四川省德阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份四川省德阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共15页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省德阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液 一、单选题1．（2020·四川德阳·统考中考真题）以下四个图像与对应操作描述不相符的是（    ）A．图A是水通直流电B．图B是加热分解高锰酸钾C．图C是向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸D．图D是t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃2．（2022·四川德阳·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离KCl和MnO2固体加水溶解B检验水样是否为软水取样，加入肥皂水，振荡C除去NaCl溶液中CaCl2杂质加过量Na2CO3后过滤D除去水中的色素和异味向水中通入氯气 A．A B．B C．C D．D3．（2021·四川德阳·统考中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是A．烧杯 B．漏斗C．锥形瓶 D．蒸发皿4．（2021·四川德阳·统考中考真题）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸5．（2020·四川德阳·统考中考真题）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（    ）A．a点时，锌有剩余B．c点时，硫酸没有完全参与反应C．该黄铜中锌的质量分数为44%D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%6．（2021·四川德阳·统考中考真题）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出7．（2022·四川德阳·统考中考真题）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是温度/℃020406080溶解度/g42109129174314 A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g8．（2022·四川德阳·统考中考真题）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气9．（2022·四川德阳·统考中考真题）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是A． B．C． D．10．（2022·四川德阳·统考中考真题）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质 二、推断题11．（2020·四川德阳·统考中考真题）认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。（1）反应①中B的作用是_______。（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。（3）化合反应③发生的条件为_______。（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。12．（2021·四川德阳·统考中考真题）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。13．（2022·四川德阳·统考中考真题）A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。回答下列问题：(1)A的化学式为______。(2)物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。(3)H与I反应的化学方程式为______。(4)G与J反应的化学方程式为______。（任写一个） 三、实验题14．（2021·四川德阳·统考中考真题）厉害了，我的国！5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。(1)上图的仪器甲的名称为__________________。(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择_________(填标号)，选用装置F采用排空气法收集，氧气应从________(填“h”或“i”)通入。(3)采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为(用化学方程式表达)____________，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→(         )(           )→(           )(           )→h(填接口标号)。15．（2022·四川德阳·统考中考真题）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。(1)图中仪器D的名称是______。(2)实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。(3)用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。(4)由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 四、计算题16．（2021·四川德阳·统考中考真题）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。17．（2022·四川德阳·统考中考真题）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？
参考答案：1．A【详解】A、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像与对应操作描述不符，符合题意；B、加热分解高锰酸钾，，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为：316:32，故31.6g高锰酸钾生成氧气的质量为：3.2g，故剩余固体的质量为：31.6g-3.2g=28.4g。图像与对应操作描述相符，不符合题意；C、向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小至小于7。图像与对应操作描述相符，不符合题意；D、t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。图像与对应操作描述相符，不符合题意。故选A。2．B【详解】A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，A错误，不符合题意；B、检验软硬水可以加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，B正确，符合题意；C、加入过量的碳酸钠，过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质，C错误，不符合题意；D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，D错误，不符合题意。故选：B。3．C【详解】溶解时需要烧杯、玻璃棒；过滤时所需的仪器为铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时需要蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒；所以上述操作中未用到锥形瓶。故选C。4．D【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。B、夏日雨后初晴，气温较高，路面的水渍很快消失，是因为温度升高，水分子很快运动到空气中去了，故选项解释正确。C、水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，故选项解释正确。D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳呈酸性，故选项解释错误。故选：D。5．D【分析】黄铜是铜锌合金，向该黄铜中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。【详解】A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意；B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意；C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为，不符合题意； D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% ，符合题意；故选D。6．A【详解】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。7．A【详解】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选A。8．C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。9．B【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。故选B。10．A【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，不符合题意；C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，不符合题意。故选A。11．     催化作用（或加快反应速度）     放出     点燃     【分析】A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出A为过氧化氢，C是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与B转化为C、B、甲，可推出B为二氧化锰、C为水，甲为氧气。E可用于温室中的气体肥料，可推出E为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与D反应生成氢氧化钙，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。【详解】（1）B为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应①中B的作用是：催化作用；（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应②的过程中放出热量；（3）反应③为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃；（4）反应④为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。12．     +4     CO     置换反应      【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；（2）由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：CO；（3）Y→Z为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（4）丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X→丙为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。13．(1)NaHCO3(2)碱(3)或 (4)（答案不唯一，合理即可）  【分析】由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，则B为二氧化碳，C为氧气；固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色磁性固体，则E为单质铁；D为气体，能在C（氧气）中燃烧生成F，F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E（铁）与J反应生成D（氢气），则J为酸；又由于H与I在高温条件下反应生成B（二氧化碳）和E（铁），H为气体，而一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁）；又由于④为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G，B与K反应生成G，而向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠。【详解】（1）A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（2）物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱。（3）H是一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁），一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 或。（4）G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。14．     酒精灯     A     i          g     f     d     e【详解】(1)上图的仪器甲的名称为酒精灯。(2)在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选择A，选用装置F采用排空气法收集，氧气密度比空气大，应从i通入。(3)采用锌与稀盐酸反应制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为，选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，先用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，氢气密度比空气小，用向下排空法收集，所选装置的接口连接顺序为a→（g）→（f）→（d）→（e）→h。15．(1)酒精灯(2)          ABE(3)a (4)     NaCl、Na2CO3       【详解】（1）由图可知，仪器D的名称是酒精灯；（2）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置中仪器可选ABE；（3）用H装置收集（2）中制得的氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入；（4）取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成，说明固体中含碳酸钠，不含硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于酸，向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明固体中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银，故沉淀部分溶解，故这瓶白色固体的成分是NaCl、Na2CO3；向A试管加入足量氯化钡溶液发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。16．解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，设硫酸的质量为x， 解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数= 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。【详解】见答案。17．解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为答：盐酸中HCl的质量分数为18.25%。【详解】当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算，计算过程见答案。