湖南省长沙市雨花区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（含解析）

这是一份湖南省长沙市雨花区2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

长沙市雨花区2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学
第I卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意)
1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 狗头兽首铜像 B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯)
C. 流通硬币 D. 潜水器外壳(钛、铝等)
2. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B. 碱石灰：干燥剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. “84”消毒液：杀菌消毒
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
4. 下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是
A. B. C. NaClO D. NaOH
5. 下列实验操作错误的是
A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
6. 2017年5月9日，我国确定第115号元素Mc的名称为镆。下列关于Mc的说法正确的是
A. 核外电子数为173
B. 质量数为288
C. 中子数为115
D. 核电荷数为173
7. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是
A. CO B. Na2O C. CaCl2 D. NaOH
8. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3
9. 和在下列哪些性质上是相同的
A. 与水反应后滴加酚酞所观察到现象 B. 与盐酸反应所观察到现象
C. 和中氧元素化合价 D. 长期置放在空气中的最终产物
10. 下列有关氯及其化合物叙述中，正确是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
B. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
C. 漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D. 新制氯水用无色的广口瓶保存
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：
B. 遇石蕊变红的溶液：
C. 强酸性溶液：
D. 遇酚酞变红的溶液：
12. 下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是
A.溶解固体
B.转移溶液
C.定容
D.摇匀





A. A B. B C. C D. D
13. 用代表阿伏加德罗常数数值．下列说法中正确的是
A. 常温常压下，中含有的分子数目为
B. 氧气和氦气都含有个原子
C. 个占有的体积为
D. 常温常压下，含有的离子数为
14. 下列离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B. 用稀溶液吸收氯气：
C. 氧化镁与稀盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
第II卷(非选择题 共54分)
三、非选择题(本题共5个小题，共54分)
15. 在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
（1）转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
（2）同温同压下，等体积和的分子数之比为________。
（3）和混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
16. A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
（1）H的化学式为________。
（2）反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
（3）列举G物质的一个用途________。
（4）检验H中阳离子的常用方法：________和现象：________。
（5）若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：________。
17. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。
如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。
（2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
（4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。
18. 根据下表中各元素的信息，按要求填空：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①






2




②
③

3
④
⑤
⑥


⑦
⑧

（1）②的元素符号是________，其原子结构示意图是________。
（2）①和⑧两种元素组成化合物的电子式是________；
（3）表中所列8种元素中，原子半径最大的是________(写元素符号)
（4）⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________；
（5）下列对于元素⑧有关推断正确的是________。
A．其最高化合价为
B．其气态氢化物的稳定性比元素⑦的强
C．其氧化物对应的水化物一定属于强酸
19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：

（1）操作1的名称是________；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________。
（2）反应①中还可以用________(填试剂化学式)替代。
（3）滤渣2的主要成分有________________。
（4）实验室配制溶液。
①需要浓的体积为________。
②下述仪器中必须用到的有________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为______(填名称)。

长沙市雨花区2022-2023学年高一上学期期末质量检测
化学 答案解析
第I卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意)
1. 合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 狗头兽首铜像 B. 柔性显示屏(基础材料石墨烯)
C. 流通硬币 D. 潜水器外壳(钛、铝等)
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜像属于合金，故A不选；
B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；
C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C 不选；
D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；
故选：B。
2. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B. 碱石灰：干燥剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. “84”消毒液：杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，A符合题意；
B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B不符合题意；
C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等， C不符合题意；
D．“84”消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故选：A。
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；
答案选D。
4. 下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是
A. B. C. NaClO D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．易被氧气氧化，A错误；
B．可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B错误；
C．NaClO会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C错误；
D．会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 下列实验操作错误的是
A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故A正确；
B．焰色反应中铂丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清洗铂丝的目的，故B错误；
C．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故C正确；
D．很容易被空气中的氧气氧化，因此制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的和氧气接触，故D正确；
答案选B。
6. 2017年5月9日，我国确定第115号元素Mc的名称为镆。下列关于Mc的说法正确的是
A. 核外电子数为173
B. 质量数为288
C. 中子数为115
D. 核电荷数为173
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据Mc可知质子数是115，则核外电子数为115，A错误；
B. 根据Mc可知质量数为288，B正确；
C. 质量数＝质子数+中子数，则中子数为288－115＝173，C错误；
D. 核电荷数为115，D错误；
答案选B
【点睛】明确原子的构成以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
7. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是
A. CO B. Na2O C. CaCl2 D. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．一氧化碳分子中C和O原子之间只存在共价键，选项A不符合；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，选项B不符合；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项C不符合；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中O和H原子之间存在共价键，选项D符合；
答案选D。
8. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意知，酸性条件下，氧化剂和还原剂发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，B正确；
答案选B。
9. 和在下列哪些性质上是相同的
A. 与水反应后滴加酚酞所观察到现象 B. 与盐酸反应所观察到现象
C. 和中氧元素化合价 D. 长期置放在空气中的最终产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．与水反应后滴加酚酞溶液变红，与水反应后滴加酚酞溶液先变红后褪色，A错误；
B．与盐酸反应的现象是白色固体溶解得无色溶液，与盐酸反应的现象是浅黄色固体溶解得无色溶液并产生无色气体，B错误；
C．中氧元素显-2价，中氧元素显-1价，C错误；
D．和长期置放在空气中，与水蒸气和二氧化碳反应的最终产物都是碳酸钠，D正确；
答案选D。
10. 下列有关氯及其化合物叙述中，正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
B. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
C. 漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D. 新制氯水用无色的广口瓶保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-和Cl2、H2O等微粒，其中只有Cl2呈黄绿色，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确；
B．氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，B错误；
C．漂白粉在空气中失效的原因是次氯酸钙与空气中的水和CO2反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，C错误；
D．由于HClO见光易分解，故新制氯水用棕色的细口瓶保存，D错误；
故答案为：A。
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：
B. 遇石蕊变红的溶液：
C. 强酸性溶液：
D. 遇酚酞变红的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色溶液中不能存在黄色的，A错误；
B．遇石蕊变红的溶液显酸性，不能存在能与氢离子反应的，B错误；
C．强酸性溶液含氢离子，之间相互无反应，能大量共存，C正确；
D．遇酚酞变红的溶液含氢氧根离子，不能存在能与氢氧根离子发生沉淀反应的，D错误；
答案选C。
12. 下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是
A.溶解固体
B.转移溶液
C.定容
D.摇匀





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，故A错误；
B．转移溶液时用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，故B正确；
C．定容时视线应平视刻度线，故C正确；
D．摇匀时，一手托瓶底，一手按住瓶塞，上下颠倒，故D正确；
故答案选A。
13. 用代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是
A. 常温常压下，中含有的分子数目为
B. 氧气和氦气都含有个原子
C. 个占有的体积为
D. 常温常压下，含有的离子数为
【答案】AD
【解析】
【详解】A．常温常压下，中含有的分子数目为 ，故A正确；
B．氧气含有个原子，氦气含有NA个原子，故B错误；
C．个的物质的量为1mol，在标准状况下占有的体积为，故C错误；
D．常温常压下，含有的离子数为，故D正确；
选AD。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B. 用稀溶液吸收氯气：
C. 氧化镁与稀盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多，反应的离子方程式是，故A错误；
B．用稀溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是，故B正确；
C．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
第II卷(非选择题 共54分)
三、非选择题(本题共5个小题，共54分)
15. 在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
（1）转化为属于________(填“化学”或“物理)变化。
（2）同温同压下，等体积的和的分子数之比为________。
（3）和的混合气体中含有氧原子的数目为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）化学 （2）1:1
（3）0.1NA
【解析】
【小问1详解】
转化为有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的和的分子数之比为1:1；
【小问3详解】
和的混合气体中只含氧原子，含有氧原子的数目为。
16. A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
（1）H的化学式为________。
（2）反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
（3）列举G物质的一个用途________。
（4）检验H中阳离子的常用方法：________和现象：________。
（5）若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：________。
【答案】（1）NaOH
（2）②③ （3）供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等合理答案均可
（4） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈黄色
（5）
【解析】
【分析】G为淡黄色固体的化合物，故为Na2O2，C为无色液体，则为H2O，则E为O2，F为Na，H为NaOH，A为治疗胃酸的药剂，则为NaHCO3，B为CO2，D为NaHCO3。
【小问1详解】
根据分析可知H为NaOH；
故答案为：NaOH。
【小问2详解】
①为碳酸氢钠分解为二氧化碳、碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应；②钠与氧气点燃生成过氧化钠，为氧化还原反应；③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为氧化还原反应；④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化合价变化，不是氧化还原反应；综上所述②③为氧化还原反应；
故答案为：②③。
【小问3详解】
G为过氧化钠，常用作供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等；
故答案为：供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等合理答案均可。
【小问4详解】
检验H中阳离子，常用焰色反应，火焰呈黄色；
故答案为：焰色反应；火焰呈黄色。
【小问5详解】
若固体碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
17. 铁在地壳中含量丰富，也是重要人体微量元素之一。
如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。
（2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
（4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ①. 铁屑 ②.
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】该装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，分液漏斗中为的硫酸，A中加入的试剂是铁屑，二者反应生成和，先将止水夹E打开，生成的排尽装置中的空气，防止被氧化，反应一段时间，装置C中生成的气泡速率稳定后，证明装置中空气排尽，关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。
【小问1详解】
B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是。
【小问2详解】
与B中NaOH反应生成，生成沉淀的离子方程式为
【小问3详解】
拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，被氧气氧化为，有关反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式。
18. 根据下表中各元素的信息，按要求填空：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①






2




②
③

3
④
⑤
⑥


⑦
⑧

（1）②的元素符号是________，其原子结构示意图是________。
（2）①和⑧两种元素组成化合物的电子式是________；
（3）表中所列8种元素中，原子半径最大的是________(写元素符号)
（4）⑥和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是________；
（5）下列对于元素⑧有关推断正确的是________。
A．其最高化合价为
B．其气态氢化物的稳定性比元素⑦的强
C．其氧化物对应的水化物一定属于强酸
【答案】（1） ①. N ②.
（2） （3）Na
（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（5）AB
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
【小问1详解】
由分析可知，②的元素符号是N，其为7 元素，核外有7个电子，原子结构示意图是 。
【小问2详解】
①和⑧分别为H、Cl元素，两种元素组成的化合物为HCl，电子式是。
【小问3详解】
同周期元素从右到左，原子半径依次增大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则表中所列8种元素中，原子半径最大的是Na。
【小问4详解】
⑥和⑦分别为Al和S，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，相互反应生成Al2(SO4)3和水，离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【小问5详解】
⑧为氯元素，其在元素周期表中第三周期第ⅦA族。
A．氯原子的最外层有7个电子，则其最高化合价为+7，故A正确；
B．元素⑦为S，S、Cl为同周期元素，S在Cl的左边，非金属性S比Cl弱，则HCl的稳定性比H2S强，故B正确；
C．Cl的氧化物对应的水化物可能为HClO，它是一种弱酸，C不正确；
故选AB。
19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：

（1）操作1的名称是________；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________。
（2）反应①中还可以用________(填试剂化学式)替代。
（3）滤渣2的主要成分有________________。
（4）实验室配制溶液。
①需要浓的体积为________。
②下述仪器中必须用到的有________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为______(填名称)。

【答案】（1） ① 过滤 ②. CaSO4
（2）H2O2 （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2
（4） ①. 11.1 ②. BDEG ③. 玻璃棒
【解析】
【分析】高铝粉煤灰含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加硫酸铵灼烧后用硫酸“酸浸”生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙，过滤，滤渣中含有原不溶性杂质、硫酸钙等，浸出液中含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁，通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+得溶液1，再加入足量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢氧化铁、氢氧化镁，过滤，滤渣2中含有氢氧化铁、氢氧化镁，滤液2含有偏铝酸钠，滤液2中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，氢氧化铝加热分解为氧化铝和水。
【小问1详解】
操作1是固液分离，操作名称是过滤；硫酸钙微溶于水，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有CaSO4。
【小问2详解】
通入氯气的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应①中还可以用H2O2等氧化剂替代。
【小问3详解】
溶液1中含有硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，加入足量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢氧化铁、氢氧化镁，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3、Mg(OH)2；
【小问4详解】
①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要浓的体积为。
②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。