2023年高考第二次模拟考试卷-化学（上海B卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷

高三化学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案。

1． NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的说法正确的是

A．标准状况下5.6LI2含碘原子数目为0.5 NA

B．常温下16gO3完全反应得到电子数目为2 NA

C．0.1mol/LKI溶液中含钾离子数目为0.1 NA

D．4.8gO2和O3的混合气体含氧原子数目为0.3NA

2．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料

C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．网状结构的酚醛树脂不可以进行热修补

3．下列实验能达到实验目的的是

A．用装置甲除去中的HCl B．用装置乙制备胶体

C．用装置丙制备 D．用装置丁蒸干溶液制备晶体

4．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：

C．少量与澄清石灰水反应：

D．铜与稀硝酸反应：

5．在热力学标准态(、)下；由稳定的单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是

A．沸点：

B．反应的

C．反应达平衡后升温，平衡常数将减小

D．、下，    

6．向恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应  ，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．0~60 s时段，

B．60 s后，的分解速率和生成速率相等

C．60 s后，混合气体颜色不再发生改变

D．若反应温度高于100℃，则的浓度变化如图中虚线所示

7．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W)

B．X的最简单氢化物呈正四面体形

C．元素Z的含氧酸均是强酸

D．W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键

8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

9．以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．镍电极上发生还原反应

B．是该过程中的中间产物

C．固体电解质能起到隔绝空气的作用

D．M的电极反应为

10．已知亚磷酸（）的结构为 ，常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．表示溶液的pH与变化的关系是曲线Ⅱ

B．三氯氧磷（）遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸

C．亚磷酸的，

D．反应过程中存在关系式：

11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.25molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol

12．将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图)，均有沉淀产生。已知气体X分别为①、②、③、④。下列说法正确的是

A．产生沉淀的成分均相同

B．产生沉淀的颜色均相同

C．若大大过量，沉淀均无明显变化

D．在上述实验中所体现出的性质有：

13．体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

14．将一定质量的甲醇()和氧气()置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是

A． B．X中一定含有碳元素

C．无法判断X中是否含有氧元素 D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

15．在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是

A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B．若1.12L<V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)

C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()

D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

16．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是

A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：

C．血浆中时，会引起酸中毒

D．酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状

17．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，在对应的溶液中，离子组一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：、、、

B．N点对应的溶液中：、、、

C．S点对应的溶液中：、、、

D．R点对应的溶液中：、、、

18．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷 B．异戊烷

C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷

19．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。

下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．非天然油脂为高分子化合物

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

20．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H12O2

B．R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

C．R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol

第II卷（非选择题）

二、非选择题(每小题15分，共4题)

21．钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其主要成分为一种铍钇的硅酸盐()，工业上通过如图所示生产流程可获得氧化钇和氧化铍。

已知：①呈两性，  ；  。

②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

 (1)硅铍钇矿石()中铁元素的价态为_______，浸取时金属元素形成硫酸盐，则浸取后钇的产物为_______(填化学式)。

(2)矿渣的成分为，酸化过程必须在较高温度下进行，若温度低会导致浸取率低，其原因是_______，图为硫酸钇和硫酸铍的溶解度随温度变化的曲线，浸取时最佳温度范围为_______ (填序号)。

A．10~20℃    B．20~30℃    C．40~50℃    D．80~100℃

(3)加入双氧水并同时调节pH除去铁，采取适当加热有利于铁的除去，其原因除了加快氧化速率，另一个原因是_______。

(4)除铁时需要控制pH范围是_______，通过计算说明沉铍时选择用氨水作为沉淀剂，而不选用NaOH溶液的原因是_______。

(5)草酸钇煅烧发生分解反应，产物中有两种气体，化学方程式为_______。

22．有机物K是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：

已知：①++R2OH

②+R7－NH2→+R6OH

(1)C中含有的官能团的名称为______。

(2)D→E的反应条件为_____，该反应的反应类型是_____。

(3)B→C的化学方程式为_____。

(4)X是C的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_____。

①1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg

②X的核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3

(5)由J生成K可以看作三步反应，反应过程如图所示。

P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_____。

(6)具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成的路线如图，补全虚线框内剩余片段_____。(其余所需材料任选)

已知：+R3－COOH。

合成路线如图：

23．反应在工业上有重要应用。

(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

①反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。

(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_____。

②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_____。

A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性

B．过程2的△H＞0

C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离

D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应

③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为_____。

(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

②阴极的电极反应式为______。

③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为_____(用a，b，y表示)。

24．合成氨在国民经济中占有十分重要的地位。

(1)制备原料气阶段：以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。

氧化层中进行的反应：

Ⅰ、，

Ⅱ、，

还原层中进行的反应：

Ⅲ、，

Ⅳ、，

①在还原层中在产物中的体积分数为，写出反应的热化学方程式：___________。

②下列说法正确的是___________

A．氧化层能维持炉中的反应温度

B．升温可提高还原区的平衡选择性，减少CO的排放

C．氧化区中的反应、。

D．若通入的，后续必须要补充才可作为制氨的原料气

(2)氨的合成阶段：气固相合成催化

①氨合成阶段在低温时主要由速率控制的产率，已知在接近平衡时：(—氨合成反应的净速率；，—正、逆反应速率常数；，，—，，的分压；为常数，与催化剂有关，经实验测定以铁为主的氨合成催化剂，试用，表示氨合成反应的平衡常数___________)。

②已知，320℃恒温1L的容器中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如图所示。起始温度为320℃绝热1L的容器中通入与恒温时相同量的和在时刻达到平衡后，调整装置保持320℃，在时刻重新达到平衡。画出投料后到时刻容器内的的产率随时间变化关系曲线___________。

(3)氨水催化吸收是小型合成氨厂广泛采用的脱硫方法。原料气中在脱硫塔中被氨吸收得到。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为载氧体和催化剂)，回收单质硫的化学方程式。

Ⅰ：Ⅱ：___________