天津市2023年高考化学模拟题汇编-07物质结构与性质（选择题）

天津市2023年高考化学模拟题汇编-07物质结构与性质（选择题）

一、单选题

1．（2023·天津·校联考一模）下列说法正确的是

A．半径： B．第一电离能：

C．沸点： D．在中的溶解度：

2．（2023·天津·校联考一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有离子键、共价键

B．常温常压下，含有的分子数等于0.5

C．的结构式为，分子中含有键和键

D．当有反应时转移电子的数目是2

3．（2023·天津·校联考一模）下列表述中错误的是

A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率

B．利用超分子的分子识别特征可以分离和

C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶

D．可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同

4．（2023·天津红桥·统考一模）下列关于Na和K的比较中正确的是

A．原子半径：Na＞K B．金属性：Na＞K

C．第一电离能：Na＞K D．还原性：Na＞K

5．（2023·天津南开·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醚的结构简式：

B．HClO的电子式：

C．质子数为17、中子数为20的氯原子：

D．的空间结构：V形

6．（2023·天津河东·统考一模）如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是

A．原子半径：N＜P

B．第一电离能：K＞Ca

C．基态O原子的价层电子轨道表示式

D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

7．（2023·天津河东·统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物

B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能

C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键

D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

8．（2023·天津红桥·统考一模）臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B．过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移

C．臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D．CFCl3的空间构型是正四面体形

9．（2023·天津·统考一模）科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．核素的质量数为288 B．核素的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是

10．（2023·天津河西·统考一模）下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是

A．酸性： B．熔点：红磷>单晶硅

C．第一电离能：S>P D．热稳定性：

11．（2023·天津河西·统考一模）新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：

下列说法正确的是

A． B．该反应属于消去反应

C．乳酸分子中含有键 D．乳酸分子中所有原子共平面

12．（2023·天津河西·统考一模）为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：     ，下列说法正确的是

A．该反应可以自发进行 B．的电子式为

C．NO分子中含有非极性共价键 D．由CO难溶于水可推知其为非极性分子

13．（2023·天津·统考一模）下列化学用语正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．分子间的氢键表示为：

C．基态的价电子轨道表示式：

D．P的原子结构示意图为：

14．（2023·天津·统考一模）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．C(金刚石)和白磷 B．CH4和H2O

C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl

15．（2023·天津·统考一模）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞Y

C．原子半径：R＞X＞W D．电负性：Z＞R＞X

16．（2023·天津河东·统考一模）、下，①

②

下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为

D．、下，

17．（2023·天津河东·统考一模）血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①　；②　，下列说法不正确的是

A．形成配位键时提供空轨道

B．电负性：，故中与配位的是O

C．由题意可得结论：相同温度下，

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

18．（2023·天津南开·统考一模）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是    

A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B．充电时，阴极反应：

C．有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键

D．合成有机高聚物的单体：

19．（2023·天津南开·统考一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是

A．离子半径： B．还原性：

C．酸性： D．氢化物稳定性：

20．（2023·天津南开·统考一模）联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．分子的共价键只有键

B．具有还原性，在一定条件下可被氧化

C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定

D．③中发生反应：

21．（2023·天津红桥·统考一模）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a为Na+，b为Cl-

B．水分子破坏了NaCl中的离子键

C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D．上述过程可表示为NaCl Na++Cl-

第II卷（非选择题）

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参考答案：

1．A

【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，半径：，故A正确；    

B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误；

C．N2H4能形成分子间氢键，所以沸点：，故C错误；

D．是非极性溶剂，NH3是极性分子，I2是非极性分子，根据“相似相溶”，在中的溶解度：，故D错误；

选A。

2．B

【详解】A． 中含有铵根离子与氯离子间的离子键和N-H共价键，故A正确；

B．常温常压气体的摩尔体积不是22.4L/mol，标准状况下含有的分子数等于0.5，故B错误；

C． 的结构式为，分子中含有1个键和2个键，故C正确；

D． 氯元素由0价降为-1价，当有反应时转移电子的数目是2，故D正确；

故选B。

3．A

【详解】A．合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误；

B．和的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故B正确；

C．玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确；

D．杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，故D正确；

选A。

4．C

【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠原子的原子半径小于钾原子，故A错误；

B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则钠元素的金属性弱于钾元素，故B错误；

C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钠原子的第一电离能大于钾原子，故C正确；

D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，单质的还原性依次增强，则钠单质的还原性弱于钾单质，故D错误；

故选C。

5．D

【详解】A．乙醚的结构简式：，故A错误；

B．HClO的电子式： ，故B错误；

C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C错误；

D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D正确；

故选：D。

6．B

【详解】A．N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A正确；

B．K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：K＜Ca，B不正确；

C．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，则价层电子轨道表示式 ，C正确；

D．七种元素中，H为第1周期元素，C、N、O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于周期表第4周期，D正确；

故选B。

7．A

【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；

B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；

C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；

D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；

故选A。

8．C

【详解】A．过程Ⅰ中，CFCl3断裂极性键C－Cl键，A错误；

B．过程Ⅱ发生的反应为：Cl+O=ClO+O，Cl的化合价由0价变成看+2价，即一个Cl失去2个电子，发生了电子转移，过程Ⅲ发生的反应为：O+ClO=Cl+O，Cl的化合价由+2价变成看0价，即一个Cl得到2个电子，发生了电子转移，B错误；

C．臭氧被破坏的过程为过程Ⅱ和Ⅲ，过程Ⅱ发生的反应为：Cl+O=ClO+O，过程Ⅲ发生的反应为：O+ClO=Cl+O，臭氧被破坏的前后Cl的质量和化学反应不变，即为催化剂，C正确；

D．CFCl3的中心原子是C，价层电子数为4，空间构型是四面体形，不是正四面体形，D错误；

故选C。

9．A

【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；

【详解】A．核素的质量数为288，A项正确；

B．核素的中子数为288-115=173，核素的质量数与中子数之差为288-173=115，B项错误；

C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；

D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；

故选A。

10．A

【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以酸性，故A正确；

B．晶体硅为原子晶体，红磷为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的，故熔点：红磷＜单晶硅，故B错误；

C．一般同周期元素随核电荷数的增大第一电离能逐渐增大，但是P的最外层电子为3s23p3，p能级的电子为半满状态，较稳定，故第一电离能：S＜P，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＞Si，故热稳定性：，故D错误；

故选A。

11．C

【详解】A．根据原子守恒，m=n-1时乳酸变为聚乳酸，故A错误；

B．根据聚乳酸分子结构可知，该反应为缩聚反应，故B错误；

C．乳酸中含有碳氧双键，故含有键，故C正确；

D．乳酸中含有-CH3，-CH3为四面体结构，所有原子不可能共平面，故D错误；

答案为C。

12．A

【详解】A．反应熵增加或放热都有利于反应的进行。该反应为放热且气体分子式增加的反应，该反应为自发反应，A项正确；

B．N最外层电子为5需要3个电子达饱和，所以N与N之间共用3对电子，其电子式为，B项错误；

C．当共价键中的共用电子对没有偏移时为非极性共价键，同种非金属原子之间往往易形成非极性共价键，NO中共价键为极性键，C项错误；

D．CO为极性键构成的双原子分子，为极性分子，D项错误；

故选A。

13．D

【详解】A．所给二氧化碳的电子式中C未达到8电子稳定结构，C与O之间应该为两对共用电子对，A错误；

B．氢键为分子间作用力，应该是O形成一个共价键和氢键，且氢键用…表示，B错误；

C．的价电子排布式为3d5，失去最外层的两个电子，C错误；

D．P原子序数为15，等于核内的质子数，所以P的原子结构示意图为： ，D正确；

故答案选D。

14．B

【详解】A．C(金刚石)和白磷都只含有共价键，但前者为共价晶体，后者为分子晶体，A不合题意；

B．CH4和H2O都形成分子晶体，且分子内原子间都形成共价键，B符合题意；

C．NaBr形成离子晶体，离子间形成离子键，HBr形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，C不符合题意；

D．Cl2形成分子晶体，分子内原子间形成共价键，KCl形成离子晶体，离子间形成离子键，D不符合题意；

故选B。

15．D

【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。

【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4，A正确；

B．Y、Z、R分别为Si、S、Cl，非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；

C．W、X、R分别为H、O、Cl，三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确；

D．X、Z、R分别为O、S、Cl，非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确；

故选D。

16．C

【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；

B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；

C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；

D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；

故选C。

17．B

【详解】A．存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；

B．电负性：，O在成键时不易给出孤电子对，故中与配位的是C，B错误；

C．也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍，可知反应②正向进行程度比①大，故相同温度下，，C正确；

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；

故选B。

18．B

【分析】由电池的总反应，可知Zn为负极，电极反应为：，正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故充电时，与电源负极相连的是阴极，电极反应为：，与电源正极相连为阳极，电极反应为：MnOOH+OH- - e- = MnO2+H2O，据此分析解题。

【详解】A．根据总反应可知，Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，A正确；

B．由分析可知，充电时，阴极反应：，B错误；

C．根据高聚物的结构可知，高聚物中存在作用力：极性键、非极性键和氢键，C正确；

D．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，D正确；

故答案为：B。

19．A

【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，因此X是氧元素，则Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。

【详解】A．Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，A错误；

B．根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱，故S2-的还原性比大于Cl-的还原性，B正确；

C．由于的非羟基O原子数是2，而的的非羟基O原子数是1，的非羟基O原子数比多，使得S原子的正电性较大，导致中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离，酸性强于，C正确；

D．非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱，氧的非金属性远大于硫，所以H2O的稳定性也大于H2S，D正确；

故选A。

20．A

【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的，A错误；

B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确；

C．由题干信息可知，②中反应物NH3‧H2O是足量的，但是反应产物是而不是，说明相对较稳定，C正确；

D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；

故答案为：A。

21．B

【详解】A．Na+的半径小于Cl-，所以b为Na+ ，a为Cl-，A错误；

B．据图可知，NaCl溶于水后，在水分子作用下形成水合离子，水分子破坏了NaCl中的离子键，B正确；

C．NaCl在熔融状态下也可以电离形成钠离子和氯离子，C错误；

D．上述过程为氯化钠的电离，不需要通电，D错误；

综上所述答案为B。