四川省攀枝花市2020-2022中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

四川省攀枝花市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如下图：下列说法中，不正确的是

A．步骤①中发生复分解反应

B．步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2

C．步骤③中滴加的“试剂a”可以是稀硫酸

D．步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

2．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）下列各物质应用过程中的变化，不是化学变化的是

A．炭黑制墨 B．粮食酿酒 C．醋除水垢 D．焦炭炼铁

3．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：关于该反应，下列说法正确的是

A．甲、丙、丁都属于氧化物 B．反应前后分子总数不变

C．反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 D．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3

4．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）已知：Fe2O3可作KClO3分解制O2的催化剂。称取0.49gFe2O3与agKClO3充分混合后，加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是

A．a=2.45 B．该反应生成0.96gO2

C．剩余固体中含有1.49g KCl D．称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5∶2

5．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为

A．9.6g

B．19.2g

C．28.8g

D．38.4g

6．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）下列现象中，主要属于化学变化的是

A．汽油挥发

B．干冰升华

C．蜡烛熔化

D．酸雨侵蚀

7．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是

A．甲醛（CH2O）

B．甲醇（CH4O）

C．乙醇（C2H6O）

D．乙酸（C2H4O2）

8．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是

A．袁隆平

B．侯德榜

C．张青莲

D．屠呦呦

9．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是

A．1166t

B．1750t

C．1810t

D．1944t

二、填空题

10．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)全球制氢工业中，不同原料制得的氢气比例如图1。目前氢气的最主要来源是______。

(2)2021年3月我国政府承诺：2060年前实现“碳中和”。“减少碳排放”是实现“碳中和”的重要措施。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而电解水制得的氢气被称为“绿氢”的原因是_____。

(3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒视角分析，氢气能被压缩的原因______。

(4)利用贮氢合金Mg2Cu通过化学反应贮存氢气如图2。在高温下通入氩气做保护气的目的是_____。该贮氢反应的化学方程式为_______。

11．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）化学与生活密切相关。

(1)猪肉在存放过程中的pH变化如下表：

新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。

(2)汽车使用尿素［CO(NH2)2］可有效降低尾气中的NO2含量， 主要原理是：①尿素水溶液在高温下发生反应： ；②NH3与NO2发生反应： 。则：X、Y的化学式分别是_______、________。

三、推断题

12．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）高纯氧化铁（Fe2O3）是电子工业的重要材料。用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图。

已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。回答下列问题：

(1)加入过量铁粉的作用是：①_______；②_______。

(2)滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是_______。

(3)煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是_____。

四、流程题

13．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）硝酸钙［Ca(NO3)2］在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：

已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应，以滤渣形式除去。

回答下列问题：

(1)气体X为______（填化学式）。

(2)“制浆”所得的混合物属于      （填选项字母）。

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液

(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式是______。

(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和_____。

(5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。 产生NO2的原因是______。

14．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：

（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_______________。

（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。

（3）此氯化钠样品中含有的杂质是_____________________。

15．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。

（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____________（填化学式）。

（3）反应Ⅱ的基本类型属于_____________；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________（答出一种即可）。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

五、实验题

16．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，加热也无明显现象。于是对“Al是否能与水反应”进行实验探究。

【讨论】铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明Al是否能与水反应。

【查阅资料】①将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中， 形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成；②汞不与水反应。

【实验探究】

I.将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用蒸馏水冲洗干净。

II.将处理后的铝片加入到蒸馏水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀[Al(OH)3]。

III.在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成，气泡离开导管后迅速上升，

用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。

【实验结论】铝能与水反应。

【实验反思】

(1)铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是________。

(2)该实验中，铝与水反应的化学方程式是_______。

(3)在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止。其原理是______。

(4)汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的HgS，用Na2S溶液处理使用过的氯化汞废液。Na2S溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是_______。

六、计算题

17．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）

（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为                   。

18．（2020·四川攀枝花·统考中考真题）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。

回答下列问题：

（1）戊二醛的相对分子质量为                    。

（2）戊二醛中含碳的质量分数为                    。

（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要                    g氧气。

参考答案：

1．C

【分析】除去粗盐中的氯化镁，将粗盐加适量的水完全溶解，加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，同时氢氧化钠有剩余，过滤后，分离出氢氧化镁沉淀，得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，再加入过量的稀盐酸，将剩余的氢氧化钠转化为氯化钠和水，除去氢氧化钠，由于稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以加热蒸发除去水的同时，也能除去氯化氢气体，得到氯化钠晶体。

【详解】A、步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A选项正确；

B、由前面分析可知，步骤②中得到的滤渣是Mg(OH)2，故B选项正确；

C、步骤③目的是为了除去溶液中的氢氧化钠，所以加入的应该是过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，剩余的稀盐酸在步骤④中通过蒸发操作可以除去；若加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入的新杂质硫酸钠不能被除去，故C选项错误；

D、给液体加热时，若沸腾剧烈，造成液滴飞溅，所以步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D选项正确；

故选C。

2．A

【详解】A、炭黑制墨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

C、醋除水垢，是因为醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；

D、焦炭炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化。

故选A。

3．D

【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳（甲）和氢气（乙）在一定条件下反应生成了甲醇（丙）和水（丁），反应的方程式是：

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，丙物质由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；

B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，选项错误；

C、由上述方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为，选项错误；

D、由上述方程式可知参加反应的甲和乙的质量比为，选项正确；

答案为：D。

4．D

【分析】氯酸钾在氧化铁作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的1.98g固体为生成的氯化钾和催化剂氧化铁的质量和，氧化铁为催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，所以生成氯化钾的质量为： ，根据反应的化学方程式由氯化钾的质量可以求出氯酸钾的质量，再根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。

则生成氧气的质量为：

【详解】A、由分析可知，氯酸钾的质量为2.45g，故A选项正确；

B、生成氧气的质量为0.96g，故B选项正确；

C、反应结束后生成1.49g氯化钾，故C选项正确；

D、氯酸钾的质量为2.45g，氧化铁的质量为0.49g，二者的质量比为：，故D选项错误；

故选D。

5．B

【详解】212cm3Pd的质量为：212cm3×12g/cm3=2544g

设能储存氢气的最大质量是x

  x=19.2g

 故选B。

6．D

【详解】A、汽油挥发过程中分子没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、干冰升华过程中只是干冰由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、酸雨侵蚀建筑物过程中建筑物和酸雨发生反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。

【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

7．C

【分析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。

【详解】A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；

C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；

D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。

8．B

【详解】我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是侯德榜，故选B。

9．B

【详解】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x

 x=1750t。

故选B。

10．(1)天然气

(2)水中不含碳元素，电解水不能生成含碳化合物，可实现零碳排放

(3)氢分子之间存在间隔

(4)     防止镁和铜高温下被氧化    

【详解】（1）由图1可知，目前氢气的最主要来源是天然气；

（2）水中不含碳元素，电解水不会生成含碳化合物，可实现零碳排放，故电解水制得的氢气被称为“绿氢”；

（3）氢分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔变小，故氢气能被压缩；

（4）氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和铜高温下被氧化；

由图可知，该反应为Mg2Cu和氢气在高温、氩气的作用下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：。

11．(1)弱

(2)     H2O     N2

【详解】（1）猪肉在变质过程中，pH＜7并且pH逐渐增大，说明酸性减弱。

（2）在①反应中，反应前现有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个X分子中有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O；在②反应中，反应前有14个氮原子、24个氢原子、12个氧原子，反应后现有24个氢原子、12个氧原子，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变可知，1个Y分子中有2个氮原子，故Y的化学式为N2。

12．(1)     使过量的硫酸转化成硫酸亚铁     使硫酸铁转化成硫酸亚铁

(2)

(3)

【详解】（1）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）与足量的稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤后滤液I中溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和稀硫酸，再加入过量的铁粉，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，加入过量铁粉的作用是：①使过量的硫酸转化成硫酸亚铁；②使硫酸铁转化成硫酸亚铁；

（2）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，该反应化学方程式：；

（3）煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式：。

13．(1)

(2)B

(3)

(4)溶液的pH等于7

(5)氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮

【详解】（1）石灰石高温锻烧可生成氧化钙和二氧化碳气体，故填：；

（2）制取的浆液为氧化钙与水作用生成的氢氧化钙的悬浊液，故填：B;

（3）“中和”操作中加入的硝酸与氢氧化钙酸碱中和生成硝酸钙和水，故填：；

（4）当溶液的pH等于7时，可判定中和反应完全发生，故填：溶液的pH等于7；

（5）由于氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，由题示已知条件可知，硝酸受热会分解，产生二氧化氮，故填：氢氧化钙与硝酸反应放出大量热，硝酸受热会分解，产生二氧化氮。

14．     检验、除去氯化镁     有气泡产生          硫酸钠（或）

【详解】（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。

（2）步骤②中加入碳酸钠溶液，未参加反应，故加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显现象是有气泡产生，反应的化学方程式为。

（3）步骤①加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明无氯化镁，步骤②加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明无氯化钙，步骤③加入过量稀盐酸后加入氯化钡，产生白色沉淀，故含硫酸钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠（或）。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．          MgCl2     置换反应     防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）     HCl

【详解】（1）根据流程图可知，反应Ⅰ是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，化学方程式；

（2）加入盐酸过量，所以会混入盐酸，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁为可溶性物质，所以表面也会有氯化镁，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；

（3）氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行；

（4）在整个流程中，HCl既为生成物，又为反应物，所以由物质的变化可知，上述已知生产流程中可以循环利用的物质是HCl。

16．(1)2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3

(2)2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑

(3)关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止

(4)Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl

【详解】（1）铝与氯化汞在常温下反应生成汞和氯化铝，其化学方程式为2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3。

（2）由题目可知，铝和水在常温下反应生成氢氧化铝和氢气，其化学方程式为2Al+6H2O=2 Al(OH)3↓+3H2↑。

（3）根据装置特点可知，关闭活塞K后，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。

（4）由复分解反应的原理可知，Na2S溶液与氯化汞在常温下发生反应生成氯化钠和硫化汞，其化学方程式为Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl

17．（1）二级品；（2）3.725%

【详解】（1）设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钾的质量为y，生成氯化钾的质量为z

x=4.7 5g

y=5.6g

z=7.45g

该产品中氯化钾的质量分数为：；

故该产品属于二级品；

（2）剩余氢氧化钾的质量为：112.0g×10%-5.6g=5.6g；

设氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾的质量为m。

  m=7.45g ；

故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：。

答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%。

18．（1）100；（2）60%；（3）19.2；

【详解】（1）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量：12×5+1×8+16×2=100；

（2）戊二醛中碳元素的质量分数为：×100%=60%。

（3）解：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为。

设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为，

解得=19.2g

答：10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为19.2g。