2023年高考第二次模拟考试卷-化学（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用A卷）（考试版A4）

2023年高考化学第二次模拟考试卷

高三化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   Ni-59   Ba-137

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

7．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是

A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石

B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐

C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体

D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子

8．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：

下列说法正确的是

A．HEMA具有顺反异构

B．1mol高聚物A可以与(m+n) mol NaOH反应

C．NVP分子式为C6H8NO

D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

9．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是

A．用溶液吸收废气：

B．海水提溴工艺中用还原：

C．用溶液处理锅炉水垢中的：

D．将S与溶液混合加热制备：

10．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

11．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(已知：的、分别为、；)

A．a对应溶液的pH小于b

B．b对应溶液的

C．a→b变化过程中，溶液中的减小

D．a对应的溶液中一定存在：

12．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中提供空轨道形成配位键

C．与血红素中配位能力强于

D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

13．我国科学家在“绿氢”研究方面取得新进展。四种电解槽结构如图所示。

已知：法拉第常数(F)表示电子所带电量，。下列说法正确的是

A．图a、d装置中作用是降低阳极反应的活化能

B．图c装置的阴极反应式为

C．图a装置工作一段时间后，阳极区溶液明显下降

D．电流强度为a安培，通电时间为b小时，阳极理论最多产生

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

27．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。

（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。

（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。

（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。

（5）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。

（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为___________。

（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

28．我国科学家最近揭示氢化钡固氮加氢产生氨气的反应机理。某小组设计实验制备高纯度的并测定其纯度。

已知：氢化钡遇水蒸气剧烈反应。实验中观察到B装置产生黑色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B装置作用是_______。

（2）启动A装置中反应的操作是_______。先启动A中反应，F处检验氢气纯净后点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______。

（3）A装置中发生复分解反应的离子方程式为_______。

（4）实验完毕，从A装置的混合物中提取的操作包括_______、蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

（5）如果产品混有，可能的原因是_______。如果产品混有，可能的原因是_______。

（6）设计如图装置测定氢化钡纯度。室温下，向安全漏斗中加入足量水，乙管实验前对应气体体积读数为，甲中完全反应后乙管气体体积读数为。

①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是_______；

②已知室温下，气体摩尔体积为。该产品纯度为_______。

29．短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：

（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。

反应1：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH1；

反应2：C3H8(g) C2H4(g) +CH4(g)ΔH2=+81.3kJmol-1；

反应3：C3H6(g)+H2(g) C2H4(g)+CH4(g) ΔH3= -43.0kJ·mol-1。

根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是___________，主反应的焓变ΔH1=___________。

（2）乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：

①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。

②反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) ΔH___________(填“>”或“<”)，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中___________ (填“大”“小”或“相同”)。

③440℃时H2的平衡转化率为___________。

（3）利用CO2和CH4重整：CO2(g) +CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4和CO2，在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。

①结合图示，在1100℃下y点时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。

②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp=___________(已知：气体分压p分=气体总压p总×气体的物质的量分数)。

30．化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）化合物A的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。

（2）中含有键的数目为_______。

（3）E中官能团的名称为_______。

（4）H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。

（5）化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。

①能发生银镜反应

②Cl直接连在苯环上

③除苯环外还含有

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为_______。