2023年高考第二次模拟考试卷-化学（天津B卷）（考试）

2023年天津市普通高中学业水平等级性考试

化    学  第二次模拟B卷

   本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

以下数据可供解题时参考： 

相对原子质量：H 1   O 16  S 32  Na 23   Cu 64 

 第 I 卷

注意事项：

1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号

2.本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法错误的是

A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势

B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团

C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应

D．柔性纤维电池可用于穿戴产品

2.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：Z<Y

B．简单离子半径：Z>Y>W>X

C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体

D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

3.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．是由极性键形成的极性分子

B．沸点：

C．键的极性：H—F>H—Cl>H—Br

D．芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

4.二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点173℃(100℃以上能升华)，沸点249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是

A．在二茂铁中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

B．二茂铁属于离子晶体

C．环戊二烯的结构式为，分子中仅有1个碳原子采用sp3杂化

D．中σ键和π键个数之比为11∶2

5.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是

A．用于循环的氢原子利用率为100%

B．太阳能可作为反应①和②的能量来源

C．反应①为

D．等物质的量的和含有的电子数相同

6.一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．V1：V2=27：10

B．b、d两点的压强相等

C．c点对应容器中，v正=v逆

D．t～(t+2) min内，a点的净反应速率小于d点

7.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法不正确的是

A．可用碘水检验淀粉是否完全水解

B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类

C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为

D．“中和”时，需要严格控制的用量

8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X后发生的离子方程式书写正确的是

A．A B．B C．C D．D

9.下列装置能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含中子的数目为10NA

B．中含键的数目为2NA

C．同温同压下与所含原子数目均为4NA

D．酸性溶液中含的数目为0.1NA

11.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是

A．③区电极电势Cu高于Fe

B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe—2e—=Fe2+

C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e—=H2↑+2OH—

D．②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀

12.室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中

B．若将两溶液等体积混合，混合溶液的

C．两溶液中均存在

D．两溶液中由水电离产生的较大的是溶液

第 II 卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡。

2.本卷共4题，共64分

13.（14分）Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。

(2)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

(6)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。

14.（18分）布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。

已知：①R－CHO+

②++H2O

回答下列问题：

(1)A的名称为_____；B→C的反应类型为_____；E中含氧官能团的名称为_____。

(2)G的结构简式为______；H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。

(3)满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为______(任写一种)。

①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl3溶液显色；

②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1。

(4)季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)______。

15.（18分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。

Ⅰ.制取Na2FeO4

(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。

(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。

(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。

Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力

(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。

①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。

②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。

16.（14分）石油产品中含者及COS、等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：

①  

②  

则反应  _______

分析该反应的自发情况：_______。

(2)工业生产中应用：COS的水解反应为  。某温度时，用活性作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。

①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体密度不变

B．压强保持不变

C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变

D．

②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]_______；温度_______

③P点对应的平衡常数为_______。(保留小数点后2位)

④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是_______；_______。(写出两条)

(3)可以用溶液吸收，其原理为，该反应的平衡常数为_______。(已知的，；的，)