四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

四川省遂宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题

1．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列对主题知识的归纳有错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列图像与描述不相符的个数有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

3．（2021·四川遂宁·统考中考真题）科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2021·四川遂宁·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．过滤浑浊河水 B．量取水的体积

C．加热食盐水 D．稀释浓硫酸

5．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列实验方法能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

6．（2021·四川遂宁·统考中考真题）袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

(1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________。

(2)该化肥属于___________肥。

三、实验题

7．（2022·四川遂宁·统考中考真题）根据下图实验装置，回答问题：

(1)C装置中标有①的仪器名称为_______。

(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。

8．（2020·四川遂宁·统考中考真题）“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）操作a的名称是____________。

（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）

①稀盐酸        ②碳酸钠溶液               ③氢氧化钡溶液

（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。

四、科学探究题

9．（2022·四川遂宁·统考中考真题）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；

猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；

猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

经分析猜想三错误，其理由是_________。

【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

【反思与拓展】

Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。

10．（2021·四川遂宁·统考中考真题）在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。

【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。

(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。

(3)CaCl2溶液呈中性。

【作出猜想】

猜想①NaOH、Na2CO3    猜想②Na2CO3    猜想③Na2CO3、NaHCO3    猜想④NaHCO3     

【实验与结论】

写出步骤一中反应的化学方程式___________。

【反思与交流】    

反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

五、计算题

11．（2020·四川遂宁·统考中考真题）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：

（1）所取粉末中氧化铜的质量为        g；

（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）

12．（2021·四川遂宁·统考中考真题）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)

请完成下列各题：

(1)第___________次恰好完全反应。

(2)样品中MgCl2的质量是___________g。

(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。

参考答案：

1．B

【详解】A. ①我们应该有计划、合理地开采各种利矿产资源，避免资源浪费，正确。②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水，正确。全部正确。

B. ①煤气泄露应立即开灯查找泄漏点可能因电打火发生爆炸或引发火灾，错误。②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性不能涂氢氧化钠。错误。归纳错误。

C. ①合理施用化肥、农药，增加粮食产量，减少水土污染，正确。②工业废气处理达标后再排放，可减少污染物排放，有利于环境保护，正确。全部正确。

D. ①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味。正确。②洗涤剂去除油污利用的是乳化原理，汽油去除油污利用的是溶解，二者原理不同，正确。全部正确。

故选:B。

2．C

【详解】向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，错误；

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；

NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。

故与描述不相符的个数有3个。

故选C。

3．C

【详解】A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；

C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；

D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。

故选C。

4．A

【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；

B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；

C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；

D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。

故选A。

5．A

【详解】A. 硫酸铵和熟石灰氢氧化钙研磨生成氨气有刺激性气味，硝酸钾和氢氧化钙不反应，可以鉴别。正确。

B. 二氧化碳不支持燃烧不可燃，无法点燃一氧化碳，错误。

C. 锌可以和硫酸铜，硝酸银反应，说明活动性锌>铜，锌>银，无法比较铜和银的活动性，错误。

D. 加入过量的硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去氯化钡但引入新杂质硫酸钠，错误。

故选:A。

6．     + 6  (+6价或正六价)     钾(K)

【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。

(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。

7．(1)长颈漏斗

(2)          b-g-h-e(或bghe)

【详解】（1）①是长颈漏斗。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。

该反应不需要加热，选择固液不加热型装置。使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以从g进，h出。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E收集。所以连接顺序为b-g-h-e。

8．     过滤     ②     NaOH+HCl =NaCl+H2O

【详解】（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。

（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁，和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选②。

（3）实验Ⅱ中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

9．     溶液为无色，不能含Ca(OH)2     有气泡产生(冒气泡/有气泡)          碳酸钠（合理即可）

     OH-、Cl-

【详解】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；

设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；

反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；

Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。

10．     ④     无     ①     CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

【详解】[实验与结论]

步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；

步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；

步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想①成立；

步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，故填：④；无；①；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

11．（1）8；（2）8%

【详解】（1）由图可知，剩余固体的质量为2g，铜不和稀硫酸反应，故剩余的固体的铜，则混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g。

（2）反应后生成硫酸铜的质量为x

解得：x=16g

反应后所得溶液溶质质量分数为：=8%

答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。

12．(1) 4  (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y

y=19g。

答：样品中MgCl2的质量是19g。

(3)解：设生成氯化钠的质量为x

得x = 23.4 g

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g

恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：

答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。

【详解】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；

(2) 见答案；

(3)见答案。