上海市2023年高考化学模拟题汇编-01化学用语、化学计量、离子反应

这是一份上海市2023年高考化学模拟题汇编-01化学用语、化学计量、离子反应，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

上海市2023年高考化学模拟题汇编-01化学用语、化学计量、离子反应
一、单选题
1．（2023·上海杨浦·统考二模）下列图示错误的是
A．的电子云：
B．金刚石晶体结构模型：
C．形成过程：
D．球棍模型：
2．（2023·上海崇明·统考一模）反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是
A．SiCl4为极性分子 B．反应中只有一种物质为电解质
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
3．（2023·上海宝山·统考一模）科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是
A．氟化氢的电子式： B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫离子的最外层电子排布式： D．丙烯的结构简式：
4．（2023·上海普陀·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型： D．碳原子核外价电子的轨道式：
5．（2023·上海普陀·统考二模）今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是
A．结构简式为CH2CHCl B．氯乙烯是混合物
C．分子中的所有原子在同一平面中 D．可由石油裂解制得
6．（2023·上海徐汇·统考一模）氟利昂－12(CCl2F2)，可用作制冷剂、灭火剂、杀虫剂等，下列说法错误的是
A．结构式： B．物质类别：卤代烃
C．可燃性：易燃烧 D．分子构型：四面体
7．（2023·上海·一模）下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．Cl原子的价电子轨道表示式：
C．离子的结构示意图：
D．四氯化碳的比例模型
8．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
9．（2023·上海杨浦·统考二模）关于硫酸的说法错误的是
A．质量分数为98% B．为
C．可干燥等气体 D．稀释时有共价键断裂
10．（2023·上海徐汇·统考一模）氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小
11．（2023·上海普陀·统考二模）下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
12．（2023·上海普陀·统考二模）下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是
A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3＋HCO=NH＋CO
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O =10H+＋2SO＋8Cl－
13．（2023·上海普陀·统考二模）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
14．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2O
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化
15．（2023·上海·一模）有关如图的描述中，错误的是

A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连
C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质
D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
16．（2023·上海嘉定·统考一模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
17．（2023·上海·一模）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A．K＋ B．I－ C．SO D．CO
18．（2023·上海崇明·统考一模）在的含有、、三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是    （　　）
①　②　③　④
A．①② B．②③ C．③④ D．①③

二、填空题
19．（2023·上海徐汇·统考一模）磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P4)，白磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。
(1)磷原子的最外层核外电子排布式为______。
(2)PH3的电子式为______。热稳定性：NH3______PH3(选填“>”或“<”)。
(3)P4的分子构型为正四面体，P4为______分子(选填“极性”或“非极性”)。
(4)白磷和红磷互为______。
(5)利用磷酸钙矿混以石英砂(SiO2)和炭粉在电炉中加热可以制备白磷。
______Ca3(PO4)2+______SiO2+______C______CaSiO3+______P4+______CO↑
配平上述化学方程式______。
(6)次磷酸(H3PO2)是______弱酸(选填“一元”、“二元”或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在：c(K+)=______。
20．（2023·上海嘉定·统考一模）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。

三、原理综合题
21．（2023·上海宝山·统考一模）Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
(5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．2px的电子云是纺锤形，电子云轮廓图为 ，故A正确；
B．金刚石是空间网状结构的原子晶体，晶体结构模型为 ，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误；
D．四氯化碳的空间构型为正四面体形，球棍模型为 ，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该反应中只有HCl是电解质，B正确；
C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，是空间网状结构，为共价晶体，C错误；
D．Si原子的结构示意图为，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．氟化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故B错误；
C．硫元素的原子序数为16，基态硫离子的最外层电子排布式为3s23p6，故C正确；
D．丙烯的分子式为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D错误；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，A错误；
B．氯乙烯是纯净物，B错误；
C．氯乙烯中存在碳碳双键，氢原子、氯原子均与碳碳双键的碳原子相连，所有原子共面，C正确；
D．石油裂解可得到乙烯等烯烃，无法直接得到氯乙烯，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A．CCl2F2的结构式为：，故A正确；
B．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃，CCl2F2可以由CH4发生取代反应得到，属于卤代烃，故B正确；
C．氟利昂－12(CCl2F2)，可用作制冷剂、灭火剂、不易燃烧，故C错误；
D．CCl2F2可以由CH4发生取代反应得到，分子构型为四面体形，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．已知H、Cl周围都只能形成一对共用电子对，O周围能形成两对共用电子对，则次氯酸中心原子为氧原子，结构式为：H-O-Cl，A错误；
B．已知Cl为17号元素，其基态原子的价电子排布式为：3s23p5，故Cl原子的价电子轨道表示式：，B正确；
C．离子的结构示意图为：，C错误；
D．四氯化碳是正四面体构型，且Cl原子半径比C的大，故其的比例模型为： ，D错误；
故答案为：B。
8．C
【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。
【详解】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．由c=可知，浓硫酸的质量分数为×100%=98%，故A正确；
B．浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8mol/L，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故C正确；
D．硫酸则溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．氦气是由氦分子构成的，属于分子晶体，A错误；
B．氦气分子是单原子分子，故氦气不含化学键，B错误；
C．在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，氦气是单质，不属于非电解质，C错误；
D．同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，氦气的摩尔质量为4g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，故氦气的密度比空气小，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
12．B
【详解】A．索尔维法制纯碱的母液中还含有、在母液中加入生石灰以回收NH3，发生反应有：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Ca2++OH-+→CaCO3↓+H2O、+OH-→NH3↑+H2O， 故不涉及NH3＋=＋，A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2的离子方程式为：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑，B正确；
C．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；
D．碱性溶液中不可能生成大量的H+，用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2的离子方程式为：4Cl2＋S2O＋10OH- =5H2O＋2SO＋8Cl－，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；
B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；
C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；
D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2，原理分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-，故其离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，B错误；
C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C正确；
D．由于I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl4中，且具有升华的性质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到I2单质的有机溶液(如苯或CCl4)，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D正确；
故答案为：B。
15．C
【分析】K+离子半径小于Cl-，则黑球为K+，灰球为Cl-，K+向Y极移动，则Y极为阴极，与电源负极相连，Cl-向X极移动，则X极为阳极，与电源正极相连。
【详解】A．据分析可知，溶液中粒子中心为黑球的是水合，A正确；
B．据分析可知，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，B正确；
C．KCl溶液能导电，是因为KCl为电解质，而KCl溶液为混合物，不属于电解质，C错误；
D．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
17．A
【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性，据此回答；
【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；
答案选A。
18．D
【详解】pH=1，c(H + )=0.1mol·L -1 。①与H + 不能共存的阴离子有：OH - ，弱酸根离子（S 2- ）及弱酸的酸式酸根离子；②H + 存在时，具有强氧化性，将Fe 2+ 氧化。所以存在的阴离子为①③，故答案为D。
19．(1)3s23p3
(2)          >
(3)非极性
(4)同素异形体
(5)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑
(6)     一元     c(K+)= c(H2PO)+ c(H3PO2)

【详解】（1）磷是15号元素，其最外层为5个电子，最外层核外电子排布式为3s23p3；
（2）PH3中存下3个P—H键，其电子式为：；非金属性N大于P，非金属性越强，其氢化物越稳定，故热稳定性：NH3>PH3；
（3）P4的分子构型为正四面体，其正负电荷中心重合，为非极性分子；
（4）白磷和红磷为同种元素构成的结构不同的单质，为同素异形体；
（5）该反应中磷的化合价由+5价降低到0价，碳的化合价由0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑；
（6）次磷酸(H3PO2)只能电离出1个氢离子，故属于一元弱酸，根据物料守恒可知，c(K+)= c(H2PO)+ c(H3PO2)。
20．(1)          （或者）
(2)         
(3)     4          为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点较高
(4)

【详解】（1）在、、、、五种物质中，为气体，沸点最低；在这些物质中的钠元素和氧元素，可以形成原子个数比1：1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成，电子式为： （或者）；
（2）一般情况下，电子层数越多的粒子，半径越大，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，粒子半径越小，所以原子半径的：，离子半径：；
（3）①在上述物质所含的元素中，与铝元素同周期的元素为，其电子排布式为，有4种不同能级的电子，最高价氧化物的水化物为，与铝单质反应的离子方程式为：；
②因为为原子晶体，为共价化合物，为分子晶体，所以熔点远高于熔点较低；
（4）溶液中，，，，因为溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，所以溶液中离子浓度的大小为：。
21．(1)a
(2)
(3)     乙     通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(合理即可)     丁     因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可)
(4)          酚酞     甲基橙
(5)

【详解】（1）a．碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，a可行；
b．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，b不可行；
c．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，c不可行；
d．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行；
故选a；
（2）溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，；
（3）碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；与中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可)；丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可)；
（4）当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠：；根据图分析，c点为碱性、d点为酸性，则滴定时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点；
（5）次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为。