北京市2023年高考化学模拟题汇编-20元素周期与元素周期律、原子结构与化学键

北京市2023年高考化学模拟题汇编-20元素周期与元素周期律、原子结构与化学键

1．（2023·北京房山·统考一模）在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是

A．Pb是第五周期元素 B．含有中子数为122

C．可用质谱法区分和 D．Pb的原子半径比Ge大

2．（2023·北京丰台·统考一模）导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是

A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和

C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性

3．（2023·北京顺义·一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．R的单质可用于制造半导体材料

D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

4．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）下列能说明金属性Mg＞Al的是

①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al   

②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH

③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大      

④电负性Mg＜Al  

⑤第一电离能Mg＞Al

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤

5．（2023·北京平谷·统考模拟预测）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点： B．原子半径：

C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键

6．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N

7．（2023·北京东城·统考一模）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是

A．C原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—

8．（2023·北京朝阳·统考一模）我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是

A．T-碳与金刚石互为同素异形体

B．T-碳与金刚石均属于共价晶体

C．T-碳与金刚石中键角均为

D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

9．（2023·北京丰台·统考一模）已知：。下列说法不正确的是

A．中含有离子键、共价键和配位键

B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键

C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

10．（2023·北京顺义·一模）我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是

A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多

C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同

参考答案：

1．A

【详解】A．Pb是82号元素，是第六周期元素，故A错误；

B．Pb是82号元素，质子数为82，含有中子数204-82=122，故B正确；

C．质谱的作用准确测定物质的分子量，和质量数不同，可以用质谱法区分，故C正确；

D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大，故D正确；

故选A。

2．A

【详解】A．Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A错误；

B．由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和，B正确；

C．和是质子数相同和中子数不同的两种核素，C正确；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性，D正确；

故选A。

3．D

【分析】W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素，据此分析解答。

【详解】A．P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；

B．同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增，故B正确；

C．Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；

D．工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；

故选D。

4．B

【详解】①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al，说明Mg更活泼，能说明金属性Mg＞Al，正确；

②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，进而说明金属镁比铝失电子的能力强，即镁的金属性比铝的金属性强，正确；

③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，两种金属离子带电量不同，水解后氢离子浓度不同，不能说明镁更活泼，错误，   

④同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性Mg＜Al ，镁的金属性更强，正确；

⑤同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，不能说明镁的金属性更强，错误；

故选①②④，故选B。

5．D

【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；

B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；

C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；

D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；

故答案为：D。

6．A

【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；

B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；

C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；

D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；

故合理选项是A。

7．B

【详解】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意；

B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意；

C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意；

D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意；

故选B。

8．C

【详解】A．T-碳与金刚石均为碳的单质，结构不同，互为同素异形体，故A正确；

B．由晶胞结构可知T-碳也是以四面体为结构单元的空间网状结构，两者均为共价晶体，故B正确；

C．T-碳中4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角为60°，故C错误；

D．由晶胞结构可知，在T-碳晶胞中四个碳原子组成的正四面体结构单元有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，个数为：，则碳原子个数为32，故D正确；

故选：C。

9．B

【详解】A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确；

B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B错误；

C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确；

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确；

故选B。

10．A

【详解】A．和互为同位素，化学性质相同，A错误；

B．质子数为4，中子数为6，中子数比质子数多，B正确；

C．和相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C正确；

D．质子数为13，中子数为13，质子数为12，中子数为14，二者的质子数和中子数都不相同，D正确；

故选A。