四川省攀枝花市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

四川省攀枝花市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题

1．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）某碳酸氢钠样品中含有少量碳酸钠杂质。取17.5g样品，加热时发生反应：，使生成的水完全被浓硫酸吸收，当固体质量不再减少时，测得浓硫酸增重1.8 g。将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．10.7% B．11.3% C．15.8% D．16.5%

2．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）下列有关物质用途的说法，不正确的是

A．氯化钠可用作食品调味剂

B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

C．生石灰可作为食品干燥剂

D．铁制容器可用来盛装波尔多液

3．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如下图：下列说法中，不正确的是

A．步骤①中发生复分解反应

B．步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2

C．步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸

D．步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

4．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛。下列化肥中，属于氮肥的是

A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl

5．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）下列化学方程式与对应的事实不相符的是

A．白磷在空气中燃烧：

B．用木炭还原氧化铜：

C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀：

D．用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多：

6．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是

A．氮肥

B．磷肥

C．钾肥

D．复合肥料

二、填空题

7．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题：

（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。

（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。

（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。

8．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：

实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下：

回答下列问题：

（1）炉具清洁剂的pH为__________________。

（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。

（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。

9．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）化学与生活密切相关。

(1)猪肉在存放过程中的pH变化如下表：

新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。

(2)汽车使用尿素［CO(NH2)2］可有效降低尾气中的NO2含量， 主要原理是：①尿素水溶液在高温下发生反应： ；②NH3与NO2发生反应： 。则：X、Y的化学式分别是_______、________。

三、流程题

10．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）硝酸钙［Ca(NO3)2］在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：

已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应，以滤渣形式除去。

回答下列问题：

(1)气体X为______（填化学式）。

(2)“制浆”所得的混合物属于      （填选项字母）。

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液

(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式是______。

(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和_____。

(5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。 产生NO2的原因是______。

11．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____________（填化学式）。

（3）反应Ⅱ的基本类型属于_____________；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

四、实验题

12．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，加热也无明显现象。于是对“Al是否能与水反应”进行实验探究。

【讨论】铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明Al是否能与水反应。

【查阅资料】①将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中， 形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成；②汞不与水反应。

【实验探究】

I.将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用蒸馏水冲洗干净。

II.将处理后的铝片加入到蒸馏水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀[Al(OH)3]。

III.在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成，气泡离开导管后迅速上升，

用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应。

【实验反思】

(1)铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是________。

(2)该实验中，铝与水反应的化学方程式是_______。

(3)在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止。其原理是______。

(4)汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的HgS，用Na2S溶液处理使用过的氯化汞废液。Na2S溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是_______。

五、科学探究题

13．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。

【查阅资料】

（1）Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；

（2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。

【讨论】

（1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；

（2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。

【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；

猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。

【实验探究】

【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是______。

【拓展】

（1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变_______色后褪色。

（2）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有______。

六、计算题

14．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为                   。

参考答案：

1．B

【详解】浓硫酸增加的质量1.8g即为生成水的质量，设碳酸氢钠质量为x，完全分解生成碳酸钠质量为y，则：

将剩余固体完全溶解在88.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：

    。

故选B。

2．D

【详解】A、氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，不符合题意；

B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意；

D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会使波尔多液失效，不能用来盛放波尔多液，符合题意。

故选D。

3．C

【分析】除去粗盐中的氯化镁，将粗盐加适量的水完全溶解，加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，同时氢氧化钠有剩余，过滤后，分离出氢氧化镁沉淀，得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，再加入过量的稀盐酸，将剩余的氢氧化钠转化为氯化钠和水，除去氢氧化钠，由于稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以加热蒸发除去水的同时，也能除去氯化氢气体，得到氯化钠晶体。

【详解】A、步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A选项正确；

B、由前面分析可知，步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2，故B选项正确；

C、步骤③目的是为了除去溶液中的氢氧化钠，所以加入的应该是过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，剩余的稀盐酸在步骤④中通过蒸发操作可以除去；若加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入的新杂质硫酸钠不能被除去，故C选项错误；

D、给液体加热时，若沸腾剧烈，造成液滴飞溅，所以步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D选项正确；

故选C。

4．B

【详解】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；

B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；

C、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；

D、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；

故选B。

5．D

【详解】A、磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为：,故该项正确，不符合题意；

B、碳有还原性，在高温条件下木炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；

C、硫酸铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；

D、胃酸主要成分是盐酸，含NaHCO3的药物能用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项错误，符合题意。

故选D。

6．C

【详解】（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。

7．     NaOH= Na++OH-         

【分析】根据图示进行分析酸、碱和盐在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子；CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，会有白色的硫酸钡沉淀出现；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会有蓝色氢氧化铜沉淀产生；进行分析作答。

【详解】（1）分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，则NaOH在水中解离可表示为NaOH= Na++OH-；

（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，Cl-和Na+是旁观者，并没有参加反应；所以分析图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba2+和SO42-反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为；

（3）NaOH在水中会解离出Na+和OH-，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42-，反应的实质可表示OH-和Cu2+反应，结合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为。

8．     13     黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性     溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色

【详解】（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；

（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；

（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。

9．(1)弱

(2)     H2O     N2

【详解】（1）猪肉在变质过程中，pH＜7并且pH逐渐增大，说明酸性减弱。

（2）在①反应中，反应前现有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个X分子中有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O；在②反应中，反应前有14个氮原子、24个氢原子、12个氧原子，反应后现有24个氢原子、12个氧原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个Y分子中有2个氮原子，故Y的化学式为N2。

10．(1)

(2)B

(3)

(4)溶液的pH等于7

(5)氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮

【详解】（1）石灰石高温锻烧可生成氧化钙和二氧化碳气体，故填：；

（2）制取的浆液为氧化钙与水作用生成的氢氧化钙的悬浊液，故填：B;

（3）“中和”操作中加入的硝酸与氢氧化钙酸碱中和生成硝酸钙和水，故填：；

（4）当溶液的pH等于7时，可判定中和反应完全发生，故填：溶液的pH等于7；

（5）由于氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，由题示已知条件可知，硝酸受热会分解，产生二氧化氮，故填：氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮。

11．          MgCl2     置换反应     防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）     HCl

【详解】（1）根据流程图可知，反应Ⅰ是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，化学方程式；

（2）加入盐酸过量，所以会混入盐酸，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁为可溶性物质，所以表面也会有氯化镁，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；

（3）氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行；

（4）在整个流程中，HCl既为生成物，又为反应物，所以由物质的变化可知，上述已知生产流程中可以循环利用的物质是HCl。

12．(1)2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3

(2)2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑

(3)关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止

(4)Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl

【详解】（1）铝与氯化汞在常温下反应生成汞和氯化铝，其化学方程式为2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3。

（2）由题目可知，铝和水在常温下反应生成氢氧化铝和氢气，其化学方程式为2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑。

（3）根据装置特点可知，关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。

（4）由复分解反应的原理可知，Na2S溶液与氯化汞在常温下发生反应生成氯化钠和硫化汞，其化学方程式为Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl

13．     氯气（）     把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色     试纸不褪色          变红    

【详解】由氯水的成分可知，氯水中三种物质可能使品红褪色，结合其他猜想可得，猜想1是氯水中的氯气使品红试纸褪色，故①填氯气（）。

猜想1不成立，即干燥的氯气不能使品红试纸褪色，故②填把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色。

根据猜想2不成立，可知是检验盐酸不能使品红试纸褪色，故③填把品红试纸放入盐酸中，试纸不褪色。

根据实验探究结果可知氯水中使品红试纸褪色的物质是 故④填。

氯水显酸性，因此向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色，然后在的作用下再褪色，故⑤填变红。

氢氧化钠和氯水中的盐酸反应生成氯化钠，和次氯酸反应生成次氯酸钠，故⑥填。

14．（1）二级品；（2）3.725%

【详解】（1）设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钾的质量为y，生成氯化钾的质量为z

x=4.7 5g

y=5.6g

z=7.45g

该产品中氯化钾的质量分数为：；

故该产品属于二级品；

（2）剩余氢氧化钾的质量为：112.0g×10%-5.6g=5.6g；

设氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾的质量为m。

  m=7.45g ；

故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：。

答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%。