸性强于碳酸的物质，故C错误；
D.装置C的作用是吸收氯气，原理是氯气与氢氧化钠反应，生成了氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故D正确；
故选：C。
A.氯气可以与碘化钾反应，置换出碘单质；
B.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也溶解在装置B中；
D.装置C的作用是吸收氯气，原理是氯气与氢氧化钠反应，生成了氯化钠、次氯酸钠和水。
本题主要考查氯气的实验室制法，同时考查氯水的相关性质，属于基本知识的考查，难度中等。
21.【答案】B NH4++OH−=△NH3↑+H2O A Ca(ClO)2 ①②⑥
【解析】解：(1)检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝，则含有NH4+，该检验的原理是NH4++OH−=△NH3↑+H2O，
故答案为：B；NH4++OH−=△NH3↑+H2O；
(2)在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，产生“黑面包”现象体现了浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，产生的难闻气味体现了浓硫酸的强氧化性，是因为生成了SO2，
故答案为：A；
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，
故答案为：Ca(ClO)2；
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质具有氧化性，可以把I−氧化为I2，或者该物质自身含有I2，故该物质可以使Cl2、溴蒸气或者是碘水，
故答案为：①②⑥。
(1)NH4+的检验方法是向待检液中加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，原理是NH4++OH−=△NH3↑+H2O；
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性；
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；
(4)淀粉遇到I2显蓝色，碘化钾可以被氧化为I2。
本题主要考查铵根离子的检验，浓硫酸的特性，漂白粉的成分等，属于基本知识的考查，难度不大。
22.【答案】ACD B
【解析】解：(1)A.HCl易溶于水，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故A正确；
B.NO不溶于水，不能形成压强差，故B错误；
C.NH3与稀盐酸反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故C正确；
D.CO2与NaOH溶液反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，故D正确；
故答案为：ACD；
(2)A.Cu与稀硫酸不反应，不能产生气体，故A错误；
B.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2气体，能使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，故B正确；
C.碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙与稀硫酸继续反应，所以产生的气体较少，无法形成喷泉，故C错误；
D.常温下，Al与浓硝酸会发生钝化，不能形成喷泉，故D错误；
故答案为：B。
装置Ⅰ形成喷泉要求烧瓶内的气体能溶于液体或与溶液反应，气体减少形成压强差，据此分析。
装置Ⅱ形成喷泉的原理是锥形瓶中产生气体，使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，据此分析。
本题考查了喷泉实验，把握形成喷泉的原理、物质之间的反应、气体的溶解性是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力、应用能力和实验探究能力，题目难度中等。
23.【答案】萃取 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 升华和凝华
【解析】解：(1)含碘单质的溶液经操作②得到碘的四氯化碳溶液，所以该操作为萃取，
故答案为：萃取；
(2)碘化钠与氯水发生反应的化学方程式为2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
故答案为：2NaI+Cl2=2NaCl+I2；
(3)碘单质易升华且碘蒸气易凝华，可通过升华和凝华的方法得到纯碘，
故答案为：升华和凝华。
干海带经灼烧，溶解，过滤得到含碘离子的溶液，加入氯水，使碘离子被氧化成碘单质。
本题考查海带中提碘，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，试题比较简单。
24.【答案】氧化物 盐+水 还原 < H2SO3→H2SO4 液面上升至水几乎充满整支试管 还原 H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀 在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)
【解析】解：(1)X代表的物质含有两种元素，其中一种是氧元素，可知X属于氧化物；酸与碱发生中和反应生成盐与水，表示为：酸+碱→盐+水；Y为H2S、Z为S，Y→Z的转化中硫元素化合价升高，H2S发生氧化反应，表现了还原性，
故答案为：氧化物；盐+水；还原；
(2)酸雨是指pH<5.6的降水，酸雨形成是和排放的二氧化硫气体有关，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫与水化合生成H2SO3，亚硫酸再被氧化生成H2SO4，即另一途径是：SO2→H2SO3→H2SO4，
故答案为：<；H2SO3→H2SO4；
(3)二氧化硫易溶于水，将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到：液面上升至水几乎充满整支试管；
①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明SO2具有还原性；
②H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀，产生白色沉淀，
故答案为：液面上升至水几乎充满整支试管；①还原；②H2O2将SO2溶于水形成的H2SO3氧化成SO42−，遇Ba2+生成BaSO4沉淀；
(4)二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钙反应生成，可以在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)进行煤脱硫，
故答案为：在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)。
(1)X代表的物质含有两种元素，其中一种是氧元素；酸与碱发生中和反应生成盐与水；Y为H2S、Z为S，Y→Z的转化中硫元素化合价升高；
(2)酸雨是PH<5.6的雨水，正常雨水是溶于二氧化碳的雨水，二氧化硫与水化合生成H2SO3，亚硫酸再被氧化生成H2SO4；
(3)二氧化硫易溶于水；
①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；
②H2O2具有比较强的氧化性，将H2SO3氧化成H2SO4，硫酸再与氯化钡反应；
(4)二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钙反应生成。
本题以价类二维图为载体，考查物质分类与性质、硫元素单质及其化合物的性质，侧重对二氧化硫性质考查，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
25.【答案】 HNO3(稀) N 0.6NA 0.2NA Cl2>Fe3+>Cu2+
【解析】解：(1)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，转移电子数是2mol，单线桥表示电子转移情况如下：，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；；
(2)该反应中N元素化合价降低，氧化剂是HNO3(稀)，被还原的元素是N，
故答案为：HNO3(稀)；N；
(3)当3molCu参加反应时，转移的电子6mol，被氧化的HNO3为2mol，当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为0.6NA，被氧化的HNO3为0.2NAmol，
故答案为：0.6NA；0.2NA；
(4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性顺序：Cl2>Fe3+>Cu2+，则Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Fe3+>Cu2+，
故答案为：Cl2>Fe3+>Cu2+。
(1)稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，据此用单线桥表示电子转移情况；
(2)反应中化合价降低的元素被还原，所在的反应物是氧化剂；
(3)根据(1)的分析，可以知道当3molCu参加反应时，转移的电子6mol，被氧化的HNO3为2mol，据此计算；
(4)氧化性由强到弱的顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
本题考查学生氧化还原反应中概念的判断、电子守恒的计算以及电子转移情况的表示知识，属于知识的迁移应用，难度不大。
26.【答案】做保护气(或保存粮食、制氨气等) Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】解：(1)由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，储存粮食时也可以用氮气代替空气，避免粮食变质，工业合成氨中以氮气为原料，
故答案为：做保护气(或保存粮食、制氨气等)；
(2)实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工业制硝酸第③步反应为二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)氮气的化学性质比较稳定，故可用氮气做保护气、保存粮食、制氨气等；
(2)实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，写出该反应的化学方程式；
(3)工业制硝酸第③步为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
(4)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水。
本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平及含氮化合物的综合应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握氧化还原反应的配平方法，明确含氮化合物的知识及其应用。
相关试卷
2022-2023学年上海市大同中学高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)： 这是一份2022-2023学年上海市大同中学高一（下）期末化学试卷(含详细答案解析)，共14页。
2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）（含解析）： 这是一份2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）： 这是一份2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了10A等内容，欢迎下载使用。
