2023年中考化学二轮专题训练：综合应用题 (1)

2023年中考化学专题训练：综合应用题

1．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国已向世界承诺2030年实现“碳达峰”，2060年达成“碳中和”，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。请回答：

(1)下列关于碳及其氧化物的说法错误的是______（填字母代号）。

a．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子构成不同

b．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳

c．一氧化碳具有可燃性，可做燃料；二氧化碳可以参与光合作用，可以做气体肥料

d．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳会造成“温室效应”， 一氧化碳则极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

(2)某同学按如图所示，选用合适的装置制取气体。

①实验室选用C装置制取二氧化碳的反应方程式为______。

②若选用B装置制取氢气，请将装置补充完整______。

③实验时某同学选用了浓盐酸制取二氧化碳，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，装置中导管口从左到右的连接顺序为a接______、______接______、______接h。

(3)某同学利用制取的干燥的二氧化碳来探究二氧化碳的性质，如图所示。

①甲装置中能观察到的实验现象是______。

②乙装置通过对比能说明CO2的性质是______。

③如何检验试管丙中剩余溶液中还有氢氧化钠？请简要写出相应的实验操作、现象和结论______。

(4)为了早日实现“碳中和”，达到相对“零排放”，应大力开展植树造林。若一棵树平均每天可吸收44g CO2，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%，则一棵树一天吸收的CO2的量相当于多少g氢氧化钠溶液吸收的CO2？

2．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。

(1)由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中加a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。

(2)图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。

(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。

A．取样，滴加AgNO3溶液 B．取样，加入锌粉

C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，加入CuO粉末

(4)已知NaOH溶液的溶质质量分数为5％，从图1或图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计，计算结果精确至0.1％）。

3．配制 100g 质量分数为 16%的碳酸钠溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

(1)计算需要的水的质量为______g，步骤④中量取水时采用俯视读数，结果会导致溶液浓度______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

(2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。

(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是______。

(4)若制取二氧化碳 2.2g，则消耗碳酸钠的质量为多少克？

4．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：

(1)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。

(2)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

①图中A点，烧杯中溶液里大量存在的离子是______（填离子符号）。

②该BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？______（写出计算过程）

5．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

(1)①写出步骤③中发生反应的化学方程式______。

②实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是______。

③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法______。

(2)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，产品中常常含有Mg（OH）2。某兴趣小组为了探究粗产品中MgCl2的含量，进行如下实验：在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末20g，向其中加入50水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸100g时（即图中C点时），烧杯内溶液中一定存在的阳离子是______（写离子符号）。

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求固体粉末中MgCl2的质量______（计算结果精确至0.1g）。

6．金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。

(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的______。

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽

(2)建造高铁使用了铝合金，要比较铝合金和纯铝的硬度，最简单方法是______，铝制品在空气中不易锈蚀的原因是______（用化学方程式表示）。

(3)对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，并得到铜和硫酸锌溶液，实验过程如图所示。

写出I中发生反应的化学方程式：______。滤渣C的成分为______（写名称）。

(4)化学小组在实验室中利用赤铁矿模拟炼铁。

①按照下图组装实验装置好后，下列实验操作步骤，正确的操作顺序是______？（填序号）；

a、加热玻璃管        b、通入一氧化碳气体

c、停止加热            d、停止通入一氧化碳气体

②实验过程中，B中溶液有一部分流到C中，请设计实验，证明该溶液含有两种溶质成分______。

③某炼铁厂用赤铁矿（主要成分是氧化铁，杂质不参与反应）炼铁。已知用800t赤铁矿石可炼出420t铁，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数______。

7．金属与人类的生产和生活密切相关。

(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。

A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀

(2)某化学实验室从含有少量硝酸锌的硝酸银废液废液中提取金属Ag，操作流程如图：

①固体A的成分有___________。

②请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的反应的化学方程式___________。

(3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，取20.5g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算：

①该样品中氧化铁的质量为________g；

②求所用稀硫酸中溶质的质量分数________。(请写出计算过程)

8．2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于______（填字母）。

a．金属材料       b．复合材料       c．合成材料

(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。

①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的______。

②捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。

反应Ⅰ的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。

(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为______。

②请设计实验证明该直饮水是软水，并完成实验报告。

9．生活中离不开化学，回答下列问题。

(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快是因为___________。

(2)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸(主要含盐酸)过多的药剂之一，该反应的化学方程式为___________。

(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___________？

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___________。

②C装置中反应的化学方程式为___________。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论___________。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)

(5)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数___________。

10．20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。

(1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________________。

(2)配制该溶液需要________________g NaCl，________________mL水。

(3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母）

A．NaC1固体中混有杂质

B．量取的水没有完全转移到烧杯里

C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体

11．二氧化碳的制取是初中化学的重要实验。

(1)仪器B的名称是_______。

(2)实验室制取CO2的化学反应方程式为_______。

(3)组装一套制备CO2的制取装置，要求得到平缓的CO2气流，需要用到的仪器除G外，还有_______ （填标号）。

(4)为探究石灰石中碳酸钙的含量，改进装置如图，连接装置，检查气密性。装入药品后，将10mL稀盐酸（足量）快速推入烧瓶中。在相同温度、压强下记录注射器读数如下（盐酸的挥发忽略不计）。

已知：石灰石中的杂质不与盐酸反应。该实验条件下，CO2的密度约为2.0g/L。

①实验结束后，共收集到66mL CO2，此体积与注射器最终读数不同的原因是______。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数是_______。

12．某氮肥厂用煤､空气和水为原料合成氨气(NH3)，同时可得到副产品碳酸氢铵(NH4HCO3)｡其工艺流程如图所示：

回答下列有关问题：

(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是___________｡

(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)反应｡

(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是___________｡

(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示｡

参加反应的甲､乙分子个数比是___________｡

(5)粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用｡尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一、已知：｡

①一个尿素分子中共有_______个原子，尿素中氮元素的质量分数为________(只列计算式)｡

②某农业合作社需要12t尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是___________t。

13．回答下列问题

(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。

①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生，说明该试管中的是________溶液（写化学式）。则B试管中发生反应的化学方程式为______________________。

②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是_____（选填选项序号）。

A．酚酞试液      B．氢氧化钡溶液       C．铁粉      D．CaC12溶液

(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、(NH4)2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①白色沉淀D的化学式为________。

②无色气体E的化学式为____，将该气体通入无色酚酞试液，溶液会变为____色。

③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，肯定存在_________种物质。

④在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是_______________（填写离子符号）。

⑤写出步骤Ⅱ 中生成气体E的化学方程式：_______________________________。

14．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是___________。

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ca(OH)2

(2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。

(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：

①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；

②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：___________；

③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分___________。

(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。

①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________。

②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到多少吨氢气？___________

15．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了如图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应）

(1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 ______，当蒸发皿中出现 ______时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。

(2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 ______选填“>”、“=”或“<”铜。

(3)反应后从混合物回收铜操作是__________，若回收的铜中有铁粉，要得到纯净的铜需要进行的操作是_____________________________；

(4)100g溶质质量分数为的硫酸铜溶液完全反应，计算理论上制得铜的质量。写出计算过程

16．某化学兴趣小组利`用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究。

(1)写出图中所标仪器的名称b________

(2)用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。

(3)①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。

②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。

A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红

B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红

C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红

(4)若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________。

17．回答：

（I）A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，D、C为单质，A、E组成元素相同，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色金属单质。请根据图示和所给条件回答下列问题：

(1)D物质的化学式：______。

(2)写出A物质的一种用途 ：______。

(3)E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，该反应的化学方程式是：______。

（Ⅱ）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下、请回答下列问题。

(4)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。

A．过滤可以降低水的硬度

B．农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水

(5)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素”或“单质”）。

(6)X中的______（填一种物质名称），具有______结构不仅可以除掉色素和异味，还可以滤去一些不溶性杂质。

(7)通过以上流程得到的水______（填“一定”或“不一定”）是软水。

18．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。

I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气

(1)工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。

(2)实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。

Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储

(3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是_______。

Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程

(4)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式_______。

Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯

(5)物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度_______（填“增大”或“减小”）。

(6)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？