四川省自贡市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份四川省自贡市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省自贡市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥 一、单选题1．（2022·四川自贡·统考中考真题）下列图像与对应的实验操作相符合的是A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中B．一定量NaOH溶液加水稀释C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液2．（2021·四川自贡·统考中考真题）实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．称量氢氧化钠C．滴加溶液 D．稀释浓硫酸3．（2020·四川自贡·统考中考真题）下列现象描述错误的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体4．（2021·四川自贡·统考中考真题）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是A．X是盐酸B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的阴离子只有OH-5．（2021·四川自贡·统考中考真题）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是选项实验设计实验目的A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度B将带火星的木条伸入气体中检验二氧化碳中混有少量氧气C将气体通过灼热铜丝网除去CO2中混有的少量COD将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D6．（2020·四川自贡·统考中考真题）下列物质中碱性最强的是物质液体肥皂西瓜汁胆汁牛奶pH9.5~10.55.3~6.27.1~7.36.3-6.6 A．液体肥皂 B．西瓜汁 C．胆汁 D．牛奶7．（2020·四川自贡·统考中考真题）下列化学方程式书写正确的是A．硫在氧气中燃烧： B．CO2使澄清石灰水变浑浊：C．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合：D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁：8．（2022·四川自贡·统考中考真题）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙 二、填空题9．（2020·四川自贡·统考中考真题）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。A．石墨     B．磷铵      C．不锈钢      D．二氧化硫（1）属于合金的是________。（2）属于复合肥的是________。（3）可形成酸雨的是__________。（4）可用于制铅笔芯的是__________。 三、推断题10．（2020·四川自贡·统考中考真题）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。（1）写出下列物质的化学式：A _______ ，D _______ 。（2）写出B与C发生反应的化学方程式： ______________ 。11．（2022·四川自贡·统考中考真题）今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：(1)A的化学式为 _____。(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的 _____反应。(3)B、E发生反应的化学方程式为 _____。 四、流程题12．（2021·四川自贡·统考中考真题）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作Ⅰ的名称是___________。(2)反应②的化学方程式为___________。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 五、综合应用题13．（2022·四川自贡·统考中考真题）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 _____（填“药匙”或“镊子”）。(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 _____。同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。猜想二：白色不溶物是纯净的 _____。猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 _____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 _____成立。【拓展探究】(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝_____。(6)装置F的作用是 _____。 六、科学探究题14．（2021·四川自贡·统考中考真题）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作实验现象实验结论(1)取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热________(2)将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________溶液变红。 有Ca(OH)2(3)取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。________有CaCO3 【反思评价】(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式___________。【应用交流】(6)生石灰要___________保存。【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开弹簧夹15．（2020·四川自贡·统考中考真题）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？（4）【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和________。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。（6）【实验与结论】实验步骤现象结论步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液________猜想二不成立步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想____成立 （7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。 七、计算题16．（2021·四川自贡·统考中考真题）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为___________。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
参考答案：1．A【详解】A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。故选A。2．D【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；B、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确；故选D。3．B【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项正确；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，所以CO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，所以溶液应该变红，选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到白纸上，浓硫酸能够使白纸失去碳元素和氢元素发生炭化，观察到白纸变黑，选项正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出热量，选项正确，故选B。4．C【详解】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，不符合题意；C、b点时，pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；D、c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意。故选C。5．A【详解】A、肥皂的原料中含有氢氧化钠，肥皂水呈碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，该选项能达到实验目的，故选项正确；B、少量的氧气不足以使带火星的木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有的少量氧气，该选项不能达到实验目的，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳均不能和灼热的铜反应，不能除去杂质，该选项不能达到实验目的，故选项错误；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，过滤不能除去氯化钠中的硝酸钾，该选项不能达到实验目的，故选项错误。故选：A。6．A【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。液体肥皂的pH大于7，显碱性；胆汁的pH大于7，显碱性；由于液体肥皂的pH值大于胆汁的pH值，故液体肥皂的碱性比胆汁的强。故选A。7．D【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，选项错误；B. CO2使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，选项错误；C. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，选项错误；D. 一氧化碳和氧化铁中在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项书写正确；故选：D。8．D【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。故选：D。9．     C     B     D     A【详解】（1）不锈钢是铁的合金，除铁外还含有铬、镍等，故选C；（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料，磷铵中含有氮和磷元素，属于复合肥，故选B；（3）酸雨是由空气污染物二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中发生化学反应后的生成物溶于雨水形成的，故选：D；（4）石墨是一种深灰色的固体，石墨很软，因此用于制作铅笔芯，故选：A。10．     H2     CuSO4     【分析】“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，盐酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应，则C和D为HCl、CuSO4中的一种，B和C反应，氧化铜和盐酸反应，和硫酸铜不反应，C是HCl，D是CuSO4，B是氧化铜， A和B反应，氢气和氧化铜反应，A是氢气。【详解】（1）由分析可知，A是氢气，D是硫酸铜，故物质的化学式：A是H2，D是CuSO4。（2）B与C发生反应是氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故反应的化学方程式为。11．(1)Fe3O4(2)置换(3)Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F，所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化，所以，经过验证，推导正确。【详解】（1）根据分析可知，A是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；（2）D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；（3）B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。12．     过滤          CO2【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；（2）反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。13．(1)镊子(2)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑(3)MgCO3(4)     一     三(5)2：7(6)防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果 【详解】（1）镁条是块状固体，应用镊子取用；（2）由题干可知：水能解离出少量H+、OH-，则A中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；（3）C中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2；猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；因此猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3；（4）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化镁和碳酸镁受热分解生成两种氧化物，则氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；（5）设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为yx＝58.8gy＝11.6g则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y==2：7；（6）装置F中的生石灰与碱石灰的混合物的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果。14．     有CaO     酚酞试液     有气泡产生     CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     密闭     BC【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；（2）碱性溶液遇酚酞变红，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生；（4）经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易与水反应，要密闭保存；（7）实验室采用稀盐酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；A、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；B、bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B正确；C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正确，故选BC。15．               Ca（OH）2     四     （或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”）     没有气泡产生     三     反应物是否过量【分析】根据信息：氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，及碳酸钙和盐酸反应的方程式书写；利用氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质的成分除了生成物氢氧化钠外，还要考虑碳酸钠、氢氧化钙是否过量的问题进行分析作答。【详解】（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为；（4）猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时溶质是NaOH和Na2CO3；猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca（OH）2；猜想四：碳酸钠、氢氧化钙都过量溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；（5）经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：；（6）步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，由于猜想二不成立，即没有碳酸钠，所以现象是没有气泡产生；步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀，所以证明溶质有氢氧化钙，猜想三成立；（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。16．(1)6.6g  (2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为yx=11.7gy=9.125%设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zz=11.7g刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】（1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为100g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g；（2）见答案。