四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

四川省绵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2022·四川绵阳·统考中考真题）绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。下列有关性质中属于物理性质的是

A．陶瓷耐腐蚀 B．青铜强度高

C．宣纸易燃烧 D．墨迹难氧化

2．（2022·四川绵阳·统考中考真题）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8 g，氢氧化钠增重8.8 g，则x与y的比值为

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．9:44

3．（2021·四川绵阳·统考中考真题）火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Fe为+2价）为原料，火法冶铜的主要反应有：①2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2③Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列说法正确的是

A．以上反应前后铜的化合价均降低 B．反应②属于置换反应

C．反应涉及的含铜化合物均属于盐 D．Cu2S和CuO中铜的质量分数相同

4．（2021·四川绵阳·统考中考真题）取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为

A．8% B．39.5% C．79% D．92%

5．（2021·四川绵阳·统考中考真题）下列过程发生了化学变化的是

A．干冰降雨 B．海水晒盐 C．烧制陶瓷 D．活性炭净水

6．（2020·四川绵阳·统考中考真题）我国科学家成功实现了用 CO2和 CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物、生成物均为有机物

B．反应前后保持不变的粒子是原子

C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色

D．反应前后催化剂的质量和化学性质无变化

7．（2020·四川绵阳·统考中考真题）下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是

A．吹尽黄沙始见金

B．爝火燃回春浩浩

C．酒香不怕巷子深

D．铁杵磨成绣花针

8．（2020·四川绵阳·统考中考真题）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁）冶炼钨的主要反应有：

①

②

③

④

下列说法错误的是

A．FeWO4中 W 的化合价为+6

B．反应①中 X 的化学式为 CO2

C．②、③反应前后所有元素的化合价均无变化

D．上述 4 步反应分别涉及 4 种基本反应类型

二、简答题

9．（2020·四川绵阳·统考中考真题）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：

（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是_______。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？__________（填序号）。

A光泽好B耐磨、易加工C容易导电D很难被氧化

（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中x＝______。铝合金比纯铝具有的优势是___________（写出1条即可）。

（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比为___（填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为_________，两种氧化物中相对分子质量较大的是______。

三、流程题

10．（2022·四川绵阳·统考中考真题）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：

回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。

(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。

(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。

(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。

(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。

①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）  ③(NH4)2Fe(SO4)2

11．（2021·四川绵阳·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：

(1)ZnS的名称是______。

(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。

(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。

(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。

(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。

四、实验题

12．（2021·四川绵阳·统考中考真题）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计实验方案如下：

按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4 g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1 g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2 g。

回答下列问题：

(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是______，B装置盛装泡腾片的仪器名称是______。

(2)C装置中浓硫酸的作用是______。

(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：______。

(4)步骤中再次通入空气的目的是______。

(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为______（用含m1、m2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

五、计算题

13．（2022·四川绵阳·统考中考真题）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。

(1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。

(2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。

(3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是        （填序号）。

A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量

C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数

(4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）

14．（2020·四川绵阳·统考中考真题）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：

（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。

（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。

参考答案：

1．B

【详解】A、陶瓷耐腐蚀，耐腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

B、青铜强度高，强度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

C、宣纸易燃烧，易燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

D、墨迹难氧化，抗氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。

故选B。

2．C

【详解】碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，故2x：12y=0.2g：2.4g，x：y=1:2。

故选C。

3．D

【详解】A. 反应①前后铜元素化合价分别为+2、+1，反应②中，反应前后铜元素化合价分别为+1、+1，化合价没有降低，反应③前后铜元素化合价分别为+1、+1，0，错误；

B. 置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，反应②生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；

C. 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；反应涉及的含铜化合物Cu2O不属于盐，属于氧化物，错误；

D. Cu2S和CuO中的质量分数分别为，，故正确。

故选D。

4．C

【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g；

由化学方程式体现的质量关系可知，分解高锰酸钾的质量为15.8g，故已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为。

故选C。

5．C

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

【详解】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于物理变化，故A错误；

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、炼制陶瓷过程中产生新的物质，属于化学变化，故C正确；

D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，故D错误。

故选C。

6．A

【分析】由该反应的微观过程可知，该反应的反应方程式为：CH4+CO2C2H4O2；

【详解】A、有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物。该反应中反应物甲烷为有机物，二氧化碳为无机物，生成物中C2H4O2为有机物，符合题意；

B、根据质量守恒定律，由反应的方程式可知，该化学反应前后原子的种类和个数不变，不符合题意；

C、醋酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，不符合题意；

D、反应前后催化剂的质量和化学性质均不改变，不符合题意。故选A。

7．B

【分析】化学变化是有新物质生成生成的变化。

【详解】A、吹尽黄沙始见金，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；

B、爝火燃回春浩浩，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、酒香不怕巷子深是分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；

D、铁杵磨成绣花针，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。

【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。

8．D

【详解】A、FeWO4中已知铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价；设FeWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+4×（-2）=0，解得x=+6，故钨元素（W）的化合价是+6价，不符合题意；

B、反应①中反应前有铁原子4个，碳原子4个，氧原子30个，钨原子4个，钠原子8个，反应后现有4个钠原子，4个铁原子，4个钨原子，8个钠原子，22个氧原子，剩余4个碳原子和8个氧原子，有个公因数4，剩余一个碳原子和两个氧原子，为二氧化碳化学式，所以X为CO2碳；不符合题意；

C、②是复分解反应，各元素的化合价不变，反应③反应前后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；设中钨的化合价是y，在化合物中正、负化合价的代数和为零，则（+1）×2+y+4×（-2）=0，解得y=+6；设中钨的化合价是z，在化合物中正、负化合价的代数和为零，则z+3×（-2）=0，解得z=+6；则所有元素的化合价均无变化，不符合题意；

D、①不是基本反应类型，②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，③是一种物质生成多种物质的分解反应，④是一种化合物和一种单质反应生成一种单质和一种化合物的置换反应，上述4步反应涉及3种基本反应类型，不符合题意。故选D。

9．     钛合金     D     5     硬度大、强度大、耐腐蚀等     6:2:7          CO2（或二氧化碳）

【详解】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，其硬度大。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，很难被氧化的性质；

故填：D。

（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，原子中质子数=核外电子数，其中x＝33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是硬度大、强度大、耐腐蚀等（写出1条即可）。

（3）偏二甲肼（C2H8N2）中C、H、N的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、N、O，故生成物中也应含C、H、N、O，故应是生成二氧化碳、水和氮气，则这种单质的化学式为，两种氧化物中相对分子质量较大的是CO2（或二氧化碳）。

10．(1)     +3     硫酸亚铁铵

(2)          置换反应     漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)

(4)     蒸发浓缩     冷却结晶（或冷却热饱和溶液）

(5)①③②

【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；

（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；

（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；

①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；

②中氮元素的质量分数= ；

③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；

因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。

11．(1)硫化锌

(2)          SO2会污染空气或形成酸雨

(3)PbSO4

(4)     6，4，4     溶浸

(5)          Zn＞Cd＞Cu

【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。

（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；

焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。

（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。

（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。

由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。

（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。

12．(1)     吸收空气中的CO2     锥形瓶

(2)吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2

(3)或

(4)将B中产生的CO2全部排入D装置

(5)     ×100%     偏大

【详解】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2；

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为： ；

（4）再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确；

（5）设碳酸氢钠的质量分数为x。

解得x=；

若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。

13．(1)氧化物、盐

(2)92.8%

(3)B

(4)解：设理论上会排放CO2的质量为x

x=396t   

答：用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥，理论上会排放CO2 396t

【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；

（2）解：设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；

（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；

B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；

C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；

D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。

故选B；

（4）见答案。

14．（1）

（2）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）；0.86

（3）16.3%

【详解】（1）将该脱氧剂加入盐酸中，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质是铁粉吸收食品袋中的氧气和水分生成的，该物质的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3·xH2O）。因为该脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1，所以5.0g未经使用的该脱氧剂中铁的质量为：，设5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量为x，则，则，x=0.86g。

（3）设：该失效脱氧剂中NaCl的质量为y。

y=1.17g

该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为：。

答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数为16.3%。