2022-2023学年湖南省部分市（州）学校高三上学期一轮复习联考（二）化学（PDF版）

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2023届高三一轮复习联考（二）湖南卷化学参考答案及评分意见1．D【解析】D．“烧之赤色”过程中2价铁被氧化成3价铁，发生氧化反应，错误。2．C【解析】A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，错误；B．NaOH溶液无体积，无法计算，错误；C．，的最简式相同即为CH，26 g则为2 mol CH，键的数目为，正确；D．由，离子组成，1 mol 含3 mol离子，错误。3．B【解析】A．向饱和溶液中通入，反应后析出固体，错误；C．浓氨水中只生成，错误；D．过量浓氨水中生成，错误。4．A【解析】B．、与发生氧化还原反应，错误；C．水电离的的溶液，可能为酸性或碱性，、不共存，错误；D．只存在于碱性溶液中，错误。5．B【解析】硝酸具有强氧化性，可以氧化、S、，A正确；浓硫酸不能干燥氨气（f），B错误；NO、CO在催化转化器中发生反应的化学方程式为，C正确；与NaOH溶液反应的化学方程式为，D正确。6．B【解析】B是，过氧化物，不符合碱性氧化物的定义，B错误。7．C【解析】A．中含过氧键，Cr元素化合价为+6，错误；B．过氧化络中没有离子键，错误；D．每转移0.2 mol电子生成标准状况下的体积为2.24 L，错误。8．B【解析】生成物的相对总能量－反应物的相对总能量，根据物质的相对能量多少可以计算  ，A正确；  ，是放热反应，D正确；燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，H对应的产物是，B错误；物质的能量越低越稳定，C正确。9．D【解析】A．b是负极，发生氧化反应，错误；B．电子的流向是从b电极到a电极，错误；C．电池工作时，盐桥中的移向负极，即移向乙烧杯，错误。10．A【解析】根据氧化还原反应的归中规律，可以判断A正确；B中溶液最终褪色是因为被氧化成，B错误；C中溶液滴加氯化钡溶液一定有沉淀生成，但不能证明已被氧化，C错误；的稀溶液和的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：，D错误。11．A【解析】反应中有键的断裂和键、键的生成，A正确；反应历程中决速步骤由活化能最大的步骤决定，B错误；使用催化剂可以降低活化能，但不能改变反应热，C错误；图中给出的是单个CO分子反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1 mol CO参与反应的能量变化，D错误。12．CD【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应该放在小烧杯中称量，A错误。和浓盐酸反应制取氯气需要加热，B错误。13．D【解析】转化为，碳元素化合价升高，属于氧化反应，则c为阴极，a为负极，A正确；溶液显酸性，c电极上发生反应的电极反应式为，B正确；电解池中左侧消耗，右侧产生，故离子交换膜选用质子交换膜，C正确；d电极的反应式为：，当生成1 mol 时转移4 mol ，右侧生成的在标准状况下体积为22.4 L，D错误。14．BD【解析】酸浸液中含有和，此时检验，须考虑的干扰，不能用KSCN溶液和氯水，B错误。“氧化、水解、聚合”如果在高温下进行，氧化剂会高温分解，且会水解过度，得到产品不纯，D错误。15．（15分）（1）ⅡA（l分）    s（l分）（2）1∶1（2分）（3）平衡气压，使液体顺利流下（2分）（4）A（1分）    利用生成的将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）（2分）（5）浓硫酸（2分）（6）（2分）（7）97.3（2分）【解析】装置A中与混合加热制取。利用装置B和C制取，装置B中NaOH的作用是除去中的气体，装置B的连苯三酚的作用是除去中的，然后通入装置C，装置C中广口瓶中盛有浓硫酸，作用是吸收中的水蒸气，在硬质玻璃管中与金属Sr在加热时反应得到，装置C中干燥管中的碱石灰作用是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，干扰物质的成分的检验。（2）在装置A中与混合加热发生氧化还原反应制取，制备的化学方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。（3）装置A中a导管使饱和氯化铵溶液上下相通，液体上下气压相同，这样就可以使液体在重力作用下顺利流下；（4）Sr是活泼金属元素，容易与空气中的发生反应，为防止其氧化变质，在操作中，应先点燃A装置的酒精灯，利用反应产生的排出装置内空气，使Sr处于环境中，避免其氧化变质；（5）空气中被装置B中NaOH溶液吸收，其中的被装置B中连苯三酚吸收。由于Sr金属性很强，容易与水蒸气发生反应，所以中的水蒸气可以被装置C广口瓶中的浓硫酸吸收，故装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸；（6）金属氮化物与水反应，生成对应的碱和氨气，因此反应的化学方程式为（7）用1.00 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定过剩的盐酸时，应防止氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应，所以应选择变色范围在酸性区域的甲基橙作指示剂；由题意可知，与氨气反应的盐酸的物质的量为，由氮原子个数守恒可知，氮化锶的物质的量为0.015 mol，则产品的纯度为。16．（12分）（1）（l分）（2）（l分）（3）溶液和HC1溶液（2分）（4）（2分）（5）小（2分）  增大，使反应平衡正向移动，增大产率（2分）（6）的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小（2分）【解析】（2）Pb与硫酸反应生成难溶的．（3）滤液中含有，检查滤渣是否洗净就是检查洗涤液中是否含有，的检验试剂是溶液和HCl溶液。（4）题目信息中有“熔融氧化”反应的还原产物为，故、NaOH和反应的产物是和，方程式是（5）调节pH变小，即增大，使反应平衡正向移动，增大产率。（6）的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小。17．（14分）（1）（或）（2分）（2）将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有（2分）（3）氧化（2分）  （或、）（2分）（4）正（2分）  （或）（2分）取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成（2分）【解析】（1）与发生相互促进的水解反应，生成沉淀。（2）若要证明沉淀中有沉淀，为避免溶液中的干扰，应先将沉淀过滤，然后利用可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验。（3）实验2所得沉淀为沉淀，表现氧化性，结合题中信息溶液中有生成，可写出反应的离子方程式为（4）该装置为原电池装置，避免了和的相互促进水解反应。左侧烧杯中发生的还原反应，右侧烧杯中发生的氧化反应，所以右侧烧杯中的电极反应式为（或）；若要检验生成的，应先排除的干扰，具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀证明有生成。18．（13分）（1）（2分）  （2分）（2）A（2分）（3）（2分）  1（2分）（4）（3分）【解析】（1）根据图可写出①  、②  ，②－①×2可得出  。根据反应  ，反应物总键能－生成物总键能，代入数据可得，的键能为。（2）反应1、反应2均为放热反应，并且反应1放热多，反应1的速率快则说明反应1的活化能小，因此选A。（3）根据图像可写出反应①  ，结合反应②  ，①+②可得出总反应  。活化能越大则反应速率越慢，总反应的速率由活化能大的步骤决定，反应由第1步决定。（4）横坐标为温度的倒数，数值越大，温度越低，主反应为放热反应，降低温度时平衡常数增大，所以表示主反应的变化曲线。