浙江省2023年高考化学模拟题汇编-05物质结构与性质

这是一份浙江省2023年高考化学模拟题汇编-05物质结构与性质，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，结构与性质，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省2023年高考化学模拟题汇编-05物质结构与性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．（2023·浙江·校联考模拟预测）羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是
A．分子中只含键
B．可推测的键能大于
C．属于含有极性键的非极性分子
D．、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大
2．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是
A． B． C． D．
3．（2023·浙江温州·统考二模）三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为
B．与反应生成和
C．分子是含有极性键的非极性分子
D．比更易发生自耦电离
4．（2023·浙江温州·统考二模）下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
5．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是

实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的

发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江温州·统考二模）下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A． B． C． D．
7．（2023·浙江温州·统考二模）碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．碳酸钠受热易分解 B．碳酸钠属于强电解质
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．Na元素位于周期表s区
8．（2023·浙江温州·统考二模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
9．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．油酸与亚油酸互为同系物
B．C5H12有3种同分异构体
C．核电站反应堆所用铀棒中含有的U和U互为同位素
D．具有半导体特性的环状C18分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”互为同素异形体
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表
B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性
C．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高
D．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用
11．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。

下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中共发生了2次加成反应
C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响
D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念
12．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是
A．HCOOH B．SO3 C．NH3 D．[Cu(NH3)4](OH)2
13．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，且Z元素原子的价电子数等于W的原子序数。下列说法错误的是

A．原子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性
C．W、Z元素的氧化物对应的水化物都是强酸 D．Mg在W的单质中燃烧的产物中只含有离子键
14．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A．该光催化材料实现了太阳能→化学能
B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有2种
C．转化的反应为
D．每消耗22g，能产生1mol
15．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，Z的最外层每个能级上排布的电子数相同，W的最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和少1，W和X的单质常温下均为无色气体。下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W
B．通常用电解X与Y的化合物的方法制得Y单质
C．W与Y形成的化合物溶于水生成两种碱性物质
D．X、Z形成的化合物属于离子化合物
16．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多象”现象，金刚石和石墨也属于同质多象现象。霰石光滑，结构中每个Ca2+周围围绕着6个，方解石坚硬，晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．霰石晶体中每个周围有6个Ca2+
B．霰石和方解石中的均为平面三角形结构
C．霰石和方解石的熔点相同
D．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个Ca2+、2个
17．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定

二、填空题
18．（2023·浙江·校联考模拟预测）钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布图为_______。
(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______。
(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______；晶胞底面呈正六边形，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为_______(列出计算式)。

19．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p，因为这违背了______(填选项)。
A．能量最低原理       B．泡利不相容原理     C．洪特规则
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SO。SO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

三、结构与性质
20．（2023·浙江温州·统考二模）含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。
②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是___________。
(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。
(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________(列出计算式即可)

21．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。
(1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______。
(2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：。碳酸根离子的空间构型为______。
(3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______。

(4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为。
①与结合能生成，中配位原子为______(用元素符号表示) 。
②根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。的熔沸点比高很多，主要原因是______。
(5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是，有剧毒。
①、、的键角由大到小的顺序为______。
②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度______。(用含d，的代数式表示)


四、元素或物质推断题
22．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。
请回答：
(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。
(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。
(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。
(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。
(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。
23．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：

已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。
请回答：
(1)无色气体的电子式是_______。
(2)化合物中的金属元素是_______(填写元素符号)，化学式是_______。
(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_______。
(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。
①写出上述反应的化学方程式_______。
②设计实验方案证明红色固体是混合物_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．分子中有2个键和2个键，A错误；
B．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，B错误；
C．属于含有极性键的极性分子，C错误；
D．S原子的半径大于O原子，可推测的键能小于的键能，即小于，所以、、完全分解消耗的能量依次增大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．SiO2为酸性氧化物且为共价晶体，熔点最高，A正确；
B．Al2O3为碱性氧化物，B错误；
C．SO3为酸性氧化物，但是其为分子晶体，熔点低，C错误；
D．NO2不是酸性氧化物，且为分子晶体，熔点较低，D错误；
故答案选A。
3．D
【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化，故A错误；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；
C．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．镁原子价电子排布为3s2，最外层电子云轮廓图为球形，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，空间填充模型：，B正确；
C．反式聚异戊二烯结构简式：，C错误；
D．基态铬原子的价层电子排布式：，D错误；
故选B。  
5．C
【详解】A．离子化合物的熔点和离子化合物的晶格能有关，钠离子半径比钾离子半径更小，硫化钠的晶格能更大，中离子键强于中离子键，故的熔点更高，A正确；
B．硫离子水解导致溶液显碱性，pH大于7，B正确；
C．硫离子具有还原性、高锰酸钾具有强氧化性，反应中硫化钠过量，高锰酸钾不足，反应生成硫单质，生成的硫单质溶于硫化钠溶液而显黄色，C错误；
D．过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，产生淡黄色沉淀，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A错误；
B．碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；
C．镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；
D．五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．碳酸钠性质稳定，受热不易分解，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C正确；
D．钠元素的原子序数为11，价电子排布式为3s1，位于元素周期表s区，故D正确；
故选A。
8．B
【分析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。
【详解】A．同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3 B．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N原子为[He]2s22p3半满稳定，难失电子。但O失去一个电子为[He]2s22p3处于半满稳定结构，O易失去1个电子。第一电离能大小：O C．YX2为SO2，SO2价层电子对为3对，孤电子对为1对，该分子为V形，C项错误；
D．S弱氧化性与金属单质反应生成低价金属化合物，即生成Cu2S，D项错误；
故选B。
9．A
【详解】A．同系物是结构相似，分子组成相差若干个原子团的化合物，亚油酸分子式是，油酸分子式是，不互为同系物，A项错误；
B．的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，B项正确；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素，C项正确；
D．同素异形体是同一种元素形成的几种性质不同的单质，环状分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”都是由碳元素形成的性质不同的单质，因此环状分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”互为同素异形体，D项正确；
答案选A。
10．B
【详解】A．石英晶体具有手性，二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，故A正确；
B．具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性，生物机体不是只能生产具有特定取向的分子，故B错误；
C．干冰与冰都是分子晶体，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子间存在范德华力，而冰中水分子之间存在氢键，氢键大于范德华力，所以干冰熔点比冰的低得多，氢键有方向性，二氧化碳分子之间是密堆积，而冰中水分子之间是非密堆积，所以干冰密度比冰的高，故C正确；
D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，故D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．该过程中，碳元素化合价由中＋4价降低到中价，被还原，选项A正确；
B．由图可知，该过程中中的C＝O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C＝O双键发生了1次加成反应，所以共发生3次加成反应，选项B不正确；
C．由图可知，中的C＝O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C＝O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，选项C正确；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，不符合“绿色化学”理念，选项D正确；
答案选B。
12．A
【详解】A．甲酸在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；
B．三氧化硫在水溶液中生成硫酸，不是本身电离的离子，所以属于非电解质，B不符合题意；
C．NH3在水溶液中不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．[Cu(NH3)4](OH)2属于配合物，是强电解质，D不符合题意；
故选A。
13．C
【分析】组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分析两个结构图，X、Z各形成一个价键，Y形成5个价键，W形成3个价键，则推断出W是氮元素，X是氟元素，Y是磷元素，Z是氯元素。
【详解】A．电子层越多，核电荷数越小，微粒半径越大，原子半径P＞N＞F，A项正确；
B．非金属性越强，其元素形成的简单气态氰化物越稳定。非金属性：F＞N，简单气态氧化物的热稳定性，B项正确；
C．未指明最高价氧化物对应的水化物，如亚硝酸、次氯酸属于弱酸，C项错误；
D．Mg在中燃烧的产物是，中只含有离子键，D项正确。
故答案选C。
14．B
【详解】A．光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化，A正确；
B．图1和图2物质中碳原子的杂化方式共有3种，甲烷中的碳采用sp3杂化，二氧化碳中是sp杂化，中碳采用sp2杂化，B错误；
C．空穴()可得电子，可视为氧化剂，转化的反应为，C正确；
D．22g二氧化碳得到变成CH4，得失电子守恒可知H2O中的-2价氧元素失去4mol电子生成1molO2，D正确；
故选B。
15．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大；W和X的单质常温下均为无色气体，则W、X分别可能为H、N或O；这四种元素中，Z的原子序数最大，且其最外层每个能级上排布的电子数相同，则其最外层电子的排布式为3s23p2，故Z是Si；则W、X分别是N、O；N、Si的最外层电子数分别是5、4，则Y的最外层电子数是2，故Y是Mg；综上所述，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si。
【详解】A．由分析可知，W是N，X是O，Y是Mg，Z是Si，原子半径大小顺序为Mg＞Si＞N＞O，A错误；
B．由分析可知，X是O，Y是Mg，二者形成的化合物是MgO，工业上通常电解熔融的MgCl2来制备Mg，而非电解MgO，B错误；
C．由分析可知，W是N，Y是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2，该化合物溶于水生成Mg(OH)2和NH3这两种碱性物质，C正确；
D．由分析可知，X是O，Z是Si，二者形成的化合物是SiO2，该化合物属于共价化合物，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．结构中每个Ca2+周围围绕着6个，由化学式可知，每个周围也会有6个Ca2+，A正确；
B．中C原子的价层电子对数为3＋=3，所以是平面三角形结构，B正确；
C．霰石和方解石的晶体结构不同，故其熔点不相同，C错误；
D．方解石晶体结构图的平行六面体中处于体内，数目为2；钙离子处于顶点和体内，数目为1＋=2，D正确。
故选C。
17．B
【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。

18．(1)
(2)失去3个电子后价层电子排布式为，容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为，3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子
(3)          、     氢键
(4)     6     或

【详解】（1）的原子序数为27，其基态原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为。
（2）失去3个电子后价层电子排布式为，容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为，3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子，故元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小。
（3）非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氮氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N >C>H。根据色胺酮中N原子的成键方式可知，双键N原子为杂化，单键N原子为杂化。分析甲醇的性质可知，甲醇通过氢键与色胺酮钴配合物相结合。
（4）依据均摊法，每个晶胞中含原子数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的密度为，。
19．(1)     6     C
(2)     1：2     V型
(3)     sp3 、sp2     N(CH3)3
(4)     分子间作用力    

【详解】（1）Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子排布式1s22s22p2p，则违背了此规则（洪特规则），故选C。
（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的。
（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物。
（4）因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为：，体积，。
20．(1)
(2)     共价键     4     氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）
(3)25∶2
(4)     FeWN2    

【详解】（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为 。故答案为： ；
（2）①氮与镓之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个镓原子周围有4个氮，镓原子的配位数为4。故答案为：共价键；4；
②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）。故答案为：氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少（属于熵减反应）；
（3）如含氮的阳离子( )，键为：15个C-H键、4个C-C键、6个C-N键，其中键与键的个数之比为25∶2。故答案为：25∶2；
（4）由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，Fe的个数：2，W的个数：2，N的个数：4，该晶体的化学式为FeWN2；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 == 故答案为：FeWN2；。
21．(1)     8    
(2)平面三角形
(3)
(4)     O          的相对分子质量大，分子间范德华力强
(5)         

【详解】（1）基态氧原子核外电子的运动状态有8种，铁原子的价电子是3d64s2,三价铁离子的价电子排布式为3d5。
（2）碳酸根离子的价层电子对数=3+（4+2-32）=3, 其空间构型为平面三角形。
（3）含有n个P原子的该磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)个氧原子，O原子数目为4n-(n-1)=3n+1，所带电荷数为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[PnO3n+1](2+n)-。
（4）①中配位原子为O，②根据价层电子对互斥理论，水、二氧化硫、三氧化硫的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+（6-21）=4、2+（6-22）=3、3+（6-32）=3，不同于其他分子的是H2O。③的熔沸点比高很多，主要原因是的相对分子质量大，分子间范德华力强。
（5）①As、P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素，磷元素强于砷元素，共用电子对偏向电负性强的元素，排斥力增大，所以AsH3键角 22．(1)     CuAl(CH3)4    
(2)[Cu(NH3)4]2+、NH
(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O
(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH
(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO

【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4； 氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；
【详解】（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为；
（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH；
（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；
（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH；
（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO。
23．(1)
(2)         
(3)
(4)          将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜

【分析】由白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A为氯化亚铜；由溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗可知，B为二氨合亚铜离子、C为四氨合铜离子，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，氯化亚铜的物质的量为×4=0.02mol；由无色溶液A与足量氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D可知，无色溶液A为氯化铵溶液、无色气体D为氨气、白色沉淀为氯化银，由氨气的体积可知氯化铵的物质的量为×2=0.02mol，氯化铵和氯化亚铜的质量之和为0.02mol×53.5mol/L+0.02mol×99.5mol/L=3.06g，则化合物X中含有铵根离子、亚铜离子和氯离子，物质的量比为0.02mol：0.02mol：(0.02mol+0.02mol)=1：1：2，则X的化学式为。
【详解】（1）由分析可知，无色气体D为氨气，氨气是共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由分析可知，化合物X中含有的金属元素为铜元素，化学式为，故答案为：Cu；；
（3）无色溶液B转化为深蓝色溶液C的反应为二氨合亚铜离子与氧气和氨水反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）①由题意可知，氯化亚铜加水煮沸时发生的反应为氯化亚铜与水共热反应生成铜、氧化亚铜、氯化铜和氯化氢气体，反应的化学方程式为，故答案为：；
②若红色固体中含有铜和氧化亚铜，ag红色固体溶于足量稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，固体会部分溶解，反应后的固体质量会大于g=g，则实验方案为将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜，故答案为：将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜。