2023年高考第二次模拟考试卷-化学（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用B卷）（考试版A4）

2023年高考化学第二次模拟考试卷

高三化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  K-39   Ca-40  As-75

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

7．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出

C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

8．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法错误的是

A．X分子中在同一平面内的原子最多有15个

B．物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

9．利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是

A．“吸收池1”中反应的离子方程式：

B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：

C．“电解池”中阴极的电极反应式：

D．“氧化池”中反应的离子方程式：

10．下列操作能达到相应实验目的的是

11．某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是

A．溶液呈碱性的原因是

B．溶液中：

C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小

D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

12．含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质A为

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为+H2O

13．用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一个电子后形成的结构较为稳定。一种铝胺电池工作原理示意如图。下列说法错误的是

A．和中Al原子的杂化方式相同

B．放电时，负极的电极反应式为

C．充电时，向铝电极移动

D．理论上每生成1mol ，外电路通过1mol电子

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

27．镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）中，元素的化合价为_______。

（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。

（3）“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。

（4）“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。

A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

B．萃余液中的阳离子为：

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%

D．为提高的萃取率，可适当提高溶液

（5）已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。

28．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：

I.制备：

已知：

①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；

②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。

（1）属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（2）仪器A的名称为______，仪器B的作用是______。

（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成（异丙醇），该反应的化学方程式为______。

（4）关于上述流程中各步骤的说法，错误的是______（填标号）。

A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管

B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈

C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解

II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。

查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量）溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。

纯度检测步骤如下：

①准确称取晶体，配制100mL标准液（与文献浓度一致）。

②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量）标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。

（5）配制100mL溶液需要用到下列操作：

a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立

b．将塞子反转180°，倒立

c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次

d．冷却至室温

e．轻轻振荡容量瓶

f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解

g．将溶液转移到容量瓶中

h．定容，摇匀

上述给出操作的正确顺序：a→______→h（操作可重复）。

（6）步骤②中取用标准液V =______mL，样品的质量分数为______。

29．氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

（1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。

已知：I.

II.

①则反应III：_______，该反应能自发进行的条件是在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变            B．容器内气体的温度不再改变

C．                   D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是_______；实验b中，内，分压的平均变化率为_______，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（2）氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因为_______。

（3）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。

①2号原子的坐标为_______。

②原子和原子之间的最短距离为_______(不用化到最简)。

30．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：

（1）A的化学名称为___________。

（2）B中官能团的名称为___________，B→C的反应类型为___________。。

（3）写出E的结构简式：___________。

（4）写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式___________。

（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有___________种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。

①除苯环外不含其他环状结构

②含有硝基，且直接连在苯环上

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。

（6）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2一甲基丙酸的一种合成路线。___________。