四川省泸州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份四川省泸州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
四川省泸州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2022·四川泸州·统考中考真题）没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是
A．植物光合作用需要氮气 B．人体呼吸作用需要氧气
C．二氧化碳属于温室气体 D．稀有气体化学性质稳定
2．（2020·四川泸州·统考中考真题）空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是
A．氮气 B．氧气
C．乙炔 D．氩气
3．（2021·四川泸州·统考中考真题）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是
A．液化氢气作为火箭燃料无污染 B．酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C．有机高分子材料属于复合材料 D．大量施用肥料NH4NO3以提高产量
4．（2021·四川泸州·统考中考真题）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是
A．生物体内水不参与反应 B．水不能分解为H2和O2
C．常温常压下水是液体 D．干冰融化得到H2O
5．（2020·四川泸州·统考中考真题）下列实验或操作正确的是
A．将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B．将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C．用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D．用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
6．（2021·四川泸州·统考中考真题）宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．升华
7．（2022·四川泸州·统考中考真题）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0

A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

二、填空题
8．（2021·四川泸州·统考中考真题）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药。是引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：
(1)火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是___________。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铝。铝原子最外层有___________个电子。
(2)黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示(构成分子的原子均已画出)，则黑索金的分子式为___________(按C、H、N、O顺序书写)，其中质量分数最高的元素是___________。

9．（2022·四川泸州·统考中考真题）燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。
(1)在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了_________反应（填“氧化”或“还原”）。
(2)CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：
①实验探究
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）
迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）
取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。

②反思交流
小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。_________
10．（2020·四川泸州·统考中考真题）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1

（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。
11．（2020·四川泸州·统考中考真题）NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度
10℃
20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
8.1
9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）

16.6

（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。

三、流程题
12．（2022·四川泸州·统考中考真题）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。

请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）

四、实验题
13．（2020·四川泸州·统考中考真题）过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_____，下列装置可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。

（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的_____。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
14．（2021·四川泸州·统考中考真题）钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

(1)装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和___________，其反应的化学方程式是有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S↑
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________(选填b、c、d或e)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 ___________。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。
(5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是___________。
15．（2022·四川泸州·统考中考真题）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。
(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：__________
(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：
①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有__________、玻璃棒、烧杯。
②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是__________
③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生__________（写出化学方程式）。
(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，__________（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。


五、科学探究题
16．（2021·四川泸州·统考中考真题）某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。

参考答案：
1．A
【详解】A、植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误；
B、氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确；
C、二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确；
D、稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A、氮气不能供给呼吸，故不合题意；
B、氧气能供给呼吸，故符合题意；
C、乙炔不是空气的成分，故不合题意；
D、氩气是一种稀有气体，稀有气体不能供给呼吸，故不合题意。
故选：B。
3．A
【详解】A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确；
B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误；
C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误；
D、大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误；
答案：A。
4．C
【详解】A、生物体内水也会参与反应，如蛋白质、多糖的水解等，不符合题意；
B、水电解时能分解为氢气和氧气，不符合题意；
C、常温常压下水为液体，符合题意；
D、干冰是固态的二氧化碳，融化后得到二氧化碳，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，说明铁可以把铜从其盐溶液中置换出来，可证明铁比铜活泼，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、“扫取以水淋汁后”涉及到溶解，不符合题意；
B、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，不符合题意；
C、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，也涉及到结晶，不符合题意；
D、硝酸钾归属于盐，其性质难于升华，上述提纯方法也没有涉及到升华方法，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；
B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；
C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；
D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；
故选D。
8．     铝     大于     3     C3H6N6O6     O
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝比铁耐腐蚀，且铝质轻，故这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是铝；
合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度大于纯铝；
铝是13号元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，铝原子核外第一层有2个电子、第二层有8个电子，第三层有3个电子，故填：3；
（2）由图可知，每个黑索金分子由3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子、6个氧原子构成，故黑索金的分子式为：C3H6N6O6；
黑索金中C、H、N、O元素的质量比为：（12×3）：6：（14×6）：（16×6）=6:1:14:16，故质量分数最高的元素是O。
9．(1)     放出     氧化
(2)     有黑色固体产生    
     燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）

【详解】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。
（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：；
②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。
10．     CH4     是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小          过滤     Ca2+     水体污染     对返排液集中净化处理
【详解】(1)页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填写：CH4；
根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小，故填写：是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小；
(2)乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的实质可知，乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填写：；
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出沙，可以采用固液分离技术，即用过滤进行分离，故填写：过滤；
由表可知，返排液中Ca2+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体积相等，根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的质量最大，质量分数最高，故填写：Ca2+；
(4)由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染；
为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理，故填写：对返排液集中净化处理。
11．     溶解     A     碱     8%     是     CO2和Ca(OH)2能发生反应     CaCO3
【详解】(1)20℃时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质的溶解性，故填写：溶解；
由题干可知，20℃时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤，故填写：A；
(2)根据pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH