2023年高考第二次模拟考试卷-化学（福建A卷）（考试版）A4

2023年高考化学第二次模拟考试卷

化   学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Fe-56  Ga-70

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1．2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是

A．硅橡胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料

C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.0 g D2中含有的中子数目为0.8NA

B．4.6 g C2H6O中含有C-H键的数目一定为0.6NA

C．常温下，将2.8 g Fe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目一定为0.15NA

D．11.2 L(标准状况)由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子数目为2NA

3．特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是

A．该有机物的分子式为：C12H20NO3

B．该有机物能发生加成、取代、氧化反应

C．1mol该有机物最多消耗2molNa

D．该有机物中最多7个碳原子共面

4．下列实验设计能够完成且结论合理的是

A．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH

B．向饱和溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于Ag2S

C．将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热

D．将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO、C1-

B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-

C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、NO、SiO

D．=1.0×10-12的溶液：NH、Na+、HCO、NO

6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A．整个过程中Ni2+作催化剂

B．过程Ⅰ中发生的化学反应为

C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

7．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是

A．最高化合价：Y＞X＞W

B．Z单质在一定条件下可置换出Y单质

C．W的简单离子半径一定小于周期表中其它所有元素简单离子的半径

D．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性

8．苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．决速步的能垒是ΔE2

B．反应分三步进行，且各步均为吸热反应

C．总反应的ΔH=ΔE1+ΔE2+ΔE3

D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

9．一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是

A．放电时，电解质溶液的pH增大

B．放电时， M极的电极反应式为-2ne-=

C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应

D．充电时，N极与电源正极相连

10．将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO)

B．酸的电离程度：c点=d点>b点

C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点

D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、 SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；

②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。

回答下列问题：

(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______(写出一种措施)。

(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______________________。“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。

(3)通CO2两次调pH的原因是_____________。

(4)“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)“电解”时阴极的电极反应为_______。

(6)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O = GaO+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______。(已知： NH3+H3BO3 =NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl=NH4Cl+H3BO3 )

 12．（14分）3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3—苯基乳酸，方法如下：

HNO2(Mr=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。

苯丙氨酸(Mr =165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。

3—苯基乳酸(Mr =166)：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。

实验步骤：

①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。

②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，干燥得到粗产品5.0g。

③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL

（1）仪器a的名称为_______，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有_______、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

（2）加入稀硫酸的作用是_________________，涉及到的化学方程式为______________________。

（3）步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是_____________________。

（4）步骤②中乙酸乙酯的作用是________________，后续提纯粗产品的方法是_______________。

（5）滴定终点的现象是_________________________，计算得产品的纯度是_______。(保留3位有效数字)

13．（13分）丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。

反应Ⅰ(直接脱氢)：   △H1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：       

已知：       

（1）△H1_______kJ·mol-1。

（2）向某容器中仅通入C3H8(g)，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高C3H6(g)的平衡产率的有_______(填标号)。

A．恒压下，充入惰性气体 B．加入高效催化剂

C．恒容下，充入C3H8 D．适当升高温度

（3）向某恒压密闭容器中通入C3H8(g)和N2(g)的混合气体(N2不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应起始时气体的总压强为100kPa。在温度为T1℃时，C3H8的平衡转化率与通入的混合气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1所示。

①C3H8的平衡转化率随起始通入C3H8的物质的量分数增大而减小，其原因是______________。

②T1℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。

（4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，之后丙烯产率急剧减小的原因可能是__________________(答一条)。

（5）已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______________________(用化学方程式表示)。

14．（10分）镓(31Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。

（1）基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。

（2）门捷列夫预言的“类硼”(即钪，21Sc)，“类铝”(即镓，31Ga)，“类硅”(即锗，32Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。

（3）氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。

①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

②GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的原因是__________________。

③GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制得，该反应的化学方程式是________________，Ga(CH3)3分子中Ga原子的杂化方式是_______。

（4）钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。

钆镓石榴石的化学式是_______。

15．（10分）8—羟基喹啉可用作医药中间体，其合成路线如图。回答下列问题：

已知：①D分子结构中含有醛基

②++H2O

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_________，B的名称是__________，G的结构简式为__________。

（2）J→K的化学反应方程式为___________________。

（3）化合物J的同分异构体中能同时满足下列条件的有____种。

①苯环上有两个取代基

②含有—NH2

③能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

（4）合成8-羟基喹啉时，F发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，同时生成水。当有1molH2O生成时，产物中8-羟基喹啉的物质的量为________mol。