天津市2023年高考化学模拟题汇编-09化学实验基础、化学与STSE

这是一份天津市2023年高考化学模拟题汇编-09化学实验基础、化学与STSE，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

天津市2023年高考化学模拟题汇编-09化学实验基础、化学与STSE
一、单选题
1．（2023·天津·校联考一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
验证牺牲阳极法保护铁
制备并收集氨气
验证是分解的催化剂
关闭a、打开b，可检查装置的气密性

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·天津·统考一模）下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离氯化钠和碘单质
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
升华
萃取
蒸发
主要仪器





A．A B．B C．C D．D
3．（2023·天津河西·统考一模）下列实验能达到实验目的的是
A．制取乙烯
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验乙炔具有还原性
D．制取





A．A B．B C．C D．D
4．（2023·天津南开·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A

蒸馏水、碱石灰
B

盐酸、溶液、二氧化碳
C

溶液、溶液、盐酸
D

酸性溶液

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·天津红桥·统考一模）下列实验操作规范的是




A．过滤
B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·天津·校联考模拟预测）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
7．（2023·天津南开·统考一模）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
8．（2023·天津·校联考一模）近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．存储技术中用于编码的是核糖核酸
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．中国天眼用到的是新型无机非金属材料
9．（2023·天津·校联考一模）下列表述中错误的是
A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率
B．利用超分子的分子识别特征可以分离和
C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
D．可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同
10．（2023·天津河东·统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能
C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键
D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
11．（2023·天津红桥·统考一模）化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆 B．飞船返回仓壳层中的铝合金
C．中国天眼中传输信息用的光导纤维 D．航天服中的合成纤维及尼龙膜
12．（2023·天津红桥·统考一模）劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：燃煤脱硫
增大煤燃烧放出的热量
B
工厂生产：冶炼钢铁
涉及氧化还原反应
C
社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液
酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·天津河西·统考一模）我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是

A．乙酸属于二糖 B．葡萄糖属于烃类
C．淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖 D．22.4 L 被还原可生成1 mol CO
14．（2023·天津河西·统考一模）新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：

下列说法正确的是
A． B．该反应属于消去反应
C．乳酸分子中含有键 D．乳酸分子中所有原子共平面
15．（2023·天津河西·统考一模）我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅
B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高
C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染
D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素
16．（2023·天津·统考一模）关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
C．冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
17．（2023·天津红桥·统考一模）“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．青铜的熔点低于纯铜
C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题
18．（2023·天津·校联考一模）亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：

已知：
①的熔点为、沸点为，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
请回答：
(1)A中盛放的仪器名称为_________；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________。
(2)装置B的作用是_________；C装置使用冰水浴的目的_________。
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________。
(4)装置C中加入溶液的目的除了作反应物外，还因为__________________。
空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：_________。
(5)该套装置存在的明显缺陷是__________________。
(6)若最终制得纯净的，则的产率是_________(保留两位有效数字)。
19．（2023·天津河东·统考一模）实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，与O2反应生成POCl3
PCl5
—
约100℃升华
遇水生成H3PO4和HCl，与红磷反应生成PCl3

I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。

(1)组装好装置，在放入试剂前应先_____。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____。
(3)B中所装试剂为_____。A．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
(4)实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是_____；除去装置A、B中空气的具体方法是_____。
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_____。
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤：
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量)，充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____。
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_____。(已知：H2S2O3是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为_____。(已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
20．（2023·天津南开·统考一模）(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用c溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
21．（2023·天津红桥·统考一模）我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)：

已知：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______(填编号)。
①MnO2 ②KMnO4 ③浓H2SO4
写出其中发生的离子反应方程式______。
(2)装置的连接顺序为______(D装置可重复使用)。
(3)对于实验过程的控制，开始的操作为______(填①或②)，实验结束的操作为_____(填③或④)。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
(4)装置C左边进气的细长导管作用为______。
(5)吸收尾气中CO的的化学方程式_____。
(6)所得的TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行 (填编号) 。
①氮气    ②氧气    ③水蒸气    ④氩气
22．（2023·天津河西·统考一模）某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A反应中的氧化剂为___________。
(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。
实验编号
试剂a
实验现象
i
溶液和少量KOH
无明显现象
ii
溶液和过量KOH
得到紫色溶液，无紫色固体
iii
溶液和过量KOH
得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：_________
□□□□□□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。
(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：___________；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。
(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)综上可知制备，所需的适宜条件是___________。

三、工业流程题
23．（2023·天津·统考一模）某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。

离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
2.7
3.7

(1)萃取塔中经过_______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。
(3)缺氧池中含有及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。
(4)好氧池中富含O2与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______(填写序号)。
a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒
c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果
(6)出水检测
甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1molH+相当]。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为_______。
②该水样中残留浓度为_______mol/L。

参考答案：
1．A
【详解】A．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故A正确；
B．收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，故B错误；
C．验证是分解的催化剂，其他条件应相同，而图中H2O2的浓度不同，故C错误；
D．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．制取蒸馏水利用沸点不同选择蒸馏，用到的仪器有温度计、酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收瓶、尾接管，图为蒸馏烧瓶，A项正确；
B．I2易升华，加热I2升华冷却进行收集，而NaCl不升华，B项正确；
C．食盐水和泥沙分离利用溶解性不同选择过滤而不是萃取，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。图示仪器为漏斗，C项错误；
D．浓食盐水中得到晶体采用蒸发结晶，需要用到仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。图示仪器为蒸发皿，D项正确；
故选C。
3．D
【详解】A．乙醇制取乙烯要温度迅速升高到170℃，温度计要在液面以下，A不符合题意；
B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H+、，二者的存在微粒不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；
C．电石中主要成分CaC2与水反应产生C2H2，及其中含有的杂质与H2O反应产生H2S，二者都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验乙炔具有还原性，C不符合题意；
D．NH4Cl和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，D符合题意；
故选D。
4．A
【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；氧化反应中存在元素的化合价升高或者降低；
【详解】A．除去中的，先通入蒸馏水中，发生反应，再通过碱石灰干燥得到纯净的NO，其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选；
B．除去中含有的，先加入盐酸，涉及反应、，再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到沉淀，加热分解得到纯净的，涉及反应、、、，其中不涉及氧化还原反应，故B不选；
C．除去中含有的，先加过量溶液发生反应，再加过量溶液发生反应，过滤，最后向滤液中加入盐酸调pH至中性，发生反应，然后蒸发结晶得到NaCl，其中不涉及氧化还原反应，故C不选；
D．除去甲苯的苯，加入酸性溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故D不选；
故选A。
5．B
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。

6．C
【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；
②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理；
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；
综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。
7．B
【详解】A．油脂不属于高分子化合物，故A错误；
B．二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；
C．胶体为红褐色液体，故C错误；
D．碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸，具有强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D错误；
故选：B。
8．B
【详解】A．合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，A正确；
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；
C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，C正确；
D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误；
B．和的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故B正确；
C．玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确；
D．杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，故D正确；
选A。
10．A
【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；
B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；
C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；
D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；
B．铝合金属于金属材料，故B不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．合成纤维及尼龙膜的主要成分为有机高分子化合物，故D符合题意；
12．A
【详解】A．燃煤脱硫可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减少酸雨，与燃烧放出的热量无关，A错误；
B．工厂利用CO还原氧化铁等铁的氧化物从而得到铁单质，涉及氧化还原反应，B正确；
C．推广使用免洗手消毒液，利用了体积分数为75%的酒精，能够使蛋白质变性，杀死细菌， C正确；
D．纯碱溶液即为碳酸钠溶液，碳酸钠电离产生的碳酸根在水溶液中能水解产生氢氧根，油脂在碱性条件下，能发生皂化反应，即水解反应，能清洗餐具上的油脂，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．乙酸的官能团为-COOH，属于酸类，不属于糖类，故A错误；
B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故C正确；
D．未指明气体处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算器物质的量，故D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．根据原子守恒，m=n-1时乳酸变为聚乳酸，故A错误；
B．根据聚乳酸分子结构可知，该反应为缩聚反应，故B错误；
C．乳酸中含有碳氧双键，故含有键，故C正确；
D．乳酸中含有-CH3，-CH3为四面体结构，所有原子不可能共平面，故D错误；
答案为C。
15．D
【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，A项正确；
B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，B项正确；
C．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，C项正确；
D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，D项错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．二氧化碳无污染而氟利昂会造成O3空洞，使用CO2更加环保，A项正确；
B．高能量紫外线可以破坏蛋白质的结构而失活达到消毒的目的，B项正确；
C．碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；
D．氢氧燃料电池产生无污染的H2O，体现绿色出行，D项正确；
故选C。
17．D
【详解】A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，B正确；
C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都属于盐类，C正确；
D． FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误；
故选D。
18．(1)     恒压滴液漏斗     检查装置的气密性
(2)     防止倒吸     防止、受热分解；增大溶解度，使其充分反应
(3)
(4)     防止遇酸放出     空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高发生爆炸：空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降
(5)没有处理尾气
(6)85%

【分析】在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。
【详解】（1）A中盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性。
（2）ClO2极易溶于水，B装置的进、出气导管都很短，故装置B的作用为防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，使其充分反应。
（3）ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
（4）因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降。
（5）ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。
（6）可建立如下关系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，从而得出NaClO2(s)的理论产量为：，NaClO2的产率是≈85%。
19．(1)检查装置的气密性
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)D
(4)     防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应     关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3
(5)3PCl5+2P5PCl3
(6)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
(7)碱式滴定管
(8)

【分析】装置A用于制取Cl2，装置B用于干燥Cl2，防止引起后续操作中PCl3的水解；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝PCl3，并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的氧气和水蒸气进入E装置内。
【详解】（1）组装好装置，需检测装置是否漏气，所以在放入试剂前应先检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性；
（2）A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，则发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，所以B中所装试剂为浓硫酸，故选D。答案为：D；
（4）题给信息显示，PCl3易水解、易被空气中氧气氧化，所以实验开始前，打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；除去装置A、B中空气，应通入Cl2，具体方法是：关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3。答案为：防止PCl3与空气中的氧气和水蒸气反应；关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3；
（5）除去产物中PCl5杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是3PCl5+2P5PCl3。答案为：3PCl5+2P5PCl3；
（6）第①步溶于水时，PCl3发生水解反应生成H3PO3和HCl，化学反应方程式是PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
（7）H2S2O3是弱酸，则Na2S2O3溶液呈碱性，使用的仪器是碱式滴定管。答案为：碱式滴定管；
（8）依据反应，可建立如下关系式：PCl3——H3PO3——I2——2Na2S2O3，则与H3PO3反应的I2的物质的量为(c1V1-c2V2)×10-3mol，该产品中PCl3的质量分数为=。答案为：。
【点睛】确定滴定终点时，要求溶液颜色在“半分钟内不变色”。
20．(1)Fe3[Fe(CN)6]2
(2)     隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置     CO2     CO     先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气     取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
(3)     滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色     ×100%     偏小

【分析】实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气防止干扰产物检验，然后点燃A处酒精灯，使样品充分分解，通入B中检验产物中的二氧化碳，用C中NaOH溶液除去二氧化碳，再经浓硫酸干燥后，用CuO与CO反应生成二氧化碳，通入F中检验产物二氧化碳确定CO生成，据此分析解答。
【详解】（1）显色时，K3[Fe(CN)6]和FeC2O4反应生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀和K2C2O4；生成的蓝色物质为Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故答案为：Fe3[Fe(CN)6]2；
（2）①通入氮气排出装置内的空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。故答案为：隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO2，E中固体变为红色、F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，氧化产物为CO2，由此判断热分解产物中一定含有CO。故答案为：CO2；CO；
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。故答案为：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；
④Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe3+遇KSCN溶液变红，检验Fe2O3存在的方法是：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。故答案为：取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；
（3）①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，生成硫酸钾、硫酸铁、草酸，高锰酸钾氧化草酸，用c mol/L KMnO4溶液滴定，滴定终点的现象是滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。故答案为：滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②向上述溶液中加入过量铜粉发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定，发生反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗KMnO4溶液V mL，n(Fe3+)=cmol/L×V×10−3L×5=5cV×10−3mol，根据铁元素守恒，该晶体中铁的质量分数的表达式为×100%=×100%。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，消耗高锰酸钾的体积偏小，会使测定结果偏小。故答案为：×100%；偏小。
21．(1)     分液漏斗     ②     2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)A→D→D→B→C→D→D→D
(3)     ①     ③
(4)细长导管对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂
(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
(6)④

【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反应制备四氯化钛，装置C用于冷凝收集四氯化钛，装置D中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，装置D中盛有的氯化钯的盐酸溶液用于吸收一氧化碳，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADDBCDDD。
【详解】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，由分析可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化镁、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：分液漏斗；②；2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）由分析可知，装置的连接顺序为A→D→D→B→C→D→D→D，故答案为：A→D→D→B→C→D→D→D；
（3）实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，故答案为：①；③；
（4）装置C左边细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂；
（5）由题给信息可知，，装置D中盛有的氯化钯的盐酸溶液与一氧化碳反应生成钯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（6）镁化学性质活泼，能与氯气、氧气、水蒸气反应，所以制备钛的过程应在氩气氛围保护下进行，故选④。
22．(1)KMnO4
(2)     KOH     <     2、3、16OH-、2、、6、8H2O     反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低
(3)     吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体     HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低
(4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(5)Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2

【分析】A装置制备氯气，B 除挥发HCl。C目标反应装置，D 吸收尾气Cl2。
【详解】（1）KMnO4中Mn为+7最高化合价可以降低从而使KMnO4具有氧化性。答案为KMnO4；
（2）本实验设计原电池，Fe3+为负极，若碱性增强其还原性增强，那么两极的电动势增大。本实验探究碱性较强会增强Fe3+的还原性，本实验只需改变Fe3+溶液的碱性即可，即向右池中加入KOH，观察还原性增强电压增大。Fe3+被Cl2氧化为K2FeO4，而Cl2变为Cl-。按升降守恒配平，由于碱性环境需要加入OH-。该反应为。对比两个实验的变量为阴离子Cl-改变为，结合平衡分析Cl-增加使平衡逆向，所以ii产率较低。答案为KOH；<；2、3、16OH-、2、6、8H2O；反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低；
（3）B装置的作用吸收HCl。该装置中存在，随着反应的进行B中Cl-增加使平衡逆向产生NaCl晶体。若拆除该装置，HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低。答案为吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体；HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低；
（4）Cl2中Cl为0价中间价态既氧化性又具有还原性，与KOH反应为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O。答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（5）Cl2和Cl-均会降低产率，而KOH会增加产率，所以Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2。答案为Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2。
23．(1)萃取、分液
(2)     +OH-NH3∙H2ONH3+H2O     连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出
(3)     N2     CO2     营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体
(4)2O2+=2H+++H2O
(5)c
(6)     当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色    

【分析】煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，在萃取塔中加入萃取剂，萃取后分液，可获得含酚有机层；将水层放入蒸氨塔中，可获得氨气；将所得污泥在缺氧池酸化，并加入硝化液，将CN-氧化为无害气体；将硝化后的污泥在好氧池中将氧化为，加入Na2CO3调节溶液的pH，将金属离子转化为沉淀；将经过沉淀池的浊液中加入FeSO4沉淀，用生成的Fe(OH)3胶体去除悬浮颗粒物，最后出水。
【详解】（1）分离含酚有机物与无机物的水溶液，在萃取塔中经过萃取、分液可将含酚有机层分离出来。答案为：萃取、分液；
（2）①蒸氨塔中，加碱后，将转化为一水合氨，进而转化为NH3，则主要的化学平衡的离子方程式：+OH-NH3∙H2ONH3+H2O。
②蒸氨塔中连续加入碱液，可促进的转化，保持较高温度，有利于氨气的逸出，则加入碱液以及保持较高温度的原因：连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出。答案为：+OH-NH3∙H2ONH3+H2O；连续加入碱液，促进平衡正向移动，生成更多的氨气；保持较高的温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出；
（3）缺氧池中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体，则CN-反应后的产物为N2和CO2。由蒸氨塔到缺氧池，表现强氧化性时，需要提供酸性环境，则酸化的目的：营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体。答案为：N2；CO2；营造酸性环境，增强的氧化能力，有利于将CN-氧化为无毒气体；
（4）好氧池中富含O2与，反应后的产物为，则该反应的离子方程式：2O2+=2H+++H2O。答案为：2O2+=2H+++H2O；
（5）a.混凝沉淀池中，若溶液的pH控制在8.3左右，则Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，a不正确；
b.加入FeSO4被氧化为Fe2(SO3)3，水解产生Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，b不正确；
c. FeSO4被氧化为Fe2(SO3)3，与相同条件下使用Fe2(SO4)3获得的混凝效果相同，c正确；
故选c；
（6）①步骤ii中滴定至终点时，溶液由酸性变为碱性，酚酞由无色变为浅红色，则产生的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。
②出水样品中直接加NaOH溶液时，发生反应H++OH-=H2O，则溶液中H+的物质的量为cmol/L×V1×10-3L，加入甲醛后，转化为H+等，与出水样品中原有的H+共同消耗NaOH，此时——H+——OH-，则该水样中残留浓度为=mol/L。答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；。
【点睛】描述滴定终点的现象时，一定要强调“半分钟内不变色”。