四川省泸州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

四川省泸州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题

1．（2022·四川泸州·统考中考真题）食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是

A．可以食用 B．能与水反应 C．属于盐类 D．能吸收氧气

2．（2022·四川泸州·统考中考真题）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是

A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D．发生了中和反应：

3．（2021·四川泸州·统考中考真题）同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是

A．实验验证了KOH的碱性 B．实验中酚酞分子没有任何变化

C．红色扩散说明了分子在运动 D．实验中发生了化学变化

4．（2020·四川泸州·统考中考真题）下列实验或操作正确的是

A．将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼

B．将水加入浓硫酸来配制稀硫酸

C．用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH

D．用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤

5．（2020·四川泸州·统考中考真题）下列物质不能与NaOH溶液反应的是

A．二氧化碳 B．硝酸

C．硫酸铜 D．氢氧化铁

6．（2021·四川泸州·统考中考真题）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是

A．液化氢气作为火箭燃料无污染 B．酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理

C．有机高分子材料属于复合材料 D．大量施用肥料NH4NO3以提高产量

7．（2021·四川泸州·统考中考真题）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是

A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火

C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝

8．（2020·四川泸州·统考中考真题）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是

A．（冒气泡）

B．（白色沉淀逐渐溶解）

C．（产生刺激味气体）

D．（固体逐渐溶解，溶液变蓝）

9．（2020·四川泸州·统考中考真题）下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是

A．P元素的化合价是+3价

B．N元素的化合价是-3价

C．NH4H2PO4属于复合肥料

D．NH4H2PO4不能与草木灰混合使用

10．（2021·四川泸州·统考中考真题）绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是

A．物质A的名称是氧化铁

B．①反应可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlO

C．⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

D．⑤~⑨全部是复分解反应

11．（2022·四川泸州·统考中考真题）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是

A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解

B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用

C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH4HCO3晶体完全溶解

D．127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

二、填空题

12．（2020·四川泸州·统考中考真题）NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。

（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液

（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。

三、流程题

13．（2020·四川泸州·统考中考真题）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是___。

（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式___。

（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。

（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。

已知：物质沉淀的pH见下表：

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

四、实验题

14．（2022·四川泸州·统考中考真题）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。

(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：__________

(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：

①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有__________、玻璃棒、烧杯。

②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是__________

③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生__________（写出化学方程式）。

(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，__________（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。

五、科学探究题

15．（2021·四川泸州·统考中考真题）某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可)

(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。

(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案)

(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；

c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。

参考答案：

1．B

【详解】A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；

C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；

D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；

故选B。

2．C

【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；

D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；

故选C。

3．B

【详解】A、将酚酞滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，说明氢氧化钾显碱性，不符合题意；

B、实验中，酚酞发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，分子发生了改变，符合题意；

C、红色逐渐扩散，是因为分子在不断运动，不符合题意；

D、实验中，酚酞发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

4．A

【详解】A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，说明铁可以把铜从其盐溶液中置换出来，可证明铁比铜活泼，故选项说法正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。

故选：A。

5．D

【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。

故选：D。

6．A

【详解】A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确；

B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误；

C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误；

D、大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误；

答案：A。

7．A

【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；

B、小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火，不符合题意；

C、金具有良好的延展性，故可压成很薄的片，不符合题意；

D、钨的熔点很高，故可用于制作灯丝，不符合题意。

故选A。

8．C

【详解】A、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为，原方程式未配平，不合题意；

B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，镁在化合物中显+2价，正确的化学方程式为，不合题意；

C、在加热的条件下，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式书写正确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，符合题意；

D．硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，现象描述错误，不合题意。

故选：C。

【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9．A

【详解】A、铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5，选项说法错误；

B、铵根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（+1）×4=+1，y=-3，选项说法正确；

C、NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确；

D、NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。

故选：A。

10．C

【详解】A、由图可知物质A属于氧化物，且A中铁元素的化合价为+2价，故A的化学式为FeO，名称为氧化亚铁，故A错误；

B、①反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为，故B错误；

C、由图可知物质B属于碱，且B中铁元素的化合价为+3价，故B的化学式为Fe(OH)3，⑤反应是FeCl3变为Fe(OH)3，故可能的反应为，故C正确；

D、由C选项可知反应⑤为，则反应⑥为 ，由图可知物质C属于碱，且C中铁元素的化合价为+2价，故B的化学式为Fe(OH)2，则反应⑦、⑧分别为、 ，反应⑨是单质铁变为氯化亚铁，反应为，以上反应中⑨为置换反应，其余的全为复分解反应，故D错误；

故选C。

11．D

【详解】A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；

B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；

C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；

D、30℃时127.0g 碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；

故选D。

12．     溶解     A     碱     8%     是     CO2和Ca(OH)2能发生反应     CaCO3

【详解】(1)20℃时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质的溶解性，故填写：溶解；

由题干可知，20℃时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤，故填写：A；

(2)根据pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性可知，用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱；

(3)46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL）的质量为：46mL1g/mL=46g，根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比可知，所配NaHCO3溶液的质量分数：100%=8%，故填写：8%；

由表可知，10℃时，NaHCO3的溶解度为8.1 g/100g水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度与溶解度加100g之比可知，100%≈7.5%<8%，因此，降温到10℃时溶液的溶质质量分数最大于7.5%，降温后的溶液为饱和溶液，故填写：是；

(4)由题干可知，实验证明该气体是CO2，因此，白色沉淀不可能是Ca(OH)2，因为CO2和Ca(OH)2互相反应，不能共存，故填写：CO2和Ca(OH)2要反应；

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变可知，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合产生白色沉淀，是因为NaHCO3与CaCl2反应，产生了碳酸钙白色沉淀，故填写：CaCO3。

13．     混合物     SiO2               8.9     24%     21.3t

【详解】（1）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；

（2）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；

（3）菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，所以空格处应填写；

（5）由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8～8.9；

（6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为；

②设制得气体的质量为x，则：

x=21.3t；

答：MgCl2通电制得的气体的质量为21.3t。

14．(1)白色粉末状固体

(2)     量筒     有白色沉淀生成    

(3)     多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分     滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力

【详解】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；

（2）①、称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；

②、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；

③、刚开始时HCl含量较少，先发生的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为 ，故填；

（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；

取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。

15．     酸          AgCl     Fe     于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象     银     无明显现象

【详解】（1）用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7，说明22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性；

22℃时，硫酸银的溶解度为0.8g，硫酸银饱和溶液的溶质质量分数为：；

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，可能是溶液中的银离子与氯离子结合生成了氯化银白色沉淀，化学式为：AgCl；

（3）铁粉也是黑色的，故黑色粉末不一定含银，还可能是未反应的Fe；

铁能与酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，银与酸不反应，故可取黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察现象，如果黑色粉末不溶解，则是银，如果黑色粉末完全溶解，产生气泡，说明是铁，如果黑色粉末部分溶解，说明是铁和银的混合物；

（4）溶液显酸性，存在银离子和氢离子，氢离子与亚铁离子不反应，故可能是银离子能与亚铁离子反应生成铁离子；

设计实验证明假设a、b不是产生铁离子的主要原因，故可向铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡，观察到无明显现象，说明a、b不是主要原因。