北京市2023年高考化学模拟题汇编-11水溶液中的离子反应和平衡（选择题）

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北京市2023年高考化学模拟题汇编-11水溶液中的离子反应和平衡（选择题）
一、单选题
1．（2023·北京西城·统考一模）下列反应与电离平衡无关的是
A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
2．（2023·北京东城·统考一模）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是
A．C原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—
3．（2023·北京东城·统考一模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是
A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-
B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3
C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1
4．（2023·北京东城·统考一模）用石墨作电极电解a浊液，记录如表。
实验装置
实验现象

I.a为AgCl
II.a为AgI
两电极均产生气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明
两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色

下列说法不正确的是A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2
B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e—=H2↑+2OH—
C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e—=I2+2Ag+
D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小
5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
6．（2023·北京西城·统考一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。

下列说法不正确的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
7．（2023·北京朝阳·统考一模）常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。

下列说法不正确的是
A．溶液pH<7的原因：
B．铁钉表面产生气泡的原因：
C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀
D．推测溶液pH减小的原因：
8．（2023·北京朝阳·统考一模）分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：i．溶液中存在平衡：
ii．25℃时，(砖红色)，(白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
9．（2023·北京房山·统考一模）室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3
下列说法不正确的是
A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度
B．导致M点→N点pH升高的反应为：
C．导致P点→Q点pH降低的反应为：
D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应
10．（2023·北京房山·统考一模）下列实验方案(图中部分夹持略)，不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
制取无水固体
检验产生的
证明
探究化学反应速率的影响因素
实验方案





A．A B．B C．C D．D
11．（2023·北京房山·统考一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子)
12．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知(II)、 (III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．在整个历程中，可还原
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
13．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在的水溶液中，
14．（2023·北京石景山·统考模拟预测）实验室模拟吸收，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通，记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法不正确的是
编号
吸收液类型(体积相同)
c/(mol/L)
吸收氯气时间
饱和吸收后溶液微粒浓度
液面上有害气体



pH
Ⅰ

1.2
18′34″
0.56
未检出
1.81
1.4

Ⅱ
NaOH
2.4
23′17″
未检出
0.10
3.23
5.2

Ⅲ

1.2+2.4
23′47″
未检出
未检出
3.47
3.4
无

说明：表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。A．溶液显碱性
B．实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应
C．实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl会转变为
D．实验Ⅲ吸收过程中NaOH与分别与独立反应、互不影响
15．（2023·北京平谷·统考模拟预测）常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数 B．若温度升高，曲线交点M会向左移动
C．NaA的水解平衡常数 D．某的缓冲溶液，pH约为4
16．（2023·北京平谷·统考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小
是弱电解质
B
向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加4滴0.1mol/L 溶液，观察沉淀的变化

C
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
D
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
17．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
18．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
19．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
将丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液
紫红色变浅
丙烯醛中含有碳碳双键
B
常温下，测定等浓度Na2CO3 溶液和Na2S溶液的pH
前者小于后者
酸性：氢硫酸＞碳酸
C
向CuC12固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释
溶液由绿色 逐渐变为蓝色
溶液中存在平衡：[CuCl4]2- +4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
D
向5mL0.1mol/L KI溶液中加 入 10mL0.1mol/L FeCl3 溶液， 充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应

A．A B．B C．C D．D
20．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水

A．A B．B C．C D．D
21．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是

A．由滴定曲线可判断：c1＞c2
B．滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)
C．若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
D．若b点时溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
22．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析不正确的是
A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成
C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大
23．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：

下列说法不正确的是
A．①中加热后有SO2生成
B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

参考答案：
1．D
【详解】A． FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；
故选D。
2．B
【详解】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意；
B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意；
C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意；
D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。
【详解】A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确；
B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确；
C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确；
D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确；
故选D。
4．C
【分析】氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，由实验现象可知，I中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，银离子在阴极放电生成银，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，少量银离子在阴极放电生成银。
【详解】A．由分析可知，I中氯离子和水分子均可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气和氧气，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，则I中阳极气体可能为氯气和氧气，II中阳极气体为氧气，故A正确；
B．由分析可知，I和II中阴极生成气体都为水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故B正确；
C．由分析可知，II中水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，反应生成的氧气将碘离子氧化为碘使II中液体变为棕黄色，故C错误；
D．由分析可知，氯化银的溶解度大于碘化银，氯化银悬浊液中银离子浓度大于碘化银悬浊液中银离子浓度，所以I中银离子在阴极放电生成银，II中少量银离子在阴极放电生成银，故D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C正确；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正确；
B．由题意可知，碳酸钡更难溶，故加入Na2CO3溶液还会存在部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO4+CO=BaCO3+SO，B错误；
C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正确；
D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．溶液pH<7的原因是发生水解反应所致，离子方程式是：，故A正确；
B．铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：，故B正确；
C．加入铁钉发生反应：，铜离子水解平衡逆向移动，不会产生沉淀，故C错误；
D．结合图像可只氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液pH减小的原因：，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；
B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，，B正确；
C．当时，此时，则，则氯离子沉淀完全，C正确；
D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度，A正确；
B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：，B正确；
C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确；
D．M点→N点pH升高，发生反应：，O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应，D不正确；
故选D。
10．A
【详解】A．氯化铁固体加热过程中能发生水解，应该在氯化氢的气流中进行，故该实验不能达到实验目的，A符合题意；
B．铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，能使品红褪色，多余的二氧化硫用氢氧化钠吸收，防止污染，该实验能达到实验目的，B不符合题意；
C．硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀，再加入硫酸铜溶液，硫化锌能转化为黑色的硫化铜沉淀，说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，该实验能达到实验目的，C不符合题意；
D．该实验中只有盐酸的浓度不同，可以根据产生气泡的快慢分析浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl) B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；
C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A．增大催化剂的表面积可加快反应速率，则将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率，故A正确；
B．已知甲酸在纳米级表面分解为活性和，则HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，故B正确；
C．1molNO转化为0.5molN2，转移5mol电子，1mol H2转移2mol电子，所以完全还原1mol NO消耗2.5mol H2，故C错误；
D．NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，硝酸具有强氧化性，则氢离子具有增强NO氧化性的作用，故D正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．根据一级、二级电离平衡常数表达式：，，根据图像，可以利用点（9.2，0.5）和点（6.2，0.5）两点中， 和 ，故电离平衡常数就等于该点的 ，代入数值可以计算一级、二级电离平衡常数，A正确；
B．根据选项A的分析代入计算可得：， ，则的水解平衡常数为，则电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确；
C．等物质的量的和混合溶液，的水解程度大于的电离程度，则溶液中 ，C正确；
D．室温下溶液显酸性，，D错误；
故本题选D。
14．D
【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸根能够水解，使亚硫酸钠溶液呈碱性，A正确；
B．有氯离子生成，说明发生了氧化还原反应，有二氧化硫生成，说明发生了复分解反应，B正确；
C．根据氧化还原反应规律可知，如果+1价Cl没有转变为，则两者的浓度应该相等，现在二者不相等，且-1价的氯多于+1的氯，说明有+1价Cl转变为，C正确；
D．结合实验Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅲ中二者能相互促进对氯气的吸收，D错误；
故选D。
15．C
【分析】溶液中，存在电离平衡，随着逐渐增大，减小，逐渐增大；
【详解】A．，M点，，，，A正确；
B．温度升高，增大，减小，曲线交点M会向左移动，B正确；
C．，，C错误；
D．，，，，，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小，常温下，pH=1的是盐酸，pH大于1的是醋酸，醋酸没有全部电离，是弱电解质，故A正确；
B．向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L 溶液，氢氧化钠过量，再滴加4滴0.1mol/L 溶液，生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，故B错误；
C．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，红色褪去，加热试管，又恢复成红色，说明二氧化硫具有漂白性，且漂白性是可逆的，故C正确；
D．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变成蓝色，有碘单质生成说明氧化性：，故D正确；
故选B。
17．B
【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，H2O分子中心O原子有2对孤电子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；
B．水的电离方程式为，B错误；
C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，C正确；
D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；
故选B。
18．B
【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为，A正确；
B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为，C正确；
D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫红色变浅，不能证明含碳碳双键，A错误；
B．测定等浓度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，根据盐类水解越弱越水解的规律，可比较碳酸、氢硫酸的酸性强弱为氢硫酸＜碳酸，B错误；
C．加水稀释，使[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移动，溶液由黄绿色逐渐变为蓝色，C正确；
D．该实验中FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子证明，D错误；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。

21．D
【详解】A．草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知，，，故A正确；
B．对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒，根据物料上述可知，故，所以有，故B正确；
C．完全中和时需消耗V(NaOH)=10.60mL，则a点V(NaOH)=7.95mL时为、按1：1形成的混合溶液，pH＜7，显酸性，故的电离程度大于及的水解程度，则，故C正确：
D．若b点时加入氢氧化钠体积为8.6mL，则此时溶液中和相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则，如果要求，则此时加入氢氧化钠的体积，取，D错误；
故答案选D。
22．D
【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确；
B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；
C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；
D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误；
故选答案D。
【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。
23．C
【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。
【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，故A不符合题意；
B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B不符合题意；
C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C符合题意；
D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D不符合题意；
答案选C。